内容发布更新时间 : 2024/11/15 11:03:14星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

物理化学模拟试题（1）

（试卷共4页，答题时间120分钟）

题号 得分 一 二 三 四 五 总分 统分人 复核人

得分 阅卷人 一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。请将答案填 在下面的表格内）

题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是 （ ） A. 盐碱地的土壤有毒 B. 使农作物肥料不足

C. 很少下雨的原因 D. 渗透压的存在使农作物水分倒流

2、已知Cu的相对原子质量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出Cu （ ）。

A. 16g B. 32g C. 64g D. 128g

3、在298K、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是 （ ）

11A. La3+ B. Mg2+ C. NH4+ D. H+

324、273 K，10标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者达到平衡时，其关系为（ ）

A μ(l) >μ(s) B μ(l) = μ(s) C μ(l) < μ(s) D不能确定

5、在温度、压力恒定条件下，设A(l)和B(l)混合形成理想溶液，则有：（ ）

A. ?mixVm?0,?mixHm?0,?mixSm?0,?mixGm?0 B. ?mixVm?0,?mixHm?0,?mixSm?0,?mixGm?0 C. ?mixVm?0,?mixHm?0,?mixSm?0,?mixGm?0

D. ?mixVm?0,?mixH?0,?mixSm?0,?mixGm?0

6、在302K时，A→B过程△H=－102kJ，△S=－330 J·K－1，可判断该过程： A.自发 B.非自发 C.平衡 D.无法判断

7、对反应CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (g)，若压力增大1倍，则将发生： A.平衡向右移动 B.平衡向左移动 C.不改变平衡 D.反应进行到底 8、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于：

A. 阴极表面积B. 通过电池的电荷量C. 溶液中电解质浓度D. 电极间距离 9、下列函数中为强度性质的是：( )

A S B (?G/?p)T C (?U/?V)T D CV 10、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态 C 不能断定A、B中哪一种正确

D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定

得分 阅卷人 二、填空题（每小题 2 分，共 20 分）

1、对于一个U、V、N一定的系统，任何一种分布都必须满足的两个条件是

和

2、25℃时某KCl溶液中，如果K+迁移数为0.490，则Cl-迁移数为____。

3、在所有的偏摩尔量中，以偏摩尔吉布斯自由能Gi最为重要。它有个专门名称

叫______。

4、在水的相图中，三相点的在自由度f=______。

5、由N个分子组成的理想气体系统，具有微态数最多的分布在统计热力学中叫

分布。

6、混合理想气体中组分B的化学势uB与温度T及组分B的分压PB的关系是uB= ，其标准态选为 。

7、某理想气体，等温(25℃)可逆地从1.5 dm3膨胀到10 dm3时，吸热9414.5 J，则此气体的物质的量为 摩尔。

8、在石灰窑中，分解反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)已达平衡，则该系统的组分数C= ，自由度f= 。

9、主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫________。

10、理想气体恒温可逆压缩，ΔU 0，ΔH 0。 得分 阅卷人

三、计算题（每题 12 分，共 60 分）

1、计算 1mol He(理想气体) 在下列状态变化过程中的ΔH和ΔG：

?He (101?325 kPa,673 K)， He (101?325 kPa,473 K)???已知：Cp, m [He(g)] = (5/2)R ，473K 时 Sm[He(g)] = 135.1 J·K-1·mol-1 。

2、两液体A, B形成理想液体混合物。在320 K，溶液I含3 mol A和1 mol B，总

蒸气压为：5.33×104 Pa。再加入2 mol B 形成理想液体混合物II，总蒸气压为 6.13×104 Pa。

*，p*； (1) 计算纯液体的蒸气压 p AB

(2) 理想液体混合物I的平衡气相组成 yB；

(3) 理想液体混合物I的混合过程自由能变化ΔmixGm。

3、3H2+ N2= 2NH3在 350℃的Kp= 6.818×10-8(kPa)-2，并设与压力无关，从3:1的 H2，

N2混合物出发，在 350℃下要获得物质的量分数为 0.08 的 NH3，压力至少要多大？

4、乙烯的蒸气压与温度的关系可写为

lnp1921TT???1.75ln?1.929?10?2?12.26。试求乙烯在正常沸点169.3K时的PaT/KKK?蒸发热?vapHm。

5、某水溶液含0.100 mol·dm－3KCl和0.200 mol·dm－3，若K+、Rb+和Cl－离子的摩尔电导率分别是74 S·cm－1·mol－1、40 S·cm－1·mol－1和76 S·cm－1·mol－1，试求该溶液的电导率是多少？

一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。请将答案填在下面的表格内）

1、D 2、A 3、D 4、B 5、A 6、A 7、C 8、B 9、C 10、B

二、填空题（每小题 2 分，共 20 分）

1、

?Nii?N;?N?iii?U

2、0.510 3、化学势 4、0

5、最概然（最可几） 6、?B??B(T)?RTln?pB，温度为T、压力为标准压力下B的化学势。 p?7、Q=W=nRTln(V2/V1)，n=2 mol 8、C=2，f=2 9、依数性 10、=，=

三、计算题（每题 12 分，共 60 分）

?1、ΔH =

T2T1nCp,m dT = 4.157 kJ (4分)

?ΔS =

T2

Cp,m /T)dT = nCp,m ln(T2/T1)

= 7.3 J·K-1 (4分) S2= ΔS + S1= 142.4 J·K-1 (2分) ΔG =ΔH -Δ(TS) = ΔH - T2S2+ T1S1

= -27.780 kJ (2分)

*

2、(1) p = p*AxA+ pBxB

*

5.33×104 Pa = 0.75 p*A+ 0.25 pB ------------- (1)

*

6.13×104 Pa = 0.5 p*A+ 0.5 pB ------------- (2) 联立 (1) 式与 (2) 式得：

4 *4 p*A= 4.53×10Pa pB= 7.73×10Pa (3分)

(2) yB(I) =p*BxB(I)/p(I) = 0.36 (3分)

T1

(n

(3)

?mixGm(I)?RT?nBBlnxB = -5984 J·mol (3分)

3、[答] 3H2(g) + N2(g) ＝ 2NH3(g) (2分) 平衡时：3 mol-3n 1 mol-n 2n

= 4 mol- 2n (2分) 2n/(4 mol-2n) = 0.08 n = 0.148 mol (3分) 故 x(H2) = 0.69 x(N2) = 0.23 (2分) Kp =(xNH3p)2/(xH2p)3(xN2p)= 6.818×10-8 kPa2

解得 p = 1115 kPa (3分) 4、解：由lnp～T关系式得

?nBBdlnp11?1921?2?1.75??1.929?10?2dTTT（3分）

1?2(1921?1.45T?1.929?10?2T2)Tdlnp?vapHm?与比较，（2分） dTRT2得T=169.3K时，?vapHm为?vapHm?R(1921?1.75T?1.929?10T)（4分） ?13837.6J?mol?1（3分）

5、由题给的数据可分别求出两电解质的摩尔电导率：

???22Λm(KCl)=Λm(K+)+Λm(Cl-)=(74+76)S·cm2·mol-1

=1.50×10-2 S·m2·mol-1=150 S·cm2·mol-1 （2分）

Λm(RbCl)=Λm(Rb+)+Λm(Cl-)=(40+76)S·cm2·mol-1

=1.16×10-2 S·m2·mol-1=116 S·cm2·mol-1 （2分） 两电解质的电导率分别为：

k(KCl)=k m(KCl)·c=1.50×10-2×0.100×10-3S·m-1

=1.50S·m-1 （3分） k(PbCl)=k m(PbCl)·c=1.16×10-2×0.200×10-3S·m-1

=2.32S·m-1 （3分）

k=k(KCl)+k(PbCl)=3.82 S·m-1=3.82×10-2 S·cm-1=0.382 S·dm-1 （2分）

物理化学模拟试题（2）

（试卷共4页，答题时间120分钟）