内容发布更新时间 : 2024/11/15 6:53:31星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第一章 化学计量在实验中的应用

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教师备课资料 ————

[五年考情]

[命题分析]

综合近5年全国卷高考试题，我们发现高考命题在本章呈现以下规律： 1．从考查题型看：通常以选择题或填空题的形式出现。

2．从考查知识点看：化学计量是历年高考的热点，主要考查对相对原子质量、相对分子质量、物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等基本概念的理解、辨析及相互关系的计算应用等。

3．从命题思路上主要有：对阿伏加德罗常数的考查常在考题中渗透化学反应原理知识，如原电池和电解池反应原理、盐类水解、弱电解质电离平衡、可逆反应等。利用阿伏加德罗常数的试题来体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，以凸显化学学科特点和化学研究基本方法。 [备考策略]

根据近5年全国卷高考命题特点和规律，复习本章时要注意以下几个方面： 1．掌握概念，关注考试热点

准确地用化学语言来表达是考生应该具备的一项基本化学素养，也是学习化学的基础。常见的化学用语无外乎表示物质的组成、结构的“式”，如分子式、化学式、结构式、结构简式、电子式、化学反应方程式等，书写时要规范，在平时的训练、考试中也力求做到规范熟练书写。 2．构建网络，灵活应用公式

首先，复习时应以物质的量为中心构建物质的量与质量、摩尔质量、气体体积、气体摩尔体积、物质的量浓度、溶液的体积、微粒数目、阿伏加德罗常数之间的关系，灵

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活应用公式进行有关计算；其次，要注意掌握各种概念的内涵和外延。 3．理解概念，审题注意细节

涉及阿伏加德罗常数(NA)的问题每年高考都会出现。在解答这类题目时，要认真审题，特别注意试题中一些关键性的字、词，留心有无“陷阱”。解题思路：在正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量，然后进行判断。在解题时应注意：

(1)状态问题：SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃一般为液态，大于或等于16的烃一般为固态。 (2)若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数目与外界条件无关。

(3)弄清物质的构成，正确运用质子数、核外电子数、中子数、质量数之间的数量关系。 (4)用标准状况下气体的摩尔体积22.4 L·mol

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时，必须注意气体是否处于标准状况。

(5)特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2、P4等。 (6)特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3、P4等。 (7)一些物质中化学键的数目，如SiO2、Si、CH4、P4等。

(8)复杂反应转移电子数的求算，如Na2O2＋H2O，Cl2＋NaOH等。 (9)题目中的隐含条件，如考虑水解、平衡移动和部分电离等。 4．配制溶液，掌握误差分析

配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：(1)计算；(2)称量或量取；(3)溶解；(4)静置、冷却；(5)转移；(6)洗涤；(7)定容；(8)摇匀并装瓶贴标签。

依据公式c＝n/V，造成浓度误差可能是由n或V引起的：(1)用于溶解固体或稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减小，致使溶液的浓度偏低；(2)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，使溶质的物质的量减小，致使溶液的浓度偏低；(3)溶液未冷却，就转移到容量瓶中，致使溶液浓度偏高；(4)在给容量瓶定容时，仰视刻度线，致使溶液浓度偏低；俯视刻度线，致使溶液浓度偏高。

第1讲 物质的量 气体摩尔体积

考纲微解读 考向微预测 2

1.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，能进 物质的量、气体摩尔体积和阿伏加德罗常行简单的化学计算 数是高考必考的知识点，阿伏加德罗常数的考2．了解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、查主要以选择题的形式出现。今后高考仍会围阿伏加德罗常数的含义 绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置题目，3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、物质等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关聚集状态、电离、水解、分散系等知识的考查。 系进行有关计算

微考点1 物质的量

1．物质的量、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系

(2)物质的量的规范表示方法

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如0.2 mol H2中含有的氢原子个数约为2.408×1023； 6．02×1022个Na的物质的量为0.1_mol。

＋

(3)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为n＝N/NA。 2．摩尔质量

(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol1。

－

(2)数值：以g·mol原子)质量。

－1

为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或

m(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为n＝M。 微助学

明确物质的量问题的四个误区

1．物质的量描述的对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物质。

2．阿伏加德罗常数与6.02×1023的含义不同。阿伏加德罗常数为0.012 kg 12C所含的碳原子的准确数目，是一个精确值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。 3．摩尔质量、相对原子(分子)质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位也不同。摩尔质量的单位为g·mol1，相对原子(分子)质量的单位为1,1 mol

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物质的质量单位为g。

4．对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。 微诊断

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。(×) 提示 摩尔是物质的量的单位。 2．物质的量就是1 mol物质的质量。(×) 提示 含有一定数目粒子的集合体。

3．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子。(√)

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