内容发布更新时间 : 2024/12/27 11:46:49星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作

一、物质的分类及转化 溶液

混合物 胶体

浊液 有机化合物 物质 化合物

纯净物 无机化合物 非金属 单质

金属

二、化学反应的类型

1．四种基本反应类型 ：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。 2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。

3．氧化还原反应

本质：电子的转移（得失或者偏移）。特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）。 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）。

降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）。 表示方法：

单线桥： 双线桥：

2e- 失去2xe-

-1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl

得到2xe- 三、物质的量

1．定义：表示一定数目微粒的集合体。符号：n；单位：mol（摩尔）。

12

2．1mol的基准： 0.012kgC中所含有的碳原子数，有叫阿伏加德罗常数。用NA表示，约为

23

6.02x10。

3．微粒与物质的量的关系：n=

N。 NA4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示；单位：g/mol；以g/mol为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。 5．质量与物质的量的关系： n=

m。 M6．体积与物质的量的关系：公式：n=

V。标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L。 Vm7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L。

?9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C（B）n（B）。

V（aq）10．物质的量浓度的配制，配制前要检查容量瓶是否漏水。

步骤：①计算 m=c×v×M ②称量 ③溶解 ④转移（洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤定容 ⑥摇匀 ⑦装瓶贴签。 四、分散系

溶 液 胶体 浊液 -9-9 -7-7

1．分散质大小（nm）： <10 10～10 >10 2．胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ）；用于：区分溶液与胶体。

3．电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。如：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO3等 4．非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等

5．强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2 、Ba（OH）2等 大多数的盐

弱酸：H2CO3、CH3COOH等 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱：Cu（OH）2等 水 五、物质的分离与提纯

1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。 2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。

3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。主要仪器： 蒸馏烧瓶、冷凝器。

4．分液：适用于分离互不相容的两种液体。

5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如：用CCl4萃取溴和水的混合物。分层：上层无色，下层橙红色。注：不用酒精萃取。 六、离子的检验

焰色反应：钠焰色：黄色；钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）。 Cl-检验 ：加稀硝酸无现象，再加硝酸银产生的白色沉淀。

2-SO4检验: 加稀盐酸无现象，再加氯化钡Ba(NO3)2产生的白色沉淀。 +

NH4检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 3+

Fe检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3。 3+

Al检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失。 七、原子结构

质子数Z 原子核 A

1．原子 ZX 中子数N =A-Z

核外电子 Z

2．质量数=质子数+中子数

3．核电荷数==质子数==原子核外电子数原子序数。

123

4．同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。如：1H、1H、1H 八、离子反应 1．发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质 2．书写步骤：（1）写（写出正确的化学反应方程式）；（2）改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）；（3）删（删去方程式两边相同的离子）；（4）查（检查电荷守衡，原子个数守恒）。

离子方程式的常见错误举例：

+-- 2-+

Cl2与水反应：H2O+Cl2==2H+Cl+ClO碳酸钙溶于盐酸：CO3+2H==CO2↑+H2O

3+2+ +-铁与氯化铁反应：Fe+Fe==2Fe硫酸与氢氧化钡反应：H+OH==H2O

精选习题

1.下列物质属于纯净物的是：（ ）

A.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染的空气

2.铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是：（ ） A．测定密度 B．放入稀硫酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观 3. NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的,下列物质系列中也完全按照此规律排列的是:（ ）

A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4 C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3 D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 4．下列物质的分类正确的是：（ ） A B C D 碱 Na2CO3 NaOH NaOH KOH 酸 H2SO4 HCl CH3COOH HNO3 盐 NaOH NaCl CaF2 CaCO3 碱性氧化物 SO2 Na2O CO CaO 酸性氧化物 CO2 CO SO2 SO2 5.想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是：（ ）

A．浓硫酸 B．氯化钠溶液 C．碱石灰 D．生石灰

6.据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S），氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体是： （ ）

A．一种纯净物 B．全部由无机化合物组成的混合物

C．全部由有机化合物组成的混合物 D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物 7．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是：（ ）

A．CO2+H2O====H2CO3（化合反应） B．Cu(OH)2===CuO+H2O (分解反应)

高温

C. Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2(置换反应) D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3(复分解反应) 8．下列粒子中，化学性质最活泼的是：（ ）

--

A．Cl2 B．Cl C．Cl D．F9．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是：（ ）

A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B．氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 10．盐酸具有的化学性质为：（ ）

A．只有氧化性 B．有酸性和氧化性 C．没有还原性 D．既有氧化性又有还原性，还有酸性 11．必须加入氧化剂后才能发生的反应是（ ）

--2+2-A．Cl2→ Cl B．Cl→ Cl2 C．Cu→Cu D．CO3→CO2

12．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）

A．一定被还原 B．一定被氧化了 C．既可能被氧化也可能被还原 D．既不可能被氧化，也不可能被还原

13．下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ） A．SO3 + H2O = H2SO4 B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ↑ D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 14．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是：（ ）

A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应

15．目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种。下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为：Cl2）和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2，④它是由多种原子构成的一种化合物。这些说法中正确的是：（ ）

A．①③④ B．②④ C．②③④ D．①④

16．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ： ①SiO2 + 2C

Si + 2CO ②Si + 2Cl2

SiCl4 ③SiCl4 + 2H2

Si +

4HCl，其中，反应①和③属于：（ ）

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 17．下列叙述中，正确的是：（ ）

A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量

D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 18．下列说法正确的是：（ ） A．1 molH2的质量是1 g

－1

B．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量

－1

D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol 19．下列说法错误的是：（ ）

A．1 mol 氢 B．1 mol O C．1 molCO2 D．1 molH2O 22．下列说法错误的是:（ ）

23-1

A.阿伏加德罗常数的近似值是6.02×10mol

12

B.1 mol C的质量是12 g