内容发布更新时间 : 2025/7/27 2:37:56星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
______________________________________________，而升高温度能够增
加
反
应
的
速
率
的
原
因
是
_____________________________________________________。 28. 化学吸附与物理吸附的本质差别是___________________不同，前者是
_________________，后者是__________________，前者的吸附层为____________。
得分 阅卷人 六、计算题（共60分）
５. 已知25?C时碳酸水溶液的电导率为?(溶液)?1.87?10?4S?m?1，配制此溶液的水的电导率为?(水)?6?10?6S?m?1。假定只需考虑碳酸的一级解离，且已知其解离常数K??4.31?10?7， 求：（1）?(H2CO3)
（2）?m（提示：由于该电解质为弱电解质，因而其溶液可以视为无限稀释溶液）
??4S?m2?mol?1，（3）此碳酸溶液的浓度（已知：??m(H)?349.82?10?42?1。 （15分） ??m(HCO3)?44.5?10S?m?mol）
?
６. 水的表面张力与温度的关系为：?/?10?3N?m?1??75.64?0.14t/?C。将10kg纯水在303K（即30?C）及100kPa条件下等温等压可逆分散成半径为10-8m的球形雾滴。
计算：（1）该雾滴所受的附加压力 （2）小雾滴的饱和蒸气压
（3）环境所消耗的非体积功 （15分）
（已知303K、100kPa时水的密度为995kg·m-3,饱和蒸气压为4.24kPa。不考虑分散度对表面张力的影响。）
７. 已知电池 PtH2(p?)HCl(a?1)AgCl(s),Ag 的电动势随温度的变化关系为：
E?/V?0.23659?4.8564?10?4t/?C?3.4205?10?6(t/?C)2
1???求：25?C时，反应H2?AgCl(s)?Ag(s)?HCl(aq)的?rGm、?rSm、?rHm及
2Qr 。（15分）
８. 一级对行反应A?B正、逆向反应的速率常数分别为k1、k?1，在25?C时半衰期均为10min。今从1molA开始，问：
（1） 25?C、10min时可得B为若干？
（2） 25?C时，完成距平衡浓度的一半所需要的时间
（3） 若35?C时，正、逆向反应的速率常数k1、k?1均增加1倍，求正、
逆向反应的活化能及整个反应的?U。（15分）
一、选择题（每小题 2分，共20 分。请将答案填在下面的表格内）
题号 答案 1 2 2 2 3 1 4 4 5 1 6 2 7 1 8 3 9 3 10 3 二、填空题（每空1分，共20 分）
１.
２. ３. ４. ５. ６. ７.
电解质的含量为1mol，电导率仪
不可逆，两种溶液之间的扩散是不可逆的 还原，弱
消除扩散电势（液接电势），两种离子的扩散速度（迁移数）接近 右 低
4.46×10-3，155.3min
a 2k９. 改变反应途径，降低活化能；增加活化分子的比例 １０. 吸附力不同，化学键力，范德华力，单层
８. 零，
三、计算题
1. 解：?(H2CO3)?1.81?10?4S?m?1
2?1?m??? m?394.32S?m?molc(H?)?c(HCO3)????m?4.590?10?3mol?m?3
?c(H?)c(HCO3)????cc?4.31?10?7 又K?cc?所以 c=5.347×10-5mol·m-3
2. 解：（1）303K时，水的表面张力为
??75.64?0.14?(303?273)?71.44?10?3N?m?1 雾滴所受的附加压力为：
2?2?71.44?10?36?p???14.29?10Pa14.29MPa ?8r10 （2）小雾滴的饱和蒸气压
lnpr2???M?0.1026 pRT??rpr?4.70kPa
（3） 小雾滴的总的表面积为：
A?N?4?r2?m43?r?34?r2?3m r?环境所消耗的非体积功为：
W???A?215.4kJ
V 3. 解：E??0.22231
??rGm??zFE??21.453kJ?mol?1
??E???rSm?zF???63.36J?K?1?mol?1
??T?p?Qr?T??rSm=-18.881kJ?mol?1 ????rHm=?rGm+ T?rSm=-40.334kJ?mol?1
４. 解：（1）由于一级对行反应，t1/2均为10min，所以
k1?k?1?ln2ln2??0.0693min?1 t1/210设10min后B的物质的量为x, 则有：
lnk1a??k1?k?1?t
k1a??k1?k?1?x所以：ln1?2?0.0693?101?2x
x?0.375mol
（2）完成距平衡浓度的一半所需要的时间： t?ln2ln2??5min
k1?k?12?0.0693（3）根据阿仑尼乌斯公式可得： ln2??E?11????
8.314?308298?E?E1?E2?52.894kJ?mol?1
即：正、逆向反应的活化能均为52.894kJ?mol?1 反应的?U?0
物理化学模拟试题（8）