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2019年陕西省高考化学二模试卷

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1. 优美的陶瓷制品（如图）是中国对世界文明的一大贡献。中

国人在仰韶文化时期（约公元前5000年～前3000年）已经制作和使用丰富多彩的陶器。下列关于陶瓷的说法正确的是（ ）

A. 传统陶瓷属于硅酸盐材料之一 B. 陶瓷的主要成分是纯净物

C. 烧制陶瓷的原料为纯碱、石灰石和石英砂主要成分为D. 烧制陶瓷时所发生的变化均为物理变化

2. 甲芬那酸（

）是一种消炎镇痛药，具有解热、镇痛作用，关于甲芬

那酸，下列说法正确的是（ ）

A. 分子式为

B. 苯环上的一氯代物有7种 C. 1mol甲芬那酸完全燃烧需要

D. 一个甲芬那酸分子中可以共面的原子最多有28个

3. 以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A. 标准状况下，B. 标准状况下，C. 一定条件下，D.

与

含有的共价键数目为

溶于100mL水中，所得溶液中的溶质的分子数目为完全反应，转移电子的数目为

溶液中氧原子的数目为

4. 已知A、B、C、D、E、F是短周期中原子序数依次增大的6种主族元素，其中A、D

的原子半径分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的，B、C的最外层电子数分别是内层的2倍、3倍，E的最高价氧化物对应的水化物可以分别与D、F的最高价氧化物对应的水化物发生反应。下列说法正确的是（ ）

A. A与B形成的化合物沸点低于A与C形成的化合物的沸点 B. C与F可形成具有漂白作用的化合物

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C. B、F的氧化物对应水化物的酸性一定是D. D、E、F形成简单离子的半径关系是

5. C-Na2MnO4是科学家正在研发的新型钠离子电池

中的一种，其充放电原理如图所示。放电时的总反应式为xNa+Na2MnO4=Na（2+x）MnO4．下列说法错误的是（ ）

A. 放电时，左电极为负极，材料为金属钠 B. 该电池可用

中性水溶液作为电解液

C. 充电时，右电极与电源正极相连，发生氧化反应 D. 充电时，阳极反应式为

6. 下列化学实验操作、现象和结论均正确的是（ ）

实验操作 现象 液体变为红褐色 结论 生成了Fe（OH）2胶体 A 向NaOH溶液中滴加4-6滴饱和FeCl2溶液，加热至沸腾 酸性高锰酸钾溶将浸透石蜡油的石棉放在硬质试管的底部，丙加入碎瓦片，用酒石蜡油分解液由紫色变为无B 精灯为碎瓦片加强热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 产物为乙烯 色 分别向两支大小相同的试管中，装入3mL约5%的Na2S2O2溶液，升温能加快第二支试管中先化学反应速C 第一支试管中滴入3mL.1mol/LH2SO4溶液，第二支试管中滴入出现浑浊 3mL.1mol/LHCl溶液，并将该试管放入40℃的水中。 率 溶度积：取一支试管装入2mL.1mol/LMgCl2溶液，先滴加先生成白色沉淀，Ksp[Fe（OH）D 2mL.1mol/LNaOH溶液，再滴加几滴1mL.1mol/LFeCl3溶液 后变为红褐色 3]＜Ksp[Mg（OH）2] A. A B. B C. C D. D

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7. 已知常温下，向20mL0.1000mol/LCH3COOH溶液中，滴入0.1000mol/L NaOH溶液，

所得曲线如图所示，下列说法正确的是（已知电离度为已电离粒子的浓度与初始浓度的比值）（ ）

A. 若A点的

，则此温度下醋酸的电离度计算式为

B. B点存在等式关系：

C. 若C点加入氢氧化钠溶液amL，则常温下醋酸的电离平衡常数计算式为

D. 若D点

，则由水电离出的

二、简答题（本大题共4小题，共49.0分） 8. 硫酸锰广泛应用于医药、食品、农药、造纸等行业，如图是以软锰矿（主要成分是MnO2，

还含有SiO2等杂质）和黄铁矿（FeS2）制取MnSO4?H2O的流程图，已知Ksp（MnCO3）=2.2×10-11，气体A常用作气体肥料。回答下列问题：

（1）空气中高温焙烧发生反应的化学方程式为______。 （2）气体A的电子式为______。

（3）操作a所用的主要玻璃仪器：______。

（4）常温下，0.1mol/L碳酸氢铵溶液中微粒浓度分数与pH的关系如图1所示，取一定量母液C加入NH4HCO3至其浓度为0.1mol/L可制得高性能强磁性材料MnCO3，该反应的离子方程式为______，同时调pH=10.3，则溶液中c（Mn）=______。

2+

3