内容发布更新时间 : 2024/11/9 4:38:56星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

1. 解：（1）负极：2Hg(l)?2e?2Cl?1?Hg2Cl2(s) 正极：Cl2(g)?2e?2Cl?1 电池反应：2Hg(l)?Cl2?Hg2Cl2(s) （2）?rGm??210.756kJ?mol?1

?rSm??181.94J?K?1?mol?1 ?rHm??265.00kJ?mol?1

2. 解: (1)

?(Zn2?/Zn)???(Zn2?/Zn)?

??0.7628?RT1lnZFa(Zn2?)8.314?298ln10??0.7924V2?96500

（2）?(H?/H2)?(?1.1338?0.116lgj)V （3）j?1.14?10?3A?cm?2 3. 解: (1)由速率常数的表达式可知:

dlnk7284.4 ?2dTT又:

Edlnk?a2 dTRTEa?7284.4 R所以:

Ea?7284.4?8.314?60563J?mol?1?60.563kJ?mol?1

(2) lnk??7284.4?27.383?1.643 283k?5.17mol?dm?3(3)t1?2???1?min?1

11??24.18min kc05.17?0.0084. 解: (1)a?0.545(kPa)?1

(2)V?Vm

ap0.545?6.67?93.8??73.56dm?3?kg?1 1?ap1?0.545?6.67(3) 0.5?0.545p

1?0.545pp = 1.835kPa

物理化学模拟试题（9）

（试卷共6页，答题时间120分钟）

题号 得分 一 二 三 总分 统分人

得分 阅卷人 一、选择题（每小题 2分，共20 分。请将答案填在 下面的表格内）

题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 36. 不能用于测定溶液pH的电极是:

(1)氢电极 (2)醌氢醌电极

(3)玻璃电极 (4)Cl-|AgCl(s)|Ag电极

37. 如果规定标准氢电极的电极电势为1V,则可逆电极的电极电势和电池的

电动势E?将有何变化?

????(1) ?,E各增加1V (2) ?,E各减少1V ????(3) E不变, ?增加1V (4) E不变, ?减少1V

38. 电解时,在阳极上首先发生氧化反应的是:

(1)标准还原电势最大者 (2)标准还原电势最小者

(3)考虑极化后实际析出电势最大者 (4)考虑极化后实际析出电势最小者

4. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生怎样的变化？

（1）阳极变得更正，阴极变得更负 （2）阳极变得更负，阴极变得更正 （3）两者都变得更正 （4）两者都变得更负

5. 有一化学反应,其反应物反应掉7/8所需时间是反应掉一半所需时间的3倍,则其反应级数为:

(1) 0 (2) 1 (3) 2 (4) 3

6. 某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为

kk?k2(1)2,则表观活化能与各基元反应的活化能之间的关系为:

2k41(1)Ea?E2?(E1?2E4) (2) Ea?E2?(E1?2E4)2

211E1(3) Ea?E2?(E1?E4) (4)E?E2(1)2

22E417. 有关气体反应碰撞理论的描述中，哪一个是错误的？

（1）气体分子必须经过碰撞才能发生反应 （2）碰撞必须达到某临界能才能发生反应 （3）反应速率与碰撞频率成正比 （4）临界能越大，反应速率越大 8. 根据过渡态理论，液相双分子反应的实验活化能Ea与活化焓??rHm之间的关系为

（1）Ea???rHm （2）Ea???rHm?RT （3）Ea???rHm?RT （4）Ea???rHm?2RT

9. 某双原子分子分解反应的阈能Ec=83.68 kJ·mol-1，则在300K时活化分子所占的分数是

（1）3.719×1014 （2）6.17×10-15 （3）2.69×1011 （4）2.69×10-15 10. 水不能润湿荷叶表面，接触角大于90o，当水中加入皂素后，接触角将： （1）变大 （2）变小 （3）不变 （4）无法判断

得分 阅卷人 二、 填空题（每空1分，共20 分）

45. 丹尼尔电池是__________（可逆，不可逆）电池，因为该电池中

__________________。

46. 极化可分为_________和__________。极化作用的结果是使阳极的电极电

势__________，阴极的电极电势__________。

47. 物理吸附的作用力是 ________________,化学吸附的作用力是

________________。

48. 在溶液中加入少量的表面活性剂可显著地_________溶液的表面张力，即

??____０，发生_________（正、负）吸附。 ?c49. 在一定条件下，晶体的颗粒越小，其溶解度__________，因此在结晶操

作中投入小晶体作为新相种子，以防止_______________的形成。 50. 在溶液中进行的反应，若反应的活化能大，反应速率慢，则为________(反

应、扩散)控制的反应．若溶剂对反应无明显的作用，则其反应速率与气相反应的速率___________。若若反应的活化能很小，反应速率快，则为________(反应、扩散)控制的反应。

51. 简单反应包含___个基元反应，复杂反应包含 _________个基元反应。 52. 在稀AgNO3溶液中滴加少量KCl溶液，形成AgCl溶胶，该溶胶为____(正、

负)溶胶，在电场中向______极移动。 得分 阅卷人 六、计算题（共60分）

１．已知反应：Fe2??Ag??Ag?Fe3? (1)将该反应设计成电池

(2)已知??Ag?/Ag?0.7991V,??Fe3?/Fe2??0.771V，求E? (3)求该反应 在298K时的K?

2. 298K时,以石墨为阳极,以 Fe为阴极电解浓度为1.0 mol·kg-1 的NaCl水

溶液(设其活度系数为1).设电极表面有H2不断逸出时的电流密度j=0.10A·cm-2,其超电势遵守塔菲尔公式??0.73?0.11lgj/[j],Cl2在石墨上的超电势为零,??(Cl2/Cl?1/Pt)?1.36V (1) 写出电级反应和电池反应 (2) 计算H2在阴极上的析出电势 (3) 计算实际的分解电压

3. 在一恒容均相反应体系中,某化合物分解50%所需要的时间与起始压力成

反比,在不同的起始压力和温度下,测得分解反应的半衰期为: (1) 推断反应级数

(2) 计算两种温度下的速率常数T /K 967 1030 k,

39.20 48.00 [单位用（kPa)?1?s?1]. p0/kPa (3) 求反应的阿仑乌尼斯活化能

(4) 求阿仑乌尼斯公式中的指前

t1/s

21520 212

因子