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重庆市巴蜀中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 O- 16 S- 32 Ba- 137 第一部分（选择题共45 分）

一、.选择题（本题共15 个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3 分，共计45 分） 1. 人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列材料不属于合金的是

A. 青铜 B. 硬铝 C. 生铁 D. 磁铁矿 【答案】D

【解析】A．青铜是铜锡合金，A错误；B．硬铝是铝、铜、镁和硅合金，B错误；C．生铁是一种铁合金，C错误；D．磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，不是合金，D正确，答案选D。 2. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A. 化合反应 B. 铝热反应 C. 分解反应 D. 中和反应 【答案】B

【解析】氧化还原反应中一定发生电子的转移，则A. 化合反应不一定是氧化还原反应，A错误；B. 铝热反应一定是氧化还原反应，一定发生电子的转移，B正确；C. 分解反应不一定是氧化还原反应，C错误；D. 中和反应一定不是氧化还原反应，D错误，答案选B。 点睛：掌握四种基本反应类型与氧化还原反应的关系是解答的关键，其中置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应是氧化还原反应，答题时灵活掌握。 3. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A. 水和四氯化碳 B. 碘和四氯化碳 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油 【答案】A

【解析】A. 四氯化碳不溶于水，可以用分液漏斗分离，A正确；B. 碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗进行分离，B错误；C. 酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，C错误；D. 汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，D错误，答案选A。 4. 下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是

A. 硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳 B. 硝酸、烧碱、干冰、苏打水 C. 醋酸、消石灰、明矾、铜 D. 氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气 【答案】D

【解析】A. 硫酸是酸，胆矾是盐，氯化镁是盐，二氧化碳是非电解质，A错误；B. 硝酸是酸，烧碱是碱，干冰是氧化物，不是盐，苏打水是混合物，不是电解质，B错误；C. 醋酸是酸，消石灰是碱，明矾是盐，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D. 氯化氢是酸，苛性钠是碱，NaHCO3是盐，氨气是非电解质，D正确，答案选D。 5. 下列实验现象的描述错误的是

A. 红热的铁丝在氧气中燃烧或者铁粉与水蒸气反应均生成黑色固体 B. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

C. 碘水中加入CCl4，充分震荡后静置，混合体系分为两层，上层因溶有碘而呈紫色 D. FeCl2 溶液中加入K3Fe(CN)6 会出现蓝色沉淀 【答案】C

【解析】A. 红热的铁丝在氧气中燃烧或者铁粉与水蒸气反应均生成黑色固体，分别是四氧化三铁和硫化亚铁，A正确；B. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，B正确；C. 四氯化碳密度大于水，碘水中加入CCl4，充分震荡后静置，混合体系分为两层，下层因溶有碘而呈紫色，C错误；D. FeCl2溶液中加入K3Fe(CN)6会出现蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，D正确，答案选C。

点睛：注意D选项中亚铁离子的性质应用，该反应常用于亚铁离子的检验，即检验亚铁离子除了利用其还原性以外，还可以利用K3Fe(CN)6溶液，实验现象是出现蓝色沉淀。 6. 下列叙述中正确的是

A. 含金属元素的离子不可能是阴离子

B. 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原 C. 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次 D. 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体 【答案】B

【解析】A. 含金属元素的离子也可能是阴离子，例如偏铝酸根离子等，A错误；B. 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原，例如硫燃烧中硫元素被氧化，硫与铁反应生成FeS的反应中硫元素被还原，B正确；C. 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒至少使用3次，即溶解、过滤和蒸发均需要玻璃棒，C错误；D. 氢氧化铁胶体不带电，其胶粒带正电荷，D错误，答案选B。 7. 下列化合物不能通过化合反应获得的是

A. Ca(HCO3)2 B. Al(OH)3 C. NaOH D. FeCl2

【答案】B

8. 下列离子方程式书写正确的是

A. 碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O B. AlCl3溶液中加入少量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C. 硅酸钠溶液与盐酸混合产生浑浊：Na2SiO3+2H=H2SiO3↓+2Na D. 碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液：HCO3+HSO4=CO2↑+H2O+SO4 【答案】A

【解析】A. 碳酸钡溶于稀硝酸生成硝酸钡、二氧化碳与水：BaCO3+2H=Ba+CO2↑+H2O，A正确；B. AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，B错误；C. 硅酸钠溶液与盐酸混合产生硅酸沉淀：SiO3+2H=H2SiO3↓，C错误；D. 碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液生成硫酸钠、水和二氧化碳：HCO3－+H＋=CO2↑+H2O，D错误，答案选A。

点睛：注意离子方程式的书写注意事项：①非电解质、难电离的物质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。②氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。③金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。④多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，例如碳酸氢根离子等，但硫酸氢根离子在溶液中拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子。

9. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 含原子数为1.5NA的SO2气体，体积为11.2L B. 常温常压下，l.8g H2O中含有的电子数为0.8NA

C. 常温常压下，lmolNa 加热后生成的Na2O、Na2O2混合物中阴离子数目一定为0.5NA D. 标准状况下，0.1mol Cl2与适量铁燃烧后，转移的电子数可能为0.3NA 【答案】C

【解析】A. 含原子数为1.5NA的SO2气体的物质的量是0.5mol，温度和压强未知，不能计算其体积，A错误；B. 常温常压下，l.8g H2O的物质的量是1.8g÷18g/mol＝0.1mol，其中含有的电子数为NA，B错误；C. Na2O、Na2O2中阴阳离子个数之比均是1：2，因此lmolNa加热后生成的Na2O、Na2O2混合物中阴离子数目一定为0.5NA，C正确；D. 0.1mol Cl2与适量铁燃烧后

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