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第2讲 分子结构与性质

A组 基础题组

1.(2018四川内江高二期末)下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是( ) A.C2H4 CH4 B.CO2 H2S C.C60 C2H4 D.NH3 HCl

答案 A A项,乙烯和甲烷都是含有极性键的非极性分子,A项正确;B项,H2S是极性分子,错误;C项,C60中不含有极性键,错误;D项,氨气和氯化氢都是极性分子,错误。

2.(2018四川凉山木里中学高二期中)下列氯元素的含氧酸酸性最强的是( ) A.HClO B.HClO2 C.HClO3 D.HClO4

答案 D 一般认为,非羟基氧原子数目越多,酸性越强,故HClO4的酸性最强。 3.(2018四川乐山沫若中学高二月考)下列现象与氢键有关的是( )

①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物的熔、沸点高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③

答案 B ①第ⅤA族中,N元素的非金属性最强,NH3分子之间存在氢键,则NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高,正确;②C原子个数小于4的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键,可以和水以任意比互溶,正确;③冰中水分子间主要作用力是氢键(当然也存在范德华力),氢键使其体积变大,则相同质量时冰的密度比液态水的密度小,正确;④两者的相对分子质量相同,尿素分子间形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多,则尿素的熔、沸点比醋酸的高,正确;⑤对羟基苯甲酸形成分子间氢键,而邻羟基苯甲酸形成分子

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内氢键,所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低,正确;⑥水分子高温下也很稳定,其稳定性与化学键有关,而与氢键无关,错误。

4.(2018江苏单科,21A节选)臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SN

,NOx也可在其他条件下被还原为N2。

2+

和

(1)S中心原子轨道的杂化类型为 ;N的空间构型为 (用文字描述)。

(4)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)= 。

(5)[Fe(H2O)6]与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]中,NO以N原子与Fe形成配位键。请在

结构示意图的相应位置补填缺少的配体。

2+

2+

2+

[Fe(NO)(H2O)5]结构示意图

答案 (1)sp 平面(正)三角形 (4)1∶2

3

2+

(5)

解析 本题考查原子轨道杂化类型、微粒的空间构型、核外电子排布式、等电子体、σ键与π键、配位键等知识。

(1)S中中心原子的价层电子对数为4,则中心原子的杂化类型为sp;N

的空间构型为平面(正)三角形。

3

的中心原子杂化类型为sp,

2

且配位原子数与杂化轨道数相等,故N(4)N2的结构式为

,故n(σ)∶n(π)=1∶2。

2

(5)H2O中的O原子、NO中的N原子与Fe形成配位键,故结构示意图为

2+

5.(2016课标Ⅰ,37节选)(1)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、三键,但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析,原因是 。

(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因: 。

熔点/℃ 沸点/℃

(3)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为 ,微粒之间存在的作用力是 。

答案 (1)Ge原子半径大,原子之间形成的σ单键较长,p-p轨道“肩并肩”重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成π键

(2)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似,分子量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强 (3)sp 共价键

6.(2016课标Ⅱ,37,15分)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:

(1)镍元素基态原子的电子排布式为 ,3d能级上的未成对电子数为 。 (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

3

GeCl4 -49.5 83.1

GeBr4 26 186

GeI4 146 约400

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