内容发布更新时间 : 2024/11/16 14:05:47星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

《物质的分类》导学案 一、简单分类法及其应用 1．交叉分类法

2、树状分类法

下列物质中：

①Na2SO4 ②Ba(OH)2 ③NaHCO3 ④NaBr ⑤Fe3O4 ⑥H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨H2SO4中，

其中属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 . ***氧化物的分类中***

(1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7

(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等； (3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7等； (4)碱性氧化物一定是金属氧化物。

二、分散系( dispersion system)及其分类 1、分散系

(1) 分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。

(2) 分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做 ，另一种物质叫做 。 (3)分类：

A按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有 种组合方式

B按照分散质粒子大小分类，可分为溶液、胶体、浊液

C分散质粒子大小 分散系 分散质粒子大小 外观 稳定性 性质 能否 透过 滤纸 半透膜 溶液 ＜1 nm 均一、透明 稳定 能 能 无 不能 饱和NaCl实例 溶液、澄清的石灰水 特别提醒 (1)三类分散系的本质区别是 。

豆浆、牛奶 胶体 1 nm～100 nm 均一、有的透明 介稳体系 能 不能 有 能 浊液 ＞100 nm 不均一、不透 明 不稳定 不能 不能 无 不能 泥浆水、Ca(OH)2的悬 浊液 是否有丁达尔 能否发生电泳 (2)同种分散质在不同分散剂中可以得到不同的分散系，如NaCl溶于水得溶液，溶于酒精得胶体。 三、胶体

1．定义：粒子的直径在1 nm～100 nm之间的分散系 2．Fe(OH)3胶体的制备（课本）

(1)实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液

(2)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液 (3)实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。

(4)往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。 3．胶体的性质 (1)丁达尔效应

①丁达尔效应是由于胶粒对可见的散射而产生的，是一种物理现象； ②丁达尔效应是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体与溶液； (2)电泳

①电泳现象表明胶粒带电荷，同种胶粒带同种电荷，但胶体是电中性的； ②带电规律：一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，非金属氧化物、非金属硫化物的胶体粒子带负电荷；

③胶体粒子因带有同种电荷，相互排斥，不易聚成大颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因；

④并不是所有的胶体微粒都带电，如：淀粉胶体的胶体微粒不带电。 (3)布朗运动：不是胶粒特有的运动方式 (4)聚沉

胶体聚沉的方法： ①加入电解质溶液

②加入与胶粒带有相反电荷的胶体 ③加热或搅拌 5．胶体的应用

(1)农业生产：土壤的保肥作用。土壤胶粒带负电荷能吸附NH4+，可防止铵盐随雨水流失。