内容发布更新时间 : 2024/12/25 1:30:47星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

【解答】解：令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol， 根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）， 即3mol+3×2mol=1mol+2n（SO42﹣）， 解得n（SO42﹣）=4mol，

故溶液中C（Al3+） 和C（SO42﹣）为2mol：4mol=1：2， 故选B．

【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算．

15．往含I﹣和Cl﹣的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液体积V（AgNO3）的关系如图所示．则原溶液中

的比值为（ ）

A． B． C． D．

【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】根据沉淀溶解平衡常数：Ksp越小的越先形成沉淀，根据离子反应实质和图中数据来计算回答即可．

【解答】解：因为I﹣+Ag+=AgI↓，Cl﹣+Ag+=AgCl↓，可以看出I﹣、Cl﹣跟Ag+反应都是1：1的关系，由图中可知：AgI的沉淀量为V1（黄色沉淀是AgI），而AgCl的沉淀量为V2﹣V1，所以c（I﹣）：c（Cl﹣）=故选C．

．

【点评】本题考查学生难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化的知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．

16．相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ） A．Al

B．Al（OH）3

C．AlCl3

D．Al2O3

【考点】镁、铝的重要化合物；铝的化学性质． 【分析】选项中的各种物质和氢氧化钠反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑， Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，

AlCl3+4NaOH（过量）═NaAlO2+3NaCl+2H2O，

Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，结合反应的方程式计算在各物质质量相等的条件下消耗的碱量．

【解答】解：令各物质的物质的量为1mol，

A．铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知1molAl消耗NaOH的物质的量为1mol；

B．氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，由方程式可知1molAl（OH）3消耗NaOH的物质的量为1mol；

C．AlCl3与氢氧化钠反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知1molAlCl3消耗NaOH的物质的量为4mol；

D．Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，由方程式可知1molAl2O3消耗NaOH的物质的量为2mol．

相同物质的量的Al、Al（OH）3、AlCl3、Al2O3，AlCl3消耗NaOH最多， 故选C．

【点评】本题考查铝及其化合物的性质、化学方程式有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．

二、填空题（每空2分，共计32分）：

17．某合作学习小组讨论辨析以下说法中正确的是 ⑥⑦⑧ ①硅是光导纤维的主要成分 ②CO2气体通入CaCl2溶液中会出现混浊 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物

④某气体能使品红溶液褪色，该气体是SO2 ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸

⑥鉴别MgCl2、AlCl3、FeCl3溶液可用NaOH试剂 ⑦豆浆、雾都是胶体 ⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体．

【考点】硅和二氧化硅；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；二氧化硫的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．

【专题】元素及其化合物．

【分析】①光导纤维的主要成分是二氧化锆晶体，所以SiO2可以制光导纤维；

②CO2与CaCl2不反应，据此进行判断；

③冰是水，干冰是二氧化碳，都是由一种物质组成的，并且都是由不同种元素组成的纯净物；

④Cl2、Na2O2、H2O2等氧化性；SO2与品红发生化合反应褪色； ⑤盐酸是氯化氢的水溶液；

⑥MgCl2、AlCl3、FeCl3溶液，阴离子相同，阳离子不同，分别与NaOH反应的现象为：白色沉淀、生成白色沉淀后溶解、红褐色沉淀； ⑦豆浆是固溶胶、雾是气溶胶； ⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体．

【解答】解：①光导纤维的主要成分是二氧化锆晶体，所以SiO2可以制光导纤维，故错误；

②CO2与CaCl2不反应，所以不会出现浑浊，故错误；

③冰和干冰都是由一种物质组成的，属于纯净物，并且都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故错误；

④Cl2、Na2O2、H2O2等氧化性；SO2与品红发生化合反应褪色，所以不一定是二氧化硫，故错误；

⑤盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故错误；

⑥MgCl2、AlCl3、FeCl3溶液，阴离子相同，阳离子不同，分别与NaOH反应的现象为：白色沉淀、生成白色沉淀后溶解、红褐色沉淀，所以现象不同，故正确；

⑦豆浆是固溶胶、雾是气溶胶，都是胶体，故正确； ⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故正确； 故答案为：⑥⑦⑧．

【点评】本题考查了常见物质的组成、性质和应用，熟悉物质的组成是解答本题的关键．

18．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+． （1）写出符合下列条件的离子符号：

滴加氯水有明显现象的离子是 Ag+ Fe2+ ，加铁粉后溶液增重的是 Fe3+ ；

（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是 生成的白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式 4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3 ．

【考点】离子反应发生的条件． 【专题】离子反应专题．

【分析】（1）居于中间价态的离子既能被氧化又能被还原，滴加氯水溶液中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气具有氧化性，银离子结合氯离子生成白色沉淀，亚铁离具有还原性，被氯气氧化铁离子，三价铁遇硫氰酸钾显红色，铁能将银从溶液中置换出来，能和三价铁化合为二价铁；

（2）亚铁离子和氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁沉淀很容易被氧气氧化为氢氧化铁．

【解答】解：（1）Fe2+中Fe元素的化合价处于中间价态，既能被氧化又能被还原，滴加氯水溶液中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气具有氧化性，银离子结合氯离子生成白色沉淀，Ag++Cl﹣=AgCl↓，亚铁离具有还原性，被氯气氧化铁离子，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣，铁能与①⑤中的离子反应，对①溶中铁反应后析出了银，Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，溶液质量减轻，而铁能和三价铁反应生成二价铁，Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液质量增加了金属铁的质量，

故答案为：Ag+、Fe2+，Fe3+；

（2）亚铁离子和氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁沉淀很容易被氧气氧化为氢氧化铁，现象是：出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色，属于氧化还原反应的为4Fe（OH）

2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3，

故答案为：生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀；4Fe（OH）

2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握离子的性质、元素的化合价及氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

19．某溶液含Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣三种阴离子，欲依次检验出此三种阴离子且只取用一次该溶液，则加入的检验试剂依次分别是 HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3 （写化学式）；写出最后检验出的离子与所加试剂反应的离子方程式 Ag++Cl﹣=AgCl↓ ． 【考点】离子反应发生的条件． 【专题】离子反应专题．

【分析】检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子．注意检验离子时其他离子的干扰作用．

【解答】解：用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子，而银离子和钡离子都可以与碳酸根离子结合成沉淀，所以需先检验碳酸根离子，此时可以加入稀硝酸，反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，检验氯离子所用的银离子可以与硫酸根离子结合成微溶于水的硫酸银，所以需先检验硫酸根离子，此时可以加入硝酸钡，最后检验氯离子，可以加入硝酸银，反应生成沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl↓．

故答案为：HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3，Ag++Cl﹣═AgCl↓；

【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．题目难度中等．

20．有X、Y、Z、W四种化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．

（1）W的化学式是 CO2 ；