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山东省临沂市2019届高三5月第三次模拟考试

理综化学试题

1.下列关于文献记载的说法正确的是

A. 《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 B. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化 C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏 【答案】D 【解析】

【详解】A．丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故A错误；B．青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；D．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故D正确；故答案为D。

2.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA B. 4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2NA

C. 25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-的数目为0.2NA D. 标准状况下，2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA 【答案】B 【解析】

【详解】A．乙烯和丙烯的摩尔质量不同，无法计算混合物的物质的量，则无法判断28g由乙烯和丙烯组成的混合B．1mol乙醇转化为1mol乙醛转移电子2mol，4.6g乙醇物质的量为0.1mol，气体中所含碳碳双键的数目，故A错误；

+-13

完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.2NA，故B正确；C．pH=13的 Ba（OH）2溶液，c(H)=10mol/L，依据--1

c(H+)c(OH-)=Kw，c(OH-)=10-1mol/L，25℃、pH=13的1.0L Ba1L=0.1mol，（OH）2溶液中含有的OH数目为10mol/L×

含有的OH数目为0.1NA，故C错误；D．标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和水的反应为可逆反应、不能进行彻底，故所得溶液中的含氯微粒有Cl2、Cl、ClO和HClO，故根据氯原子守恒可知：2N（Cl2）+N（Cl）+N（ClO-）+N（HClO）=0.2NA，故含氯的微粒总数小于0.2NA，故D错误；故答案为B。

---

-

3.下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是

A. 与互为同系物 B. 二氯代物有3种

D. 1mol该有机物完全燃烧消耗5molO2

C. 所有原子都处于同一平面内 【答案】C 【解析】 【分析】

的分子式为C4H4O，共有2种等效氢，再结合碳碳双键的平面结构特征和烃的燃烧规律分析即可。

【详解】A．属于酚，而不含有苯环和酚羟基，具有二烯烃的性质，两者不可能是同系物，故A

错误；B．共有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，故B错误；C．中含有两个碳碳双

键，碳碳双键最多可提供6个原子共平面，则中所有原子都处于同一平面内，故C正确；D．的分

子式为C4H4O，1mol该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为1mol×（4+为C。

41?）=4.5mol，故D错误；故答案424.主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径：Z>Y>X C. 简单氢化物的热稳定性：X>Y 【答案】B 【解析】 【分析】

主族元素X、Y、Z 、W的原子序数依次增加，且均不大于20，只有X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X的原子序数大于W元素，则Y为F元素，X为O，结合原子序数可知Z、W位于第三周期，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍，W的最外层电子数为n，设Z的最外层电子数为m、则6+7+n=3m，只有n=2时、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z为P、W为Ca，以此来解答。 【详解】解：由上述分析可知，X为O、Y为F、Z为P、W为Ca，

B. WX2中含有非极性共价键 D. 常温常压下Z的单质为气态

A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：P3-2--＞O＞F，即Z＞X＞Y，故A错误；B．WX2为CaO2，含有O-O非极性键，故B正确；C．非金属性越强，对应

氢化物越稳定，则简单氢化物的热稳定性：HF＞H2O，即Y＞X，故C错误；D．Z的单质为P4或红磷，常温常压下均为固态，故D错误；故答案为B。

【点睛】本题考查“位、构、性”的关系，其主要应用有：①元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了元素的性质；②元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映原子的核外电子排布；③根据元素周期律中元素的性质递变规律，可以从元素的性质推断元素的位置；④根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元素的性质。

5.下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作和现象 向等体积等浓度盐酸中分别加入ZnS和CuS，A ZnS溶解而CuS不溶解 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，B 溶液变为红色 结 论 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润C 湿的红色石蕊试纸变蓝 常温下，测得0.1 mol·L NaA溶液的pH小于D －10.1 mol·L Na2B溶液的pH A. A 【答案】A 【解析】

的样品已变质 NH4HCO3显碱性 －1酸性：HA＞H2B B. B C. C D. D

【详解】A．相同条件下，溶解度大的物质先溶解，组成和结构相似的难溶物，溶解度越大，其溶度积越大。因在等体积等浓度的盐酸ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故A正确；B．Fe(NO3)2

2+-3+

溶于稀硫酸后，Fe在酸性条件下被NO3氧化为Fe，此时滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则无法证明Fe(NO3)2

是否变质，故B错误；C．在加热条件下NH4HCO3固体分解生成NH3，NH3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，由于固体本身没有与试纸接触，故本实验不能证明NH4HCO3显碱性，故C错误；D．强碱弱酸盐的pH越大，对应酸的

--酸性越弱，Na2B溶液对应的酸为HB，则由现象可知酸性：HA＞HB，但是本实验不能证明HA的酸性比H2B强，

故D错误；故答案为A。

6.利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。

下列有关叙述错误的是

A. 负极的电极反应为CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+ B. 电池工作时，H+由M极移向N极

C. 相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3：2 D. 好氧微生物反应器中发生的反应为NH3+2O2==NO3-+2H++H2O 【答案】C 【解析】 【分析】

--图示分析可知：N极NO3离子得到电子生成氮气、发生还原反应，则N极正极。M极CH3COO失电子、发生氧化

反应生成二氧化碳气体，则M极为原电池负极，NH4在好氧微生物反应器中转化为NO3，据此分析解答。 【详解】A．M极为负极，CH3COO失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，电极反应为CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+，故A正确；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，即H+由M极移向N极，

--故B正确；C．生成1molCO2转移4mole，生成1molN2转移10mol e，根据电子守恒，M、N两极生成的CO2和

-

+-

N2的物质的量之比为10mol：4mol=5:2，相同条件下的体积比为5:2，故C错误；D．NH4+在好氧微生物反应器中

--+

转化为NO3，则反应器中发生的反应为NH3+2O2==NO3+2H+H2O，故D正确；故答案为C。

7.常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所示。