内容发布更新时间 : 2024/5/15 2:55:24星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
小学+初中+高中
四川省宜宾市第四中学2019届高三化学上学期期中试题
7．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．氦气化学性质稳定、密度小，可用于填充飞艇、气球 B．镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料
2＋2＋2＋
C. 纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的Cu、Cd、Hg等重金属离子 D. K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可作为净水剂
8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NA
B．常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA C. 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NA
D. 晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成） 9．下列实验操作和实验结论均正确的是
实验操作 实验结论
先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血证明某溶液中存在
红色 Fe2＋
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色Ksp(AgCl) 沉淀 证明氯的非金属性大 向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生 于碳 将MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸发、结晶、 制备氯化镁晶体 过滤 10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其它各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是 A．含氧酸的酸性：Z＞W B．在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应 C．四种元素均能与氢元素形成共价键 D．简单离子半径：X＞Y＞Z 11．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀 “现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-错误！未找到引用源。， 下列说法错误的是 A．整个反应过程中，氧化剂为错误！未找到引用源。2 --B．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e＝2Cu＋2OH + C.放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li透 过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12 L氧气参与反应 D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O 12.下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下边图像表示25℃时，稀释CH3COOH、HClO两 种酸的稀溶液，溶液pH随加水量的变化。常温下，有关说法正确的是 弱酸的电离平衡常数(25℃) CH3COOH HClO A B C D 小学+初中+高中 小学+初中+高中 Ka=1.8×10 -5Ka=3.0×10 -8A.图像中，a点酸的总浓度>b点酸的总浓度 +-B.图像中，c(H)：c(R)的值：a点>c点(HR代表CH3COOH或HClO) C.pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系:c(CH3COOHNa) --D.两溶液浓度相等，CH3COONa溶液的c(OH )+c(CH3COO) > NaClO溶液的 --c(OH)+c(C1O) 13．香茅醛（结构如右图）可作为合成青蒿素的中间体，关丁香茅醛的下列说法错误的是 A. 分子式为C10H12O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1 mol该物质最多与2mol H2发生加成反应 26.(14分)实验室中以Zn、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬晶体， 其装置如下图所示。仪器2中已预先加入锌粒，仪器3中已加人CH3COONa溶液。 资料卡: ①醋酸亚铬晶体[[Cr(CH3COO)2]2?2H2O；深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。 2+②Cr不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。 ③部分相关的化学反应: 2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2 2+-2Cr+4CH3COO+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2?2H2O ④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10，363≈4，lg2≈0.3 -31回答下列问题： (l)仪器1的名称是_____________________。 (2)实验时先往仪器2中加盐酸，一段时间后再加CrCl3溶液，目的是______________。 (3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_____，打开阀门_________。 （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了使产生的H2将CrCl2 溶液压入装置3与CH3COONa溶液 反应外，另一个作用是__________________。 2+ (5)铬的离子会污染水资源。常温下要除去上述实验中多余的Cr，①先向废液中通入足量 2+3+ 的______，将Cr转变为Cr，反应的离子方程式为______________；②再加入碱液，调节 3+3+-5 pH至少为_______才能使Cr沉淀完全[c(Cr)<10mol/L] 27.（14分）pC类似pH，是指溶液中溶质物质的量浓度的常用对数的负值，如某溶液的浓 小学+初中+高中 小学+初中+高中 度为1×10mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg1×10=2已知H2RO3溶液中存在的化学平衡为： + --+2-RO2(g)+H2O H2RO3 H+HRO3，HRO3 H+RO3下图为H2RO3饱和溶液的 pC-pH图。请回答下列问题： －2 －2 （1）在pH=2～4时，H2RO3溶液中主要存在的离子为：_____； （2）H2RO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈ _______； －11 （3）已知：298K时，H2RO3的电离常数Ka2=5.6×10。观察上图判断NaHRO3溶液呈_______性；再通过计算，利用电离、水解平衡常数说明理由____________。 （4）一定浓度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是_________ 。 2+2+2+ （5）一定温度下，三种盐MRO3(M：Mg、Ca、Mn)的沉淀溶解曲线如右图所示。已知：2+2+2-2-p(M)=-lg c(M)，p(RO3)= -lgc(RO3) ①MgRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的顺序为_______________。 2+2-② a 点时c(Mg)_____c(RO3) （填“>”或“<”或“=”），此时MgRO3溶液_______（填“己 达饱和”或“未达饱和”） 2+2+ ③现欲将某溶液中的Mn以MnRO3盐的形式沉淀完全（溶液中Mn离子的浓度小于l×-52-10mol/L），则最后溶液中的p(RO3)的范围是_________________。 28．(15分)化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理．可以制取氢气，同 时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题： (1) 已 知 ： 则 反 应 (2)工业上采州高温热分解HzS的方法制取H2，在膜反应器中分离出H2。 在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009 mol/L控制不同温度进行H2S分解：小学+初中+高中