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哈三中2014 ~ 2015学年度高一上学期期中考试
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40
第I卷（选择题，共60分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．在运输酒精的纸箱外应当粘贴的标志是
A B C
2．下列关于物质的量的说法正确的是
A．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 B．物质的量可以用符号mol表示
C．摩尔是联系宏观世界和微观世界的重要物理量 D．1 mol O3含有的氧原子数约为6.02 × 1023
3．按照下列分类方式可以将NaHCO3和KHSO4归为一类的是
A．强碱 B．酸式盐 C．氧化物 4．下列关于物质分离的实验说法正确的是
A．用过滤的方法得到食盐水中的NaCl
B．用蒸发的方法从碳酸钙的悬浊液中提取碳酸钙 C．用蒸发的方法得到海水中的水
D．对医用酒精进行蒸馏操作可以得到更高纯度的酒精溶液 5．下列物质属于电解质的是
A．NaCl溶液 B．熔融BaSO4 C．NH3
6．下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是
A．化合反应都不是氧化还原反应
B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 C．有一些置换反应不是氧化还原反应
D．有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应 7．对于蒸馏实验中的下列说法错误的是 ．．A．为了更好地控制蒸汽温度，应将温度计向下插入接近液面处
B．为了防止暴沸，在对液体混合物进行蒸馏操作时应该加入沸石 C．为了保证冷凝效果，冷凝水应从冷凝管的下口流入上口流出 D．牛角管的作用是使冷凝后的液体沿着其方向流入锥形瓶 8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．室温下，28 g N2所含的分子数多于NA B．标况下，16 g O2所含原子数是NA
C．电子数是NA的NH3的物质的量是1 mol D．17 g OH-中质子总数比电子总数多NA 9．下列关于电解质和非电解质的说法错误的是 ．．A．电解质并不是在任何情况下都能导电
B．不导电的物质不一定是非电解质
C．所有的固态电解质加热后都能电离出离子
D．金属铜能够导电，但不属于电解质也不属于非电解质 10．关于溶液、胶体和浊液的下列说法正确的是
A．溶液稳定，胶体和浊液都不稳定
B．溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜
C．溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应
D
D．酸
D．蔗糖
D．NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小 11．下列将饱和碘水中的碘单质分离出来的实验操作说法正确的是
A．应该使用萃取的方法，并选用酒精作萃取剂
B．萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液 C．静置分层后碘单质一定溶在上层液体中，应从分液漏斗的上口倒出 D．从分液漏斗中分离出的就是纯净的碘单质 12．已知硫酸溶液的密度随其物质的量浓度的增大而增大，现将1mol/L硫酸溶液和3mol/L硫酸溶液等质量混合，则混合后溶液的物质的量浓度为
A．等于2 mol/L B．大于2 mol/L C．小于2 mol/L D．无法确定 13．对于相同温度和压强下，1 mol O2和1 mol O3相比较，下列说法错误的是 ．．A．体积相同，但不一定是22.4 L B．分子数相同，但原子数不同
C．摩尔质量不同，但质量相同 D．质子数不同，电子数也不同 14．在某无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是
A．Fe3+、NO3-、K+、Na+ B．Cu2+、OH-、SO42-、Cl- C．Ba2+、CO32-、OH-、K+ D．Na+、NH4+、Cl-、NO3- 15．下列溶液中与200 mL 2 mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是
A．400 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．200 mL 2 mol/L AlCl3溶液 C．100 mL 1 mol/L BaCl2溶液 D．100 mL 4 mol/L KCl溶液 16．下列对于Fe(OH)3胶体的说法正确的是
A．当光束通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应
B．由于Fe(OH)3胶体能够吸附氢离子带正电，因此在外加电场的作用下会发生电泳现象 C．Fe(OH)3胶粒做布朗运动是其能够稳定存在的唯一原因
D．向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸出现的现象是体系颜色立即由红褐色变为黄绿色 17．下列关于反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O的说法不正确的是 ．．．
A．KClO3是氧化剂
B．HCl是还原剂
C．H2O既不是氧化产物也不是还原产物 D．KCl既是还原产物也是氧化产物
18．标准状况下，某气体A的密度是是氢气密度的22倍，则下列说法正确的是（已知NA表示阿伏加德罗常数的数值）
A．该气体的相对分子质量是44 B．该气体的体积是22.4 L C．该气体的质量是44 g D．该气体的原子数是3NA 19．表示下列反应的离子方程式正确的是
A．锌和稀硫酸反应：Zn + H+ = Zn2+ + H2↑
B．氢氧化镁溶于稀硝酸：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O D．碳酸氢钠和烧碱溶液反应：H+ + OH- = H2O
20．室温下，将V1 L 0.1 mol/L NaOH溶液与V2 L 0.6 mol/L NaOH溶液混合，所得溶液浓度为0.3 mol/L，如果混合后的体积为混合前的体积和，V1 : V2 =
A．1 : 2 B．2 : 1 C．3 : 2 D．2 : 3
第II卷（非选择题，共40分）
二、填空题（共20分） 21．（10分）
K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了媳妇有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精被氧化为醋酸，其反应原理如下：
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4 = 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 11H2O
请结合上面的描述回答下列问题：
（1）将上述反应改写为离子方程式：________________________________________。 （2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由________色变为________色。
（3）上述反应中氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化产物是__________，还原产物是__________。（本题中的四个空都需填写物质的化学式）
（4）在上述反应中当有69 g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是__________。 22．（10分）
写出下列反应的离子方程式（每题2分，化学式写错或没配平都不得分） （1）氧化铁和稀盐酸反应：________________________________________。 （2）用小苏打治疗胃酸过多：________________________________________。 （3）铜和硝酸银溶液反应：________________________________________。
（4）碳酸氢钙和饱和石灰水反应：________________________________________。 （5）硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液混合至SO42-沉淀完全的反应：__________________。 三、实验题（共14分） 23．（14分）
某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质，包括泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4 mol/L 450 mL NaCl溶液。他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题： （1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：__________。（填选项） A．多加水配成较稀的溶液 B．加入适量的水至能溶解的固体溶解为止
（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可以从下列六种溶液中选择：①Na2CO3溶液 ②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥BaCl2溶液。则正确的试剂和加入的顺序应为：__________。（填选项，多选、少选、错选都不得分）
A．①②③ B．②⑥⑤ C．④⑥① D．①④⑥ E．⑥①④ F．⑥②⑤
（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制溶液。在托盘天平上称量__________g NaCl固体。配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__________和__________。
（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作、对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4 mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
① 在上述（2）步骤中没有使用盐酸处理滤液，结果会____________________。 ② 没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会____________________。 ③ 定容时通过刻线前沿俯视凹液面，结果会____________________。
④ 上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会__________。 四、计算题（共6分） 24．（6分）
将标况下一定体积的CO2气体通入1 L 0.015 mol/L澄清石灰水中，得到沉淀质量为1 g，求通入的CO2
的体积是多少？如果反应后溶液体积仍为1 L，则最终溶液中Ca2+的物质的量浓度是多少？（请书写必要的计算过程）
哈三中2014 ~ 2015学年度高一上学期期中考试
化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共60分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题号 C A B D B B A B C D 答案 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 题号 B C C D D A D A B C 答案 二、填空题（共20分） 21．（10分）
（1）2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O （2分） （2）橙红色；绿色 （每空1分）
（3）K2Cr2O7，CH3CH2OH，CH3COOH，Cr2(SO4)3 （每空1分） （4）1mol （2分） 22．（10分）每题2分，化学式写错或没配平都不得分。 （1）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O （2）HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ （3）Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+
（4）Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓ + H2O
（5）2Fe3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓ 三、实验题（共14分） 23．（14分）
（1）B （1分）
（2）CE （2分，多选、少选、错选都不得分） 搅拌，使溶液受热均匀（或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅） （2分，只答搅拌不得分）
（3）11.7 （2分） 胶头滴管 （1分） 500mL容量瓶 （2分，只答容量瓶不得分） （4）本题每空1分 ① 偏小 ② 偏小 ③ 偏大 ④ 无影响 24．（6分）
224mL （2分） 448mL （2分） 0.005mol/L （1分）
步骤（1分，包括方程式或物质对应关系、适当的计算式）如果本题计算结果全部错误，则过程也不得分，即为零分。