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高考化学二轮复习：专题六 元素周期律与元素周期表

专题六 元素周期律与元素周期表

【直击高考】

1．（2016年高考新课标Ⅰ卷）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

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A．原子半径的大小WX>Y

C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

解析：n通常为黄绿色气体，可推断为Cl2，即Z为Cl元素；0.01 mol·Lr溶液的pH为2，即r为一元强酸，可推断为HCl；Cl2与二元化合物m反应可得HCl和具有漂白性的q，则m为H2O，q为HClO，则W为H，X或Y为O；Cl2与二元化合物p在光照下反应生成HCl与难溶于水的混合物s，推断p为CH4，即X为C，Y为O。原子半径的大小Z>X>Y>W，A错误；元素的非金属性Z>Y>X，B错误；Y的氢化物常温常压下为液态，C正确；X的最高价氧化物的水化物为二元弱酸，D错误。答案：C

2．（2016年高考新课标Ⅱ卷）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ） A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

解析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。A．H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B．氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物 ，B项正确；C．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，

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高考化学二轮复习：专题六 元素周期律与元素周期表

原子半径：Na>S>O>H，C项正确；D．d和a形成的化合物为H2S，硫化氢是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D项正确。答案：A

3．（2016年高考新课标Ⅲ卷）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径：W< XZ

解析：首先推导元素：X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，Z与X形成的化合物为中性，说明XZ为氯化钠，Z为氯元素，则Y为硫元素，W为氧元素。钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，A项错误；氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液溶质都为氢氧化钠，显碱性，B项正确；水和硫化氢比较，水稳定性强，C项错误；最高价氧化物对应的水化物中高氯酸酸性最强，D项错误。答案：B

4．（2016年高考江苏卷）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）

A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，X为氧元素；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Y为氟元素；在周期表中Z位于ⅠA族，Z为钠元素；W与X属于同一主族，W为硫元素。O有2个电子层，电子数分别为2、8，S有3个电子层，电子数分别为2、8、8，A错误；NaF为离子化合物，B正确；非金属性：F＞S，热稳定性：HF＞H2S，C错误；原子半径：r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，D错误。答案：B 5．（2016年高考浙江卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )

A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

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高考化学二轮复习：专题六 元素周期律与元素周期表

B．原子半径大小：XW

C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

解析：首先推断元素，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X是C元素；X、Y的核电荷数之比为3∶4，则Y是O元素；W的最外层为8电子结构，W是F或Cl元素；单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z是Na元素，结合原子序数依次增大，W只能是Cl元素。X与Y能形成CO 和CO2，Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，CO与NaOH不反应，A错误；根据同周期从左到右原子半径减小规律，原子半径大小：C＞O，Na＞Cl，B错误；化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O和NaClO3，NaClO3既存在离子键，也存在共价键，C错误；Y单质臭氧、W单质氯气、两元素之间形成的某些化合物如ClO2可作水的消毒剂，D正确。答案：D

【考点揭秘 】

元素周期律与元素周期表是近几年广东高考中每年必考的内容，题型主要是以选择题形式考查，分值不大，难度较小；考查内容主要是元素的推断、元素周期表和元素周期律的应用、物质结构、元素重要单质及其化合物的主要性质，主要的考查方向为非金属性或金属性强弱、原子半径大小比较、气态氢化物稳定性强弱、最高价氧化物的水化物的酸性或碱性强弱、化学键与化合物的类型、物质的性质间的关系等问题。

【考点全解】

一 原子结构及其组成微粒

原子由原子核和核外电子组成，其中原子核带正电荷，核外电子带负电荷，原子核由质子和中子组成；由于中子不带电，原子呈电中性，所以原子的核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；原子结构中的核电荷数(Z)决定了元素的种类，而质子数与中子数之和决定了原子质量的相对大小，即质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 1．同一元素的不同原子，质子数相同但中子数一定不同；

2．具有相同核电荷数的微粒不一定是同一种元素，如Na与NH4等；

3．最外层电子数大于或等于4的原子不一定是非金属元素的原子，如Pb、Sb、Po等； 4．同位素原子的原子核的质子数相同，中子数不同，核外电子排布相同，则其物理性质不同化学性质几乎相同；

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