内容发布更新时间 : 2024/11/9 5:11:49星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

______________________________________________，而升高温度能够增

加

反

应

的

速

率

的

原

因

是

_____________________________________________________。 28. 化学吸附与物理吸附的本质差别是___________________不同，前者是

_________________，后者是__________________，前者的吸附层为____________。

得分 阅卷人 六、计算题（共60分）

５. 已知25?C时碳酸水溶液的电导率为?(溶液)?1.87?10?4S?m?1，配制此溶液的水的电导率为?(水)?6?10?6S?m?1。假定只需考虑碳酸的一级解离，且已知其解离常数K??4.31?10?7， 求：（1）?(H2CO3)

（2）?m（提示：由于该电解质为弱电解质，因而其溶液可以视为无限稀释溶液）

??4S?m2?mol?1，（3）此碳酸溶液的浓度（已知：??m(H)?349.82?10?42?1。 （15分） ??m(HCO3)?44.5?10S?m?mol）

?

６. 水的表面张力与温度的关系为：?/?10?3N?m?1??75.64?0.14t/?C。将10kg纯水在303K（即30?C）及100kPa条件下等温等压可逆分散成半径为10-8m的球形雾滴。

计算：（1）该雾滴所受的附加压力 （2）小雾滴的饱和蒸气压

（3）环境所消耗的非体积功 （15分）

（已知303K、100kPa时水的密度为995kg·m-3,饱和蒸气压为4.24kPa。不考虑分散度对表面张力的影响。）

７. 已知电池 PtH2(p?)HCl(a?1)AgCl(s),Ag 的电动势随温度的变化关系为：

E?/V?0.23659?4.8564?10?4t/?C?3.4205?10?6(t/?C)2

1???求：25?C时，反应H2?AgCl(s)?Ag(s)?HCl(aq)的?rGm、?rSm、?rHm及

2Qr 。（15分）

８. 一级对行反应A?B正、逆向反应的速率常数分别为k1、k?1，在25?C时半衰期均为10min。今从1molA开始，问：

（1） 25?C、10min时可得B为若干？

（2） 25?C时，完成距平衡浓度的一半所需要的时间

（3） 若35?C时，正、逆向反应的速率常数k1、k?1均增加1倍，求正、

逆向反应的活化能及整个反应的?U。（15分）

一、选择题（每小题 2分，共20 分。请将答案填在下面的表格内）

题号 答案 1 2 2 2 3 1 4 4 5 1 6 2 7 1 8 3 9 3 10 3 二、填空题（每空1分，共20 分）

１.

２. ３. ４. ５. ６. ７.

电解质的含量为1mol，电导率仪

不可逆，两种溶液之间的扩散是不可逆的 还原，弱

消除扩散电势（液接电势），两种离子的扩散速度（迁移数）接近 右 低

4.46×10-3，155.3min

a 2k９. 改变反应途径，降低活化能；增加活化分子的比例 １０. 吸附力不同，化学键力，范德华力，单层

８. 零，

三、计算题

1. 解：?(H2CO3)?1.81?10?4S?m?1

2?1?m??? m?394.32S?m?molc(H?)?c(HCO3)????m?4.590?10?3mol?m?3

?c(H?)c(HCO3)????cc?4.31?10?7 又K?cc?所以 c=5.347×10-5mol·m-3

2. 解：（1）303K时，水的表面张力为

??75.64?0.14?(303?273)?71.44?10?3N?m?1 雾滴所受的附加压力为：

2?2?71.44?10?36?p???14.29?10Pa14.29MPa ?8r10 （2）小雾滴的饱和蒸气压

lnpr2???M?0.1026 pRT??rpr?4.70kPa

（3） 小雾滴的总的表面积为：

A?N?4?r2?m43?r?34?r2?3m r?环境所消耗的非体积功为：

W???A?215.4kJ

V 3. 解：E??0.22231

??rGm??zFE??21.453kJ?mol?1

??E???rSm?zF???63.36J?K?1?mol?1

??T?p?Qr?T??rSm=-18.881kJ?mol?1 ????rHm=?rGm+ T?rSm=-40.334kJ?mol?1

４. 解：（1）由于一级对行反应，t1/2均为10min，所以

k1?k?1?ln2ln2??0.0693min?1 t1/210设10min后B的物质的量为x, 则有：

lnk1a??k1?k?1?t

k1a??k1?k?1?x所以：ln1?2?0.0693?101?2x

x?0.375mol

（2）完成距平衡浓度的一半所需要的时间： t?ln2ln2??5min

k1?k?12?0.0693（3）根据阿仑尼乌斯公式可得： ln2??E?11????

8.314?308298?E?E1?E2?52.894kJ?mol?1

即：正、逆向反应的活化能均为52.894kJ?mol?1 反应的?U?0

物理化学模拟试题（8）