内容发布更新时间 : 2024/5/10 11:14:29星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 7.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A.利用硅材料可制成光伏发电装置 B.SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同 C.使用无磷洗涤剂可减少水华的发生 D.催化净化汽车尾气可降低污染 8.下列说法正确的是
A.C4H9Cl有4种同分异构体 B.乙醇的沸点比乙烷的沸点低
C.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 D.石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料 9.下列实验操作能达到目的的是 目的 操作 将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠稀溶液中并加热 A. 制备氢氧化铁胶体 B. 除去CO2中混有的少量SO2 将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 C. 测定新制氯水的pH D. 检验溶液中是否含有NH4 +用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，与标准比色卡对比 取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 10、最近全球多个国家爆发大规模流感，中药良好的预防和治疗作用再次进入科学家的视野。
食用香料肉桂具有良好的预防作用，其有效成分之一肉桂酸结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A.肉桂酸的化学式为C9H8O2
B.肉桂酸能发生加成反应、取代反应 C.肉桂酸的结构中含有4个碳碳双键
D.肉桂酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X和Z
原子最外层电子数相同，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y原子的核电荷数是周期数的4倍。下列说法正确的是 A.氢化物的沸点：X
D.X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质
12.铈(Ce)是镧系金属元素。空气污染物NO通常用含Ce的溶液吸收，生成HNO2、NO3ˉ，再
利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce，其原理如图所示。下列说法正确的是
4+
4+
A.H由右室进入左室
B.Ce从电解槽的c口流出，且可循环使用 C.阴极的电极反应式：2HNO2+6H+6eˉ=N2↑+4H2O
D.若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6L甲烷时，理论上可转化HNO22mol 13.有机酸种类繁多，甲酸( HCOOH)是常见的一元酸，常温下其Ka=1.8×10，草酸(H2C2O4)是
常见的二元酸，常温下，Ka1=5.4×10，Ka2=5.4×10。下列说法正确的是 A.甲酸钠溶液中：c(Na)>c(HCOOˉ)>c(H)>c(OHˉ)
B.草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na)=c(HC2O4ˉ)+2c(C2O4)+c(HCOOˉ) C.Na2C2O4溶液中；c(HC2O4ˉ)+c(H2C2O4)+c(H)=c(OHˉ)
D.足量甲酸与草酸钠溶液反应：2 HCOOH+Na2C2O4==H2C2O4+2 HCOONa (一)必考题：
26.(15分)某化工厂排放的工业废水中主要含Na、HSO3ˉ、SO4，研究小组欲测定其中HSO3ˉ
的浓度，设计如下三个方案。
+
2-+
+
2-+
+
-2
-5
-4
+
4++
量取20.00mL废水试样，用0.02moL·KMnO4标准溶液进行滴定。记录数据，计算。 回答下列问题
(1)利用右图所示的装置完成方案一
-1
①仪器A的名称是______________。
②读数前，应进行的操作是____________________________。
③该方案存在较大的误差，可能的一种原因是____________________________。 (2)①方案二中吸收气体a的“X溶液”可能是______________ (填标号)。 a.Na2SO3溶液 b.双氧水 c.硝酸钠溶液 d.H2SO4酸化的KMnO4溶液 ②若Ⅹ为次氯酸钠，写出气体a与X溶液反应的离子方程式____________________________。
③该方案中，操作I包含的操作名称依次为______________。
(3)①方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是______________ (填标号)。该方案是否需要指示剂? ______________ (填“是”或“否”)，原因是__________________________________________。
②滴定记录数据如下表：
滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 16.12 17.08 21.45 16.00 -l
第一次 0.10 第二次 1.10 第三次 1.45 第四次 0.00 计算该废水试样中HSO3ˉ的浓度为______________ mol ·L。
27.(14分)铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从
某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程
已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似 Ⅱ.常温下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10
-20
-38
K sp[Mn(OH)2]=2.1×10
-13
(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________ (填化学式)
写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________ (2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序______________。
a加入过量的 NaOH b.通入过量的CO2 c加入过量的氨水 d.加入适量的HCl e.过滤 f洗涤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________。
(3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CusS发生反应的化学方程式________________________________________________________。 ②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________ (任写一条)。
(4)溶液D中含c(Cu)=2.2mol·L、c(Fe)=0.008mol·L、c(Mn)=0.01mol·L，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是______________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。
(5)取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______________。 28.(14分)氯气及其化合物在生产生活中有重要的应用。
(1)可用O2将HCl转化为Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2C2(g)+2H2O(g)。已知相关化学键的键能如下表所示 化学键 E(kJ·mol -12+
-1
3+
-1
2+
-1
H-Cl a O=O b Cl – Cl c H-O d 则该反应的△H=______________。(用含a、b、c、d的代数式表示)
(2)氯气是有机合成中的重要试剂，丙烯(CH2=CHCH3)和Cl2在一定条件下发生如下反应： CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g)
CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。一定压强下，该反应在不同温度、
不同投料比时，达平衡时Cl2的转化率如图所示(T1 ①该反应的△H______________0(填“>”或“<”) ②下列措施能增大丙烯的平衡转化率的是______________ (填标号)。 A.降低温度 B.减小容器的体积 C.使用新型催化剂 D.从容器中移走氯化氢