内容发布更新时间 : 2024/11/17 21:24:40星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

2018-2019学年

一、选择题（本题共18 小题，每小题3分，共54 分。每小题只有一个选项符合题意） 1、唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧

最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。 手面及烬屋舍者”。描述的是谁的制作过程（ ）

A.铝热剂 B.黑火药 C.木炭 D.丹药（硫化汞） 2、下表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中错误的是（ ）

选项 A B C D 物质 CO NaCl NaOH 溶液 Cu(NO3)2 所含杂质 CO2 泥沙 Na2CO3 AgNO3 除去杂质的方法 通过足量的NaOH溶液，干燥 溶解、过滤、蒸发结晶 加入稀盐酸至不再产生气泡 加入过量的铜粉，过滤 3、在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO 和以下四种混合气体，当体积相等时A、

B、C、D 四个气球内，与充入CO 气球内所含原子数一定相等的是（ ）

4、下列说法中正确的是（ ）

A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B.2Fe+Cu=2Fe+Cu，此反应中氧化性：Cu>Fe

C.SO4中的硫原子化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO4氧化性一定很强 D.氧化性强弱的顺序为；Z2>A，则溶液中可发生：Z2+2A=2A+2Z 5、下列有关叙述正确的是（ ）

A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中 B.胶体带电荷，溶液不带电荷

C.分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 D.加热铝箔，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点 6、下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（ ）

A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

3+

2+

3+

-2-2-3+

2+

2+

2+

B.氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质 C.SO2溶于水能导电，但是SO2是非电解质 D.BaSO4不溶于水，所以BaSO4是非电解质 7、在配制溶液过程中正确的是（ ）

A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗 B.配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度 C.定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低 D.浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制

8、已知Na2SO3 固体与硫酸可发生反应：Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，下图是实验室制取

SO2 并验证SO2的某些性质的装置图。回答正确的是（ ）

A. ①中的实验现象为紫色石蕊试液褪色此实验证明SO2 具有漂白性

B. ③中溶液变浑浊是因为SO2和H2S 发生了氧化还原反应，氧化产物和还原产物质量比为1∶1

C. ④和②中溶液均褪色，但褪色的原理不同 D.实验室中可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液

9、一定物质的量的CO2 与NaOH 溶液反应，所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3，若两者物质的量

之比为3∶5，则参加反应的CO2 与NaOH 的物质的量之比为（ ） A.3∶5 B.1∶2 C. 18∶8 D.8∶11

10、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶

液中c (Cl) 之比为（ ）

A.l:2:3 B.1:1:1 C.3:2:l D.3:4:3 1l、己知反应：Cl+ClO+2H=Cl2↑+H2O，下列说法正确的是（ ）

A.Cl、ClO在酸性溶液中不能大量共存

B.在无色碱性溶液中：ClO、Cl、Fe、Na能大量共存

--2+

+

----+

-

C.洁厕灵（主要成分是盐酸） 和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好 D.符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl==Cl2↑+H2O

12、磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4 和Fe2(SO4)3 的溶液混合，再滴入

稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在30～60 nm的磁流体，下列说法中正确的是（ ）

A.所得的分散系属于胶体 B.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 C.所得的分散系中分散质为Fe2O3 D.分散系中分散质粒子直径大于Fe(OH)3 分子直径 13、下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

A.无色溶液中：Na、Cu、NO3、Cl B.在酸性溶液中：Na、K、HCO3、Cl C.在含Fe的溶液中：Na、Fe、I、Cl

D.与铝单质反应产生气休的溶液：Na、K、Cl 、SO4

14、化学与社会、生活密切相关，下列有关物质的用途和原理分析正确的是

选项 A B C D 物质的用途 漂白粉可用于食品漂白 Al(OH)3可中和胃酸 Na2O2常作供氧剂 明矾可作净水剂 原理和分析 漂白粉能使食品中的色素褪色 Al(OH)3能与胃液中的酸发生中和反应 Na2O2在常温下能分解放出O2 明矾溶于水后能消毒杀菌 +

+

-2-2+

+

3+

--+

+

--+

2+

--

15、设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A.1molNa被完全氧化生成Na2O和Na2O2，失去NA 个电子 B.常温常压下，22.4LHCl 中含有的原子总数为2 NA C. 5.6 g 铁粉与0.1molCl2反应转移的电子数为0.3 NA D.标准状况下，l4g 氮气含有的核外电子数为5 NA 16、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）

A.往品红溶液中通入气体，红色褪去，证明气体一定是二氧化硫 B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C.加入氯化钡溶液生成沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解证明一定含有硫酸根 D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 17、下列离子方程式书写不正确的是（ ）