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2019-2020学年高二上化学期中模拟试卷含答案
Ⅰ卷
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共25小题，每小题2分，共50分) 1．下列物质加入水中，属于放热反应的是( )
A．固体NaOH
B．无水乙醇
C．固体NH4NO3 D．生石灰
2．有如下三个热化学方程式：
1
H2(g)＋O2(g)
21
H2(g)＋O2(g)
22H2(g)＋O2(g)
H2O(g) ΔH＝a kJ/mol H2O(l) ΔH＝b kJ/mol 2H2O(l) ΔH＝c kJ/mol
下列关于它们的表述中，正确的是( ) A．它们都是吸热反应 C．a＝b
B．2 a＝c
D．a，b和c均为负值
3．下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2SO2＋O2
500℃2SO3 ΔH＝－196.6 kJ/mol V2O5B．C(s)＋O2(g)C．2H2(g)＋O2(g)1
D．H2(g)＋O2(g)
2
CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ/mol 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
4．在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)＋O2(g)CH4(g)＋2O2(g)
2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol
1 molCO和2 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为( ) A．2022 kJ
B．2670 kJ
C．1698kJ
D．2346 kJ
5．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－
57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 6．下列水溶液显酸性的是
A．硫酸钠溶液
B．碳酸氢钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．氯化铁溶液
7．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是：
A．用量筒量取5.26ml盐酸 B．用托盘天平称取11.70g食盐 C．用精确PH试纸测得溶液的PH是3.5
D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.120 ml NaOH溶液 8．常温下，适合马铃薯生长的土壤的pH大致是5，其中的cOHA．0.01 mol/L C．1×107 mol/L
－
???最接近于
B．1×105 mol/L
－
D．1×109 mol/L
－
9．下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是
①0.1 mol/L HCl溶液
②0.1 mol/L H2SO4溶液
③0.1 mol/L NaOH溶液④0.1 mol/L HC3COOH溶液 A．①②④③ 10．下列叙述正确的是：
A．用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行 B．高锰酸钾溶液可用碱式滴定管盛装 C．Al Cl3溶液蒸干可得到Al Cl3固体
D．碳酸钠溶液的试剂瓶不能是玻璃瓶，可以用玻璃塞 11．温度相同，浓度均为0.2 mol·L
①(NH4)2SO4， ⑤CH3COONa溶液
它们的pH由小到大的排列顺序是( ) A．③①④②⑤
B．①③⑤④② C．③②①⑤④ D．⑤②④①③
－1
B．②①④③ C．③④①② D．④③②①
的
③NH4HSO4，
④NH4NO3，
②NaNO3，
12．下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是
①改变气体物质的浓度 ③加入催化剂 A．只有①② 13．对平衡体系CO2(g)
B．只有③④
②改变气体的温度 ④改变气体的压强 C．只有②③
－
D．①②③④
CO2(aq) ΔH＝－19.75kJ·mol，为了减小温室效应的产生，增大二氧化
碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是 A．升温增压
B．降温减压
C．升温减压
D．降温增压
14．下列说法正确的是( )
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 B．NH4HCO3(s)
NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有
自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．能自发进行的反应一定能迅速发生 15．25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是
－
＋
－
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，W不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D．将水加热，W增大，pH不变
16．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，
则CH3COO浓度的变化依次为 A．减小、增大、增大 C．减小、增大、减小
17．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是
A．NaNO2有毒
B．用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗 D．常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.1 B．增大、减小、减小 D．增大、减小、增大
－
＋
＋
C．HNO2不跟NaCl反应 18．可逆反应2NO2
2NO＋O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③⑤
B．②④⑤
C．①③④
D．①②③④⑤
19．在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的体
积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 A．ΔH＜0 m＋n＞c＋d C．ΔH＞0 m＋n＞c＋d 20．反应I2?g??H2?g?B．ΔH＜0 m＋n＜c＋d D．ΔH＞0 m＋n＜c＋d
2HI?g?△H??14.9kJ/mol。温度为T1时，
平衡常数K?T1??43;温度调至T2时，K?T2??48.74。下列说法不正确的是 A．该反应为放热反应
C．T1时，增大c?H2?,K?T1?不变
B．由T1到T2是降温过程
D．T2时，I2?g?的转化率比T1时小
21．酸雨是煤和石油燃烧时生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之缘故。现取某酸雨试样分析得
如下数据： 组分 浓度/mol·L1 －组分 浓度/mol·L1 －