内容发布更新时间 : 2024/6/26 15:43:28星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

无机化学练习（二）酸碱平衡，沉淀溶解平衡（答案）

学号 姓名 得分 一. 判断题（每题1分，共15分）

1．强酸性水溶液中不含OH-，强碱性水溶液中不含H+。-------------------------------------------------------------（〤） 2．将pH值等于5.0的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0----------------------------------------------（〤） 3．使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。------------------------------------------------------------------------------（〤） 4．在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。---------------------------------------------------------（√） 5．弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。-----------------------------------------------------------------（√） 6．在0.001 mol?L-1的稀H3PO4溶液中,H+的浓度为0.003 mol?L-1。 -------------------------------------------（〤） 7．将HAc和HCl溶液各加水稀释一倍，则两种溶液中[H+]浓度均减小为原来的1/2。-----------------------（〤） 8．在H3PO4溶液中，由于第一步解离出较多的H+，抑制了第二，第三步解离，使Koa2、Koa3较小。 ---（〤） 9．AgCl水溶液导电性很弱，所以AgCl是弱电解质。--------------------------------------------------------------（〤） 10．用水稀释含BaSO4固体的水溶液时，BaSO4的溶度积不变，浓度也不变。------------------------------（√） 11．分别中和pH=3.0的HCl和HAc，所用NaOH的量是不同的。---------------------------------------------（√） 12．在HAc溶液中加入HCl，由于同离子效应，HAc的解离度减小，使溶液的pH值增加。 -------------（〤） 13．将适量的NaHCO3和Na2CO3两种盐溶液混合后组成的溶液也具有缓冲作用。---------------------------（√） 14．弱酸的酸性越弱，其共轭碱的碱性就越强。---------------- ----------------------------------------------------（√） 15．两种难溶电解质，K

–○

其溶解度sP较大者，

S也较大。-------------------------------------------------------------（〤）

二．选择题（单选，每题1分，共20分）

1．pH=1的溶液是pH=4的溶液的[H+]的倍数是-----------------------------------------------------------------------（C ） A.3倍 B.4倍 C. 1000倍 D. 300倍

2．在Na2HPO4的水解常数Kh为----------------------------------------------------------------------------------------（D ） A.Ka2o.Kwo B. Kow./ Koa1 C. Kow/ Koa3 D. Kow/Koa2

3．决定HAc-NaAc缓冲体系pH值的主要因素是--------------------------------------------------------------------（B ） A.弱酸的浓度 B.弱酸的电离常数 C.弱酸及其盐的总浓度 D. 弱酸盐的浓度

4．将NaAc晶体加到1L0.1mol?L-1HAc溶液中，则-----------------------------------------------------------------（D ） A.KoHAc增大 B.KoHAC减小 C. pH值减小 D. pH值增大

5．缓冲溶液中加入少量的强酸、强碱时，溶液的pH值---------------------------------------------------------------（D） A.不会变化 B少量增加 C.少量减小 D.基本不变

6．用电导实验测定强电解质的电离度总是达不到100%，原因是------------------------------------------------（B ） A.电解质本身不全部电离 B.正负离子互相吸引 C.电解质和溶剂作用 D.电解质不纯

7．下列盐的水溶液显中性的是--------------------------------------------------------------------------------------------（C ） A.FeCl3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.NH4Cl

8． 0.1mol.L-1下列溶液，pH值最大的是------------------------------------------------------------------------------（D ） A .H3PO4 B. H3PO4和NaH2PO4混合溶液 C. NaH2PO4和Na2HPO4混合溶液 D. Na2HPO4和Na3PO4混合溶液

9．在饱和的CaSO4溶液中,下列物质不存在的是----------------------------------------------------------------------（B ） A.Ca2+ B. H2SO4 C.HSO4- D. SO42-

10．Ca2(PO4)3的溶度积KSPo与溶解度S之间的关系为(不计水解)-------------------------------------------------（C ） A.KoSP=S2 B. KoSP =5S2 C.KoSP=108S5 D.KoSP=81S3

11．CaF2饱和溶液的浓度为2×10-4 mol?L-1，则KoSPCaF2为---------------------------------------------------------（C ） A.2.6×10-9 B. 4×10-8 C. 3.2×10-11 D.8×10-10

12．为了使NH3的离解度增大，应采用的方法中较显著的为------------------------------------------------------（B ）

A.增加NH3的浓度 B.减小NH3的浓度 C.加入NH4Cl D.加入NaCl

13．将pH=2和pH=4的强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH值为------------------------------------------（C ） A. 3.00 B.3.35 C.2.30 D.6.00

14．Mg(OH)2在下列哪种溶液中溶解度最大--------------------------------------------------------------------------（C ） A.纯水 B.0.01mol.L-1MgCl2 C.0.01mol.L-1NH4Cl D.1.00mol.L-1NaCl

15．在H2CO3饱和溶液中，CO32-的浓度为 -------------------------------------------------------------------------（D ） A. (cK

○–

a1(H2CO3))1/2 B.(cK

○–

a2(H2CO3))1/2 C.K

–○

a1(H2CO3) D.K

○–

a2(H2CO3)

16．根据酸碱质子理论,不属于两性物质的是 -------------------------------------------------------------------------（C ） A.H2O B.NH4Ac C.NH4+ D.H2PO4-

17．在100ml0.1mol.L-1苯甲酸溶液中加入10ml1.0mol.L-1的HCl，溶液中保持不变的是-------------------（D ） A.离解度 B.pH值 C.苯甲酸根离子的浓度 D.Koa(苯甲酸) 18．难溶硫化物如ZnS、CuS、HgS，有的溶于盐酸溶液，有的不溶，主要是因为它们的--------------------（C ） A.酸碱性不同 B. 溶解速率不同 C. KoSP不同 D.晶体结构不同 19．欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是-----------------------------------------------------（D ）A.加入0.1mol.L-1Na2CO3 B.加入0.1mol.L-1NaOH C加入0.1mol.L-1CaCl2 D.降低溶液的pH值 20．欲配制.pH=9.5的缓冲溶液，应选用的弱酸弱碱和它们的（强碱或强酸的）盐为---------------------（B ） A.NH2OH,Kob=1×10-9 B.NH3.H2O,Kob=1.8×10-5 C.HAc,Koa=1.8×10-5, D.HCOOH,Koa=1×10-4 三．填充题(每空格1分，共20分) 1.

向0.10mol.L-1的HAc溶液中加入NaAc少量固体时，电离平衡向 左 移动，[H+]浓度 减小 ，解离度 减小 ，若加入少量HCl，[H+]浓度 增加 ，解离度 减小 ，若加入较多NaCl固体，解离度 增加 ，pH值 减小 。

2．在HAc溶液中加入 NaOH 、 NaAc 或 稀释 (操作)能使溶液的pH增大，其中加入 NaAc 或少量 NaOH 所得溶液具有缓冲能力。 3． 0.10mol.L-1Na2CO3溶液中的物种有 Na+,CO32-,HCO3-,H+,OH- ,H2O ，除水外，浓度最大的是 Na+ ，其浓度 大于 （填大于、等于或小于）Na+浓度的2倍。 4．向含有AgBr(s)的饱和溶液中，分别加入下列物质，判断溶液中有关离子浓度的变化：⑴若加入AgNO3，则c(Br-) 减小 ，c(Ag+) 增加 ；⑵若加入更多的AgBr(s)，则c(Br-) 不变 ，c(Ag+) 不变 ；⑶若加入NaCl(s)，则c(Br-) 增加 ，而c(Ag+) 增加 。 四．计算题(45分) （做在反面，写请题号） 1．在298K时，已知0.10mol.L-1的某一元弱酸水溶液的pH值为3.00，试计算：⑴该酸的解离常数Ka；⑵该酸的解离度α；⑶该酸稀释一倍后的Ka，α及pH。（9分） 2．将0.2mol.L-1的HAc和0.2mol.L-1HCl等体积混合，求：(1)混合溶液的pH值。(2)溶液中HAc的离解度。(KoHAc=1.76×10-5) （8分） 3． 计算0.1mol?L-1Na2CO3溶液的pH值，在此1升溶液中通入0.05molHCl气体，再求此时溶液的pH值。

( K○–○–○–

a2(H2CO3)=4.7×10-11) （9分） 4．已知NH3.H2O的Kob=1.8×10-5，求：(1)0.1mol.L-1NH3?H2O的pH值。(2)在100ml0.1mol.L-1NH3?H2O溶液中加入0.95克MgCl2固体，是否有Mg(OH)2沉淀产生？(3)若有沉淀，要使其溶解，需加入多少克NH4Cl固体？(MMgCl2=95, MNH4Cl=53.5, KoSPMg(OH)2=1.2×10-11,) （10分）

5． 若某酸性溶液中Fe3+和Mg2+浓度都为0.01mol.Kg-1，试计算说明控制一定的pH值，使其分别沉淀出来

而得到分离。(KoSP[Fe(OH)3=2.64×10-39, KoSPMg(OH)2=1.2×10-11] （9分）

四、计算题

1．(1)c(H+)=10-pH=10-3=1.0×10-3mol?L-1 c(H+)=

2??32(10)c(H)cKa KaO==

0.1c?=1.0×10-5 （3分）

c(H?)10?3⑵α=×100%=

c0.11

○–

×100%=1% （2分）

⑶酸稀释一倍后的Ka不变，KaO=1.0×10-5； ca=0.1/2 =0.05 mol?L-1, c(H+)=

?cKa=0.05?1.0?10?5=7.07×10-4 mol?L-1 pH=－lg c(H+)=－lg7.07×10-4=4－lg7.07=3.15 c(H?)7.07?10?4α=×100%=

c0.051

×100%=1.4% 或α1=

?Kac=

1?10?50.05×100%=1.4% （4分） 2．(1)混合后，c(HCl)= c(HAc)=0.2/2=0.1 mol?L-1,由于HAc是弱酸，溶液中的几乎全部来自HCl的解离，c(H+)=0.1 mol?L-1， pH=－lg c(H+)=－lg0.1=1.0 （3分） (2)解离的HAc浓度等于Ac-的浓度，HAcH+ + Ac- 设平衡时溶液中Ac-浓度为x， 0.1－x 0.1+x x K

–○

c(H?)c(Ac?)(0.1?x)x0.1?x=≈=x=1.76×10-5 HAc=c(HAc)0.1?x0.1c(Ac?)α=c(HAc)1.76?10?5×100%=0.1×100%=0.0176% （5分）

3．⑴Na2CO3只计算一级水解已够，设水解平衡时溶液中OH-的浓度为x mol?L-1，

CO32- + H2O HCO3- + OH- 0.1－x x x ????c(HCO)c(OH)Kc(H)3wKoh=×=?c(CO32?)c(H?)K2x2x2=≈ 0.1?x0.1x=?Kw0.1??K2=10?140.1?4.7?10?11=4.6×10-3 mol?L-1

pH=14－pOH=14－(－lg4.6×10-3)=11.66 （4分） ⑵CO32- +H+=== HCO3-

此时，溶液中c(HCO3-)=0.05mol?L-1,c(CO32-)=0.1－0.05=0.05mol?L-1,此时溶液为缓冲溶液，HCO3-为弱酸，CO32-为弱酸盐，pH=pKa2－lg c(HCO3-)/ c(CO32-)=(11－lg4.7) －lg0.05/0.05=10.32 （5分） 4．⑴c(OH-)=

?cKb=

0.1?1.8?10?5=1.34×10-3 mol?L-1

pH=14－pOH=14－(－lg1.34×10-3)=11.13 （3分）