内容发布更新时间 : 2024/12/26 9:25:51星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

一、选择题

1．(2020·济南高三模拟)四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装有如下电解质溶液，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是( )

选项 电解质溶液 pH变化 A HCl 减小 B AgNO3 增大 C KOH 增大 D BaCl2 不变 解析：选C。电解盐酸，溶质HCl的量减少，溶剂的量不变，所以酸性减弱，pH增大，A项错误；电解硝酸银溶液生成硝酸、金属银和氧气，溶液酸性增强，pH减小，B项错误；电解氢氧化钾溶液的实质是电解水，溶质的量不变，溶剂减少，碱性增强，pH增大，C项正确；电解氯化钡溶液得到氢氧化钡、氢气和氯气，溶液碱性增强，pH增大，D项错误。

2．(2020·哈尔滨高三一模)观察如图装置，下列说法正确的是( ) A．a、b接电流表，该装置一定为原电池 B．a、b接直流电源，该装置一定为电解池 C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀

D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极

解析：选C。A项，a、b接电流表，若液体c为非电解质溶液，不满足原电池的构成条件，不能形成原电池，错误；B项，若液体c为非电解质溶液，溶液不导电，所以不能发生电解，即不是电解池，错误；C项，若该装置是电解池，Fe与负极相连时做阴极被保护，即铁可能不易被腐蚀，正确；D项，接直流电源时，该装置可能为电解池，Fe可能做阴极或阳极，错误。

3．(2020·贵阳高三调研)在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧：一艘名叫“阿那吉纳”号的货轮满载着精铜砂，在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水，最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢？事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关。下列对此调查结论的理解正确的是( )

A．精铜砂装载过多导致沉船

B．运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大，超过船的承载能力 C．在潮湿的环境中，船体与铜构成了原电池，加速了作为负极的船体的腐蚀 D．在潮湿的环境中，船体与铜构成了电解池，钢制船体作为阳极而被氧化腐蚀 解析：选C。在潮湿的环境中，Cu、Fe形成原电池加快了轮船的腐蚀。

4．(教材改编题)电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是( )

A．电解时以硫酸铜溶液做电解液，精铜做阳极 B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应 C．阴极上发生的反应是Cu2＋2e===Cu

D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

解析：选C。A项，精铜应做阴极；B项，粗铜应做阳极，与电源正极相连；D项，Fe、Zn比Cu活泼，在阳极先放电，不会形成阳极泥。

5．锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解NaBr溶液间接将葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化为葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示，下列说法错误的是( )

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A．钛网与直流电源的正极相连，发生还原反应 B．石墨电极上的电极反应为2H2O＋2e===H2↑＋2OH C．电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变

D．生成葡萄糖酸的化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O===CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr

解析：选A。根据题意和题图可知，在钛网上NaBr转化为溴单质，失电子，发生氧化反应，钛网做阳极，故与电源正极相连，A错误；石墨电极做阴极，发生还原反应，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，B正确；电解过程中左侧发生反应：2Br－－2e－===Br2、CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O===CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr，右侧发生反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，左侧产生的H＋通过质子交换膜不断向右侧提供被消耗的H＋，故硫酸钠溶液浓度保持不变，C、D正确。

6．(2020·沧州高三质量监测)以铅蓄电池为电源，通过电解法制备酒石酸(C4H6O6，简写为RH2)的

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原理如图所示(A、B为惰性电极，a、b为离子交换膜)：

下列叙述不正确的是( )

A．N极的电极反应式为PbO2＋2e＋SO24＋4H===PbSO4＋2H2O B．b为阴离子交换膜

C．阴极反应为2H2O＋2e===H2↑＋2OH，阴极区溶液pH增大 D．铅蓄电池中消耗2 mol H2SO4时，理论上生成2 mol RH2

解析：选D。电解的目的为制备RH2，则装置右侧为产品室，若原料室中的R2－通过阴离子交换膜进入产品室与H＋结合，则可制得RH2，所以电极B上应为H2O电离出的OH－放电，生成O2和H＋，即电极B为阳极，电极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，b为阴离子交换膜，N为正极，M为负极，

－＋电极A为阴极。N为铅蓄电池正极，电极反应为PbO2＋2e－＋SO24＋4H===PbSO4＋2H2O，A项正

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确；根据上述分析可知，b为阴离子交换膜，B项正确；阴极应为H2O电离出的H＋放电，生成H2和OH－，故电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，OH－浓度增大，pH增大，C项正确；铅蓄电池放电时总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，当电池中消耗2 mol H2SO4时，电路中转移2 mol e－，根据电极B上的电极反应2H2O－4e－===O2↑＋4H＋可知，转移2 mol e－，产品室有2 mol H＋生成，又R2－＋2H＋===RH2，所以理论上可生成1 mol RH2，D项错误。

7．(经典题)下列关于如图所示装置说法正确的是( )

A．装置中电子移动的途径是负极→Fe→M溶液→石墨→正极 B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO C．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁

D．若M是海水，该装置是通过牺牲阳极的阴极保护法使铁不被腐蚀

解析：选B。装置中电子移动的途径是负极→Fe，石墨→正极，电子不能在溶液中传递，A错误；