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2009年高考化学试题分类汇编--电离平衡

1．（09年安徽理综·13）向体积为Va 0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是

A．Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+） B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH-）

C．Vac (K+）> c (OH-）> c (H）

D．Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-) 2．（09年北京理综·11）有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl； ②CH3COONa与NaOH； ③CH3COONa与NaCl； ④CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是

A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO一)：②>④>③>①

C．溶液中c(H+)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>② 3．（09年福建理综·10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解程度减小 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

c(HCO3?)2?c(CO)减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 3C．升高温度，

4．（09年广东化学·9）下列浓度关系正确的是

A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl) B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-) D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) 5．（09年广东化学·12）下列离子方程式正确的是 A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O

D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ 6．（09年广东理基·33）下列说法正确的是

A．向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可以大量共存于pH=2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D． 分别于等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同 7．（09年海南化学·6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 8．（09年江苏化学·5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 9．（09年江苏化学·13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋) B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋) C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3) D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋) 10．（09年宁夏理综·11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

11．（09年全国理综Ⅱ·7）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 12．（09年全国理综Ⅱ·10）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤ 13．（09年全国理综卷I·10）用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋) C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－) 14．（09年山东理综·15）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（ ） A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 15．（09年上海化学·14）根据以下事实得出的判断一定正确的是 A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小

B．A＋和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大

C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强 16．（09年上海化学·17）根据右表提供的数据（K值越大，电离程度越大），判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)

C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－) 17．（09年上海化学·20）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 A．该溶液l0mL稀释至100mL后，pH等于3

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10-12。

D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍 18．（09年四川理综·12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A．c(NH4+)：③＞①

B．水电离出的c(H+)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) 19．（09年天津理综·2）25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH-)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大 20．（09年天津理综·4）下列叙述正确的是

A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-) B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 21．（09年上海化学·27）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是 。

（2）操作Ⅱ的目的是 ，溶液A（溶质是共价化合物）是 。 （3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式： 。

（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： 。写出滤液B的一种用途： 。

（5）CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。