无机化学练习题 下载本文

内容发布更新时间 : 2024/12/23 20:30:12星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第3章补充练习 分子结构与化学键

一、选择题

( )01.能与原子序数为19的元素1∶1化合的元素的原子序数为 A.16 B.18 C.21 D.17

( )03.氮分子很稳定,是因为氮分子

A. 不存在反键轨道 B. 形成三重键 C. 分子比较小 D. 满足八电子结构

( )04.根据下列共价分子的结构,判断键能最大的是 A. HF B. HCl C. HBr D. HI

( )06.根据MO法,下列分子或离子中不可能存在的是 A. Li2 B. Be2 C. Ne+ D. H2+

( )07.由分子轨道理论可知,下列物质中具有顺磁性的是 A. C2 B. N2 C. O2 D. F2

( )08.根据MO法推测以下分子或离子的电子排布,判断有反磁性的是 A. O2+ B. O2 C. O2- D. O22- ( )09.下列分子属于CO等电子体的是

A. NO B. O2 C. N2 D. NaH ( )10.下列分子或离子中最稳定的是

A. O2 B. O2- C. O22- D. O22+

( )11.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型,其中为直线形的是 A. HgCl2 B. GeH4 C. H2Te D. SbH3

( )12.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型,其中为平面三角形的是 A. NF3 B. AsH3 C. BI3 D. SbH3

( )13.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型,其中为三角锥形的是 A. BF3 B. PCl3 C. BI3 D. SnH4

( )14.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型,其中为V形(折线形)的是 A. BeCl2 B. BeH2 C. XeF2 D. H2Se

( )15.已知下列分子的空间构型,其中心原子采取sp杂化轨道成键的是

A. CO(直线形) C. C2H2(直线形) B. C6H6(分子中所有原子都在一个平面上) D. CF4(正四面体形) ( )16.用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型,其中为正四面体的是

A. CCl4 B. SbCl5 C. XeF4 D. XeF6

( )17.用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型,其中为V形的是 A. CO2 B. CS2 C. OF2 D. BeF2

( )18.用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型,其中为正八面体的是 A. XeF6 B. AsF5 C. SF6 D. SbCl5

( )19.用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型,其中为三角双锥的是 A. SeF6 B. AsF5 C. XeOF4 D. PbCl4 ( )23.化合物分子内有氢键的是

A. H3BO3 B. C2H6 C. N2H4 D. HNO3 ( )26.中心原子采取sp2杂化的分子是

A. NH3 B. BCl3 C. PCl3 D. H2O ( )27.下列分子或离子中,不含有孤对电子的是

A. H2O B. H3O+ C. NH3 D. NH4+ ( )34.下列判断中,正确的是

A. 极性分子中的化学键都有极性 B. 相对分子质量越大,分子间力越大 C. HI分子间力比HBr的大,故HI没有HBr稳定 D. 双键和叁键都是重键 ( )38.下列物质中,晶格结点上是“小分子”的是

A. 金刚石 B. 干冰 C. CaF2 D. Na2O ( )42.下列卤化氢中,分子偶极矩变小的顺序是

A. HI,HBr,HCl,HF B. HF,HCl,HBr,HI C. HBr,HCl,HF,HI D. HCl,HBr,HI,HF

( )46.在BCl3和PCl5分子之间存在着的作用力有

A. 取向力 B. 诱导力 C. 色散力 D. 共价键 ( )47.H2O的沸点远高于H2Se的沸点,是因为水分子间有

A. 范德华力 B. 共价键 C. 离子键 D. 氢键 ( )48.下列化合物中沸点最高的是

A. C2H6 B. CH3-O-CH3 C. C2H5OH D. C2H4

( )49.下列晶体中占据晶格结点上的微粒间的作用力属共价键的是

A. 黄铜 B. SiC C. CCl4 D. Xe

( )50.下列物质中,熔点由低到高排列顺序正确的是 A. NH3

C. NH3

( )51.石墨晶体中层与层间的结合力是

A. 金属键 B. 共价键 C. 范德华力 D. 离子键 ( )54.下列化合物中,键的极性最弱的是

A. FeCl3 B. AlCl3 C. SiCl4 D. PCl5 ( )57.熔融SiO2晶体时,需要克服的作用力主要是

A. 离子键 B. 氢键 C. 共价键 D. 范德华力 ( )58.下列分子中不能形成氢键的是

A. NH3 B. N2H4 C. C2H5OH D. HCHO ( )60.下列氧化物中熔点最高的是

A. Na2O B. SrO C. MgO D. Li2O ( )62.下列各晶体中,熔化时只需克服色散力的是

A. K B. H2O C. SiC D. SiF4

( )63.下列离子中,属于(18+2)电子构型的是 A. Ba2+ B. Cu2+ C. Cu+ D. Bi3+

二、填空题

1.下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是 (1)BCl3, (2)NH3, (3) H2O, (4) PCl?4 (5) HgCl2

2.将KCl,CaCl2,MnCl2,ZnCl2按离子极化能力由强至弱排列,顺序为 。

3.离子相互极化使Hg2+与S2-结合生成的化合物的键型由 向 转化,化合物的晶型由 向 转化,通常表现出化合物的熔沸点 ,颜色 ,溶解度 。

4. 写出符合下列条件的相应的分子或离子的结构式

(1)氧原子用sp3杂化轨道形成两个σ键 ;氧原子形成两个三电子π键 ;

(2)氮原子形成4个σ键 ;氮原子形成2个π键 。

三、简答题

1.试用离子极化观点排出下列化合物的熔点及溶解度由大到小的顺序; (1)BeCl2,CaCl2,HgCl2; (2)CaS,FeS,HgS; (3)LiCl,KCl,CuCl

2.试用离子极化理论比较下列各组氯化物熔沸点高低 (1)CaCl2和GeCl4; (2)ZnCl2和CaCl2; (3)FeCl3和FeCl2

3.请指出下列分子中哪些是极性分子,哪些是非极性分子? NO2; CHCl3; NCl3; SO3; SCl2; COCl; BCl3

4. 判断下列化合物分子间(自身)能否形成氢键,哪些分子能形成分子内氢键? ⑴ NH3; ⑵ H2CO3; ⑶ HNO3; ⑷ CH3COOH; ⑸ C2H5OC2H5; ⑹ HCl;

5.用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型 BeCl2 , SnCl3- , ICl2+ ,XeO4 , BrF3 , SnCl2 , SF4 , ICl2- , SF6

酸碱平衡和酸碱滴定法习题

一 选择题

1.将2.500g纯一元弱酸HA溶于水并稀释至500.0mL.已知该溶液的pH值为3.15,计算弱酸HA的离解常数K?a。[M(HA)=50.0g·mol-1]

A. 4.0×10-6 B. 5.0×10-7 C 7.0×10-5 D. 5.0×10-6

?2. C6H5NH3+(aq)? C6H5NH2(aq) + H+,C6H5NH3+的起始浓度为c,解离度为α,则C6H5NH3+的Ka值是

A.c? B.

1??2?2c?1??? C.c? D.

1??2?2c?1???

3. 已知0.01 mol·L-1某弱酸HA有1%解离,它的解离常数为

A.1×10-6 B.1×10-5 C.1×10-4 D.1×10-3 4.对于弱电解质,下列说法中正确的是

A.弱电解质的解离常数只与温度有关而与浓度无关

B.溶液的浓度越大,达平衡时解离出的离子浓度越高,它的解离度越大 C.两弱酸,解离常数越小的,达平衡时其pH值越大酸性越弱 D.一元弱电解质的任何系统均可利用稀释定律计算其解离度 5. 下列化合物中,同浓度在水溶液,pH值最高的是

A.NaCl B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.NH4Cl

6. 要使0.5升0.6 mol·L-1HF溶液中的HF的解离度增加到原先的3倍,应将原溶液稀释到多少升? A. 2 B. 3 C. 3 D. 4.5

-5

7. 300mL 0.2mol·L-1CH3COOH溶液,稀释到多大体积时,其解离度α增大一倍。K?a=1.8×10

A. 600mL B. 1200mL C. 1800mL D. 2400mL

-5-18. 某弱酸HA 的K?a=1×10,则其0.1 mol·L溶液的pH值为

A. 1.0 B. 2.0 C. 3.0 D.3.5

9. 将pH=13.0的强碱溶液与pH=1.0的强酸溶液等体积混合后,溶液的pH值为 A. 12.0 B. 10.0 C. 7.0 D. 6.5

-5

10. 0.10 mol·L-1HCl和1.0×10-3 mol·L-1HAc(K?a=1.8×10)等体积混合,溶液的pH值为

A. 1.20 B. 1.30 C. 1.00 D. 1.40

11. 称取一元弱酸HA1.04g,准确配制成100mL,则得溶液pH=2.64,计算该一元弱酸pK?a的近似值 (MHA=50.0g·mol –1)

A. 2.10 B. 6.20 C. 4.20 D. 3.40 12. 用纯水把下列溶液稀释10倍时,其中pH值变化最大的是

A.0.1 mol·L-1HCl B. 1 mol·L-1NH3·H2O

C. 1 mol·L-1HAc D.1 mol·L-1HAc+1 mol·L-1NaAc

13. 称取二氯乙酸(CHC2COOH)10.44g,溶于适量水中,加入固体NaOH 2.0g,并用水稀释至1.0升,计算该溶液的pH值。已知M(CHCl2COOH)=128.9g·mol-1,

K?a=5.6×10-2

A. 1.51 B. 1.46 C. 1.35 D. 1.17

14. 有下列水溶液:(1)0.01 mol·L-1CH3COOH;(2)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1HCl

(3)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液混合; (4)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液混合;

-1

溶液和等体积0.01 mol·LNaAc溶液混合。则它们的pH值由大到小的正确次序是

A.(1)>(2)>(3)>(4) B.(1)>(3)>(2)>(4) C.(4)>(3)>(2)>(1) D.(3)>(4)>(1)>(2) 15. 下列各混合溶液,不具有缓冲能力的是 A.100mL1 mol·L-1HAc+100mL1 mol·L-1NaOH B.100mL1 mol·L-1HCl+200mL2 mol·L-1NH3·H2O C.200mL1 mol·L-1HAc+100mL1 mol·L-1NaOH

D.100mL1 mol·L-1NH4Cl+100mL1 mol·L-1NH3·H2O

16. 欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制

-4-5?A. HNO2(K?a=5×10) B.NH3·H2O(Kb=1×10) -5-4?C.HAc(K?a=1×10) D.HCOOH(Ka=1×10)

17. 与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是

A.缓冲溶液的pH范围 B.缓冲溶液的总浓度 C.缓冲溶液组分的浓度比 D.外加的酸量 18. 如果把少量NaAc固体加到HAc溶液中,则pH值将

A.增大 B.减小 C.不变 D.无法肯定 19. 欲使0.1 mol·L-1HAc溶液解离度减小,pH值增大,可加入

A.0.1 mol·L-1HCl B.固体NaAc C.固体NaCl D.H2O

?(NH·HO)=1.79×10-5,此时溶液的pH20. 40mL0.10 mol·L-1氨水与20mL0.10 mol·L-1HCl溶液混合,Kb32

A. 3.1 B. 2.87 C. 4.75 D. 5.3 21. HCN的解离常数表达式为K??acH??cCN?c?HCN?????,下列那种说法是正确的

K?a??A.加HCl,K?a变大 B.加NaCN,Ka变大 C.加HCN,Ka变小 D.加H2O,

不变

22. 相同浓度的F-、CN-、HCOO-三种碱性物质的水溶液,在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中,哪一种说

??法是正确的。(HF的pK?a=3.18,HCN的pKa=9.21,HCOOH的pKa=3.74)

A.F->CN->HCOO- B.CN->HCOO->F- C.CN->F->HCOO-

D.HCOO->F->CN- E.F->CN->HCOO- 23. H2PO4-的共轭碱是

A. H3PO4 B.HPO42- C. PO43- D. OH- 24. NH3的共轭酸是

A. NH2- B. NH2OH C. N2H4 D. NH4+ 25. 按质子理论,下列物质中何者不具有两性

A. HCO3- B. CO32- C. HPO42- D. HS- 26. 在下述各组相应的酸碱组分中,组成共轭酸碱关系的是

A.H2ASO4--ASO43- B. H2CO3-CO32- C. NH4+-NH3 D. H2PO4--PO43-

27. 用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液时的pH突跃范围是4.3~9.7,用0.01 mol·L-1NaOH溶液滴定0.01 mol·L-1HCl溶液时的pH突跃范围是