内容发布更新时间 : 2024/5/6 21:16:17星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第16讲 实验方案设计与评价
1．(2018·济宁二模)下列实验“实验操作和现象”与“结论”都正确的是( D ) 选项 A 实验操作和现象 分别测定饱和NaClO溶液与饱和CH3COONa溶液的pH，pH(NaClO)>pH(CH3COONa) 25 ℃时，向pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol·L1－－结论 ClO结合H的能力比CH3COO的强 醋酸的电离程度增大 氧化性：H2O2>Fe 葡萄糖中含有醛基 3＋－＋B C D 的稀盐酸，溶液的pH会变小 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 向2 mL 2% NaOH溶液中加入1 mL 1% CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液，加热至沸腾，出现红色沉淀 [解析] NaClO溶液会发生水解，产生少量的HClO，HClO具有漂白性，因此不能达到实验目的，A项错误。向pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol·L的稀盐酸，两溶液pH相同，混合后氢离子浓度不变，醋酸电离平衡不移动，B项错误。硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，NO3在酸性环境中具有强氧化性，能把Fe氧化为Fe，不能证明H2O2的氧化性大于Fe，C项错误。硫酸铜与氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，新制的氢氧化铜用于检验葡萄糖中的醛基，反应出现红色沉淀，D项正确。
2．(2018·太原二模)下列实验操作、现象和对应的实验结论均正确的是( B ) 选项 A． 实验操作和现象 检验某溶液中是否含有SO4时，向溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 检验输送氯气的管道是否发生泄漏时，用一根玻璃棒蘸取浓氨水，然后靠近管道 检验FeCl3溶液中是否含有Fe时，向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液变为无色 向2 mL 0.1 mol·L硝酸银溶液中加入1 mL 0.1 D． mol·L NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol·L Na2S溶液，有黑色沉淀生成 －1－1－12＋2－3＋
－
2＋
3＋－1
实验结论 该溶液中一定含有SO4 有白色烟产生时说明管道发生泄漏 该溶液中一定含有Fe 2＋2－B． C． 该现象说明相同温度下，Ksp(Ag2S) － 2＋ 也使液性KMnO4褪色，C项错误。硝酸银与氯化钠反应后还有剩余，硫化钠可与溶液中的银离 子直接反应，无法证明哪种沉淀的溶度积更小，D项错误。 3．(2018·青岛二模)下列所述实验中，现象和结论均正确的是( B ) 选项 A． 实验 将硝酸亚铁加入稀硫酸中充分反应后滴加KSCN溶液 现象 有气体生成，溶液呈红色 产生白色沉淀 溶液变红 试纸中间褪色，试纸边缘变蓝 结论 硫酸有强氧化性 酸性：HCO3>Al(OH)3 能水解的盐溶液中的水的电离度一定比纯水的大 氯气既有氧化性又有漂白性 －B． NaAlO2溶液中滴入NaHCO3 C． Na2CO3溶液中滴入酚酞 将少量氯水滴在淀粉－KI试纸上 D． [解析] 在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，把亚铁离子氧化为铁离子，A项错误。产生白色沉淀说明偏铝酸根能结合碳酸氢根电离出的氢离子，因此酸性HCO3>Al(OH)3，B项正确。能水解的盐溶液中的水的电离度不一定比纯水的大，例如亚硫酸氢钠溶液，C项错误。氯水滴在淀粉－KI试纸上，试纸变蓝但不能褪色，且氯气没有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，D项错误。 4．(2018·洛阳三模)下列由实验现象得出的结论正确的是( D ) 选项 A 实验及现象 向AgNO3和AgCl的浊液中滴入0.1 mol/L Na2S溶液，生成黑色沉淀 将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，产生大量气结论 Ag2S的溶度积比AgCl的小 反应产生的气体一定－ B 泡，同时将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 是NH3 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀 将铜粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中，溶液变蓝 溶液X中一定含有SO4 说明氧化性Fe>Cu ＋3＋2＋2－C D [解析] AgNO3溶液中滴加Na2S溶液也能生成黑色Ag2S沉淀，A项错误。NH4Cl溶液因NH4 的水解显酸性，加入镁条生成的气体可能是氢气和氨气的混合气体，B项错误。向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，溶液X中可能含SO4或SO3，或二者均有，C项错误。将铜粉加入1.0 mol·L Fe2(SO4)3溶液中，溶液变蓝，说明溶液中Fe能氧化铜，生成Cu，即氧化性Fe>Cu，D项正确。 5．(2018·潍坊一模)某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化合物，并探究其性质。 2＋ 3＋ 2＋ －1 3＋ 2－ 2－ 2 (1)欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择上图中合适的装置，其连接顺序为_a(或b)、g、h、e、f、i、j、d(或m)__(按气流方向，用小写字母表示)。根据选择的装置，写出制备氯△ 气的化学方程式： a对应：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O b对应：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 。 (2)取100 mL氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液，持续通入过量的SO2，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去。溶液变为黄绿色的可能原因是： ①溶液中Cl与ClO反应所致，设计实验方案确认这种可能性：_取少量“84”消毒液于试管中，滴加稀硫酸，观察溶液颜色变为黄绿色__。② 2ClO＋SO2===Cl2＋SO4 所致(用离子方程式表示)。向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，经过滤、20w洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为w g，则溶液中NaClO的物质的量浓度为 mol·L 233－1 － 2－ － － 。 (3)在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl等，写出反应的离子方程 式： 3Cl2＋6OH===ClO3＋5Cl＋3H2O 。实验小组设计下图装置(加热装置略去)验证NaClO3的性质。 －－－ 已知：2NaClO3＋Na2C2O4＋2H2SO4(稀)===2ClO2↑＋2CO2↑＋2Na2SO4＋2H2O；ClO2与氯气的化学性质相似。 控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，观察到B装置中的现象是_溶液变蓝__；装置C吸收的物质是_ClO2和CO2__。 [解析] (1)欲制备并收集纯净的氯气，二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下生成氯气，该反应为固液反应，需要加热，选A制Cl2，KMnO4固体和浓盐酸在不加热条件下就能生成氯 3