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2018年高考理科综合全国卷III

化学部分

7.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8.下列叙述正确的是（ ）

A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2:1 D．1mol乙烷与1mol乙烯中，化学键数相同

9.苯乙烯是重要的化工原料，下列关于苯乙烯的说法错误的是（ ） A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10.下列实验操作不当的是（ ）

A．用稀硫酸和锌制取H2时，加几CuSO4溶液以加快反应速率

B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

11.一种可充电锂——空气电池如图所示，当电池放电时，O2与Li在多孔碳材料电极处生成Li2O2-X(X=0或1。下列说法正确的是（ ） A．放电时，多孔碳材料电极为负极

B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li向多孔碳材料区迁移 D.充电时，电池总反应为Li2O2-x＝2Li+(1- )O2

12.用0.100mol/L AgNO3滴定50.0mL 0.0500mol/L Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关苗述错误的是（ ） -+

+

+

A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10

+

--10

B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag)·c(Cl)=Ksp(AgCl) C.相同实验条件下，若改为0.0400 mol/LCl，反应终点c移到a D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol/LBr，反应终点c向b方向移动

13.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族，盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是（ ） A．原子半径大小W＜X＜Y＜Z B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D．标准状况下W的单质状态与X的相同

26.（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248g/mol）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题： （1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10，市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ③_________________________________ ⑤静置，______________________ 现象 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ④__________________，有刺激性气味气体产生 ⑥______________________ -10

-5

--

（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的____________中，加蒸馏水至____________。

②滴定：取0.00950mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O7+6I+14H=3I2+2Cr+7H2O，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O3=S4O6+2I，

2--+

3+

2-2--

加入淀粉溶液作为标示剂，继续滴定，当溶液___________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为__________%（保留1位小数）。

27.（14分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题： （1）KIO3的化学名称是____________。

（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl，“逐Cl2”采用的方法是__________ “滤液”中的溶质主要是________________，“调PH”中发生反应的化学方程式为 _______________________________________________________________________ （3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。 ①写出电解时阴极的电极反应式

________________________________________。 ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________， 其迁移方向为__________________

③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有 __________________（写出一点）。

28.（15分）三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式________________________________________________。 （2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) △H1=48KJ/mol 3SiH2Cl2(g)=SiH4+2SiCl4(g) △H2=-30KJ/mol

则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的△H 为________KJ/mol （3）对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343K时反应的平衡转化率a=_________%，平衡常数K343K=___________(保留2位小数)。