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浙江省2014届高三高考模拟冲刺卷（提优卷）理综化学

7.下列说法正确的是

A.将煤燃烧产生的烟气通过装有石灰石浆液的装置可除去二氧化硫 B.铅蓄电池的正极材料是纯净的二氧化铅，负极材料是纯净的铅

C.人类大规模开发、利用铜、铝、铁三种元素的先后顺序是铁、铜、铝

D.直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色 8.下列说法正确的是

A.实验室制取乙酸乙酯时，先在试管中加乙醇，然后加冰醋酸，再加浓硫酸

B.由于铜和铜的化合物的焰色反应为无色，所以可用铜丝灼烧法确定某有机物中是否存在卤素 C.使用布氏漏斗抽滤时，只需用蒸馏水将滤纸湿润就能使滤纸紧贴在漏斗瓷板上

D．实验室用硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液反应制取硫酸亚铁铵晶体时，不能将溶液浓缩至干

9.已知八种短周期元素性质的数据如下表所示， 下列说法正确的是

元素编号 元素性质 原子半径 /10－10X Y Z W E F G H m 0.66 －2 1.60 ＋2 1.52 ＋1 1.10 ＋5 －3 0.99 ＋7 －1 1.86 ＋1 0.70 ＋5 －3 1.43 ＋3 最高或最 低化合价 A.元素X与H形成的化合物能与元素X与F形成的化合物反应 B．元素G与W比较，非金属G比W强，所以其单质的反应活性也是G比W强 C．元素G与E形成的分子GE3的空间构型呈平面三角形 D．元素Z的最高价氧化物对应的水化物是易溶于水的强碱

10.下列说法不正确的是

A．分子式为C4H10的烃，其一氯代物经消去反应所得烯烃只有一种，C4H10的名称是2-甲基丙烷

B．扑热息痛的水解产物之一 具有两性

C．

具有清炎杀菌作用， 1 mol该有机物最多能与2molBr2发生反应

D．乙醇依次经消去、加成、取代、氧化、取代反应可制得乙二酸二乙酯

11．高氯酸铵（AP ）是复合火箭推进剂的重要成分之一，通过电解-复分解法制备AP的流程以及相关物质的溶解度曲线如下：

下列有关说法不正确的是 ．．．

A．流程中“一次分离”的操作是蒸发结晶、趁热过滤 B．电解过程中，阴极上发生的电极反应是： 2H2O+2e- =2OH-+H2，电解槽中溶液的pH升高

C．若电解槽为隔膜式电解槽，隔膜应为质子交换膜

D．电解槽中阳极的反应式为：ClO3-+H2O－2e- =ClO4-+2H+

12．工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3（3）OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。

下列说法不正确的是

A.曲线b表示使用了催化剂；该反应属于放热反应。

B．当压强不同时（P1

铁屑稀硫酸溶解操作I滤渣I稀硫酸操作II酸化(pH=2)，冷却操作III滤渣II操作IV

已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。根据以上流程图，下列说法不正确的是

A．操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化 B．在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的防止Fe2+沉淀 C．操作Ⅰ所得滤液中可能含有Fe3+

D．常用标准KMnO4溶液滴定的方法测定绿矾产品中Fe2+的含量,滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4ˉ＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O

26．（14分）已知二元化合物甲可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，6.4g 甲完全燃烧得到4.48L的氮气（已

折算成标准状况）。甲可以与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，同时生成密度为1.25g/L的无色无味的气体（已折算成标准状况）。请回答下列问题。 （1）甲的化学式为 。

（2）写出次氯酸钠与过量氨气的化学方程式 。

甲的制备过程中氨气需要过量的理由是 。 （3）写出甲与新制Cu(OH)2反应的化学方程式 。 （4）已知乙是一种与甲含有相同电子数的液态物质，它可与甲反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，同时放出大量的热，则乙的电子式为 。写出甲的一种用途 。不 （5）往氨水中通入一定量的二氧化碳，请设计一个实验方案探究其可能成份（写出生成物的可能成份，并设计实验探究）。 27．（15分）目前，全国多个地区为雾霾所困，氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ； △H=+180.5kJ/mo1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H=－221.0kJ/mo1

通H2S至饱和.7H2OFeSO4

C(s)+O2(g)=CO2(g) ； △H=－393.5kJ/mo1

（1）汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)，简述该设想能否实现的依据： 。

（2）汽车尾气中转化器中发生的反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g) + 2CO2(g) △H= 。

（3）在一定温度下，在体积2L的密闭容器中充入0.8mol NO和0.7molCO，5s达到平衡状态，此时容器中N2的体

积分数为0.25。

①达到平衡时N2平均反应速率v（N2）= mol·L-1·s-1，则该反应的平衡常数K= ；若升高体系的温度，K值将 （填“增加”、“减小”或“不变”）。

②如图，在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：

（4）如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 。 A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

（14分）乙酰基二茂铁是常用火箭燃料的添加剂、汽油抗暴剂等，由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如下：28．

，

已知乙醚的沸点34.6℃，其合成与分离提纯装置如下图Ⅰ、Ⅱ。实验步骤如下： 步骤①：如图Ⅰ所示，将1 g二茂铁与3 mL乙酸酐加入已经干燥三颈烧瓶中，在搅拌下慢慢滴加磷酸1 mL，加热回流5分钟。

步骤②：将反应液倒入烧杯，再加入10 g碎冰，在搅拌下缓慢滴加NaHCO3

溶液中和至中性左右，置于冰水浴中15 min。抽滤，烘干，得到乙酰基二茂铁粗产品。

步骤③：将粗产品溶解在苯中，从图Ⅱ装置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗。

步骤④：将其中一段时间的淋洗液收集，并进行操作X，得到纯净的针

状晶体乙酰基二茂铁并回收乙醚。

（1）合成过程中要求无水操作，理由是__________________________。

（2）步骤②中的抽滤操作，除烧杯、玻璃棒、安全瓶外，还必须使用的属于硅酸盐材质的仪器有 。 （3）步骤②中缓慢滴加不需要测定溶液的pH就可以判断溶液接近中性，其现象是 ，缓慢滴加的理由是 。

（4）步骤③将粗产品中杂质分离实验的原理是 。

（5）步骤④中操作X的名称是 ，操作X中使用的加热方式最好是 。

OCCH3OFe（6）为确定产品乙酰基二茂铁中是否含有杂质二乙酰基二茂铁(CH3C是 。

)，可以使用的仪器分析方法