内容发布更新时间 : 2024/12/31 19:48:16星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

（1）

?H??H1??H2??H3??Cp(l)dT??fusHm??Cp(s)dTT1T2T2T1?n[?fusHm??Cp,m(T2?T1)]?1mol?(?6010J?mol?1)?1mol?37.3J?K?1?mol?1?(273K?268K)??5824K?S??S1??S2??S3?Cp(l)ln?CplnT2?H2T??Cp(s)ln1T1T2T2T2?H2273K1?6010??1?37.3?lnJ?K?1?J?K?1 T1T2268K273??21.33J?K?1?G??H?T?S??5824J?268K?(?21.33J?K?1)

??107.6J(Wf,max)T,p???G??107.6J

（2）?F??G??(pV)

?WW???G?p?V??G?p???????l??s?1?18.01?10?31?18.01?10?3?? ??107.6J?101325???J

917990????107.7J(Wmax)T???F?107.7J

物理化学模拟试题（6）

（试卷共6页，答题时间120分钟）

题号 得分 一 二 三 总分 统分人

得分 阅卷人 一、选择题（每小题 2分，共20 分。请将答案填在 下面的表格内）

题号 答案 20. 在298K时，某弱电解质溶液的浓度从0.01mol?kg?1增加到0.1mol?kg?1，

其电导率和摩尔电导率的变化为 （1）?减少，Λm增加 （2）?增加，Λm减少 （3）?减少，Λm减少 （4）?增加，Λm增加

21. 在298K下，以下电解质溶液的浓度相同时，离子的平均活度系数最大

的是：

（1）MgSO4 （2）NaCl (3)MgCl2 (4)Na3PO4 22. 已知某反应在通常条件下（298K,101.325kPa）进行时，

οο??285.84kJ?mol?1。若使该反应在?rGm??237.191kJ?mol?1，?rHm1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 可逆电池中进行时（假定z=2）,则 (1) Qr?48.649kJ?mol?1,Eο?2.4597V (2) Qr?48.649kJ?mol?1,Eο无法确定

ο(3) Qr??48.649kJ?mol?1,Eο???rGm/zF

(4) Qr?48.649kJ?mol?1,Eο??2.4597V

4. 关于电极电势，下列说法中正确的是：

（1）还原电极电势越高，该电极氧化态物质得到电子的能力越强 （2）电极电势是指电极与溶液之间的界面电位差，它可由实验测出 （3）电极电势只与电极材料有关，与温度无关 （4）电极电势就是标准电极电势

5. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生怎样的变化？

（1）阳极变得更正，阴极变得更负 （2）阳极变得更负，阴极变得更正 （3）两者都变得更正 （4）两者都变得更负

6. 关于物理吸附的下列描述中，哪一条是不正确的？

（1） 吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性 （2） 吸附层可以是单分子层或多分子层 （3） 吸附焓小 （4） 吸附速率小

7. 在蒸馏实验中，常在液体中投入一些沸石或一端封口的毛细管等多孔性物质，这样做是为了破坏哪一个亚稳状态？ （1）过饱和溶液 （2）过冷液体 （3）过热液体 （4）过饱和蒸气

8. 某同位素蜕变的半衰期为12h，则36h后，它的浓度为起始浓度的

（1）1/16 （2）1/8 （3）1/4 （4）1/2

9. 有关气体反应碰撞理论的描述中，哪一个是错误的？ （1）气体分子必须经过碰撞才能发生反应 （2）碰撞必须达到某临界能才能发生反应 （3）反应速率与碰撞频率成正比 （4）临界能越大，反应速率越大

10. 已知某对行反应的反应焓为-150kJ·mol-1，则该正反应的活化能为： （1）等于150kJ·mol-1 （2）低于150kJ·mol-1

（3）高于150kJ·mol-1 （4）无法确定 得分 阅卷人 二、填空题（每空1分，共20 分）

11. 电化学中规定，电势较高的电极为____极，电势较低的电极为____极；

发生________反应的为阳极，发生________反应的为阴极。

12. 科尔劳斯离子的独立运动定律可表达为________________________(用公

式表示)，该定律可用于_________(强、弱、所有)电解质的无限稀释溶液。 13. 已知H?(??1)H2(p?),Pt电极在25°C时的??0V,如果温度发生改变时，该电极的电极电势将_____（会，不会）发生改变。 14. 通常，物质的表面张力随温度的升高而_______，当温度达到临界温度时，

物质的表面张力为________。

15. 兰缪尔吸附理论的基本假设是（1）______________________________，

（2）_____________________，（3）______________________________ 16. 有一反应 mA nB是一简单反应，其动力学方程式为

?dcA2?kcA，cA的单位为mol?dm?3，时间单位为s则（1）k的单位为dt________________，以

dcB表达的反应速率方程和题中给的速率方程的dt关系式为 _____________________________________。 17. 气体反应碰撞理论的要点：

（1）______________________________________________。

（2） ____________________________________________________。 该理论能够说明基元反应的_________________定律和_____________关系式。

18. 光化学第一定律认：_________________________________________。 光化学第二定律认：__________________________________________。

得分 阅卷人 六、计算题（共60分）

１. 在298K时，AgCl饱和溶液的电导率为3.05?10?4S?m?1，配制该溶液的水的电导率为1.32?10?4S?m?1 （20分） 求： （1）?(AgCl)； （2）?m

（3）AgCl在水中的溶解度；

（4）AgCl在0.01mol·dm-3NaCl溶液中的溶解度

??4S?m2?mol?1??(Cl?)?76.34?10?4S?m2?mol?1 已知??m(Ag)?61.92?10m，

２. 373K时，测定氧在某催化剂上的吸附作用，当平衡压力为100kPa和200kPa时，对应的平衡吸附量是2.5?10?3m3?kg?1和4.2?10?3m3?kg?1（已换算成标准状况）假设吸附符合兰格缪尔公式，计算平衡压力为1.7?103kPa时，催化剂表面的覆盖率。（10分）

３. 定容条件下，1400K时，氨在钨丝上分解，有如下数据

p0(NH3)/Pa 35330 17332 7733 t1/2/min (1) 求反应级数n (2) 速率常数k

(3) 当p0(NH3)=19998Pa时，6min后总压为多少？（15分）

7.6 3.7 1.7