内容发布更新时间 : 2025/11/26 16:17:38星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
始于1989 ★★★★★ 戴氏名师教育
个性化学科优化学案
学员姓名 课 题 授课时间 签字确认 作业布置 学 习 目 标 重、难、考 3．了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。 科目 年级 教师 教学组长签字 备课时间 月 日 时 分 月 日 老师： 学生： 1.理解电解池的构成、工作原理及应用。 2．能写出电极反应式和反应方程式。 学员课堂表现 点 教学过程 基础课3 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
考点一 电解原理
1．电解
在__电流__作用下，电解质在两个电极上分别发生__氧化反应__和__还原反应__的过程。 2．电解池(也叫电解槽) (1)概念：
电解池是把__电__能转化为__化学__能的装置。 (2)构成条件：
①有与__电源__相连的两个电极。 ②电解质溶液(或熔融盐)。 ③形成闭合回路。
(3)电极名称及电极反应式(如图)
(4)电子和离子的移动方向
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3．阴阳两极上离子放电顺序
阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。离子的放电顺序取决于离子本身的性质即离子得失电子的能力，另外也与离子的浓度及电极材料有关。
(1)阴极：阴极上放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。氧化性强的先放电，放电顺序： ＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋K、Ca2、Na、Mg2、Al3、Zn2、Fe2、Sn2、Pb2、H、Cu2、Fe3、Ag
―――――――――――――――――――――――――――――――――――→ 放电由难到易
(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。若是惰性电极作阳极，则仅是溶液中的阴离子放电，常见离子的放电顺序是
－－－－－－－2－2－S2、I、Br、Cl、OH、含氧酸根离子?NO3、SO4、CO3?、F
――――――――――――――――――――――――――――→ 放电由易到难
特别提醒 一般情况下，离子按上述顺序放电，但如果离子浓度相差十分悬殊，离子浓度大的也可以先放电。
＋＋＋＋
如理论上H的放电能力大于Fe2、Zn2，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液中，由于溶液中c(Fe2)或c(Zn2＋＋＋＋＋＋)?c(H)，则先在阴极上放电的是Fe2或Zn2，因此阴极上的主要产物为Fe或Zn；但在水溶液中，Al3、Mg2、＋
Na等是不会在阴极上放电的。
4．分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解) (1)电解水型 电解质 电极 电解 总化学 电解质 溶液 溶液 pH (水溶液) 方程式 物质 方程式 浓度 复原 含氧酸 加 减小 __H2O__ (如H2SO4) －－强碱 阳极：__4OH－4e加 增大 电解__H2O__ (如NaOH) ===O2↑＋2H2O__ __2HO=====2HO 增大 2＋－阴极：__4H＋4e活泼金属的 O2↑＋2H2↑__ ===2H2↑__ 含氧酸盐 加 不变 __H2O__ (如KNO3、 Na2SO4)
电解水型电解一段时间后，其电解质的浓度一定增大吗？举例说明。
提示：不一定，如用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，一段时间后会析出Na2SO4·10H2O晶体，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，此时浓度保持不变。
(2)电解电解质型 电解质 电极 电解 总化学 电解质 溶液 溶液 pH (水溶液) 方程式 物质 方程式 浓度 复原 无氧酸(如通入 －－阳极：__2Cl－2e===Cl2↑__ 电解HCl HCl)，除HF酸 增大 ＋－2HCl=====H2↑＋Cl2↑ 阴极：__2H＋2e===H2↑__ 气体 外 减小 不活泼金属－－的无氧酸盐阳极：__2Cl－2e===Cl2↑__ 加CuCl2固电解 盐 －2＋CuCl2=====Cu＋Cl2↑ (如CuCl2)，阴极：__Cu＋2e===Cu__ 体 除氟化物外 (3)放H2生碱型 电解质 电极 电解 总离子 电解质 溶液 溶液 pH (水溶液) 方程式 物质 方程式 浓度 复原 活泼金属的 无氧酸盐 (如NaCl) 阳极：_2Cl－2e===Cl2↑__ ＋－阴极：__2H＋2e===H2↑__ －－水 和 盐 电解－－2Cl＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH 生成新 电解质 增大 通入 HCl 气体
要使电解后的NaCl溶液复原，滴加盐酸可以吗？
提示：不可以，电解NaCl溶液时析出的是等物质的量的Cl2和H2，所以应通入氯化氢气体，加入盐酸会引入过多的水。
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(4)放O2生酸型 电解质 (水溶液) 不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4) 电极 方程式 阳极：__4OH－4e－===2H2O＋O2↑__ ＋阴极：__2Cu2＋4e－===2Cu__ －电解 物质 水 和 盐 总离子 方程式 __2Cu2＋电解2H2O===== 2Cu＋O2↑＋＋4H__ ＋电解 质浓 度 生成 新电 解质 溶液 pH 溶液 复原 加 __CuO__ 或 __CuCO3__ 减小
(1)要使电解后的CuSO4溶液复原，加入Cu(OH)2固体可以吗？为什么？加入CuCO3为什么也可复原？
(2)通过以上分析，电解质溶液复原应遵循什么原则？
(3)根据金属活动顺序表，Cu和稀H2SO4不反应，怎样根据电化学的原理实现Cu和稀H2SO4反应产生H2?
题组一 突破电极反应式、电解方程式的书写 1．按要求书写电极反应式和总方程式： (1)用惰性电极电解AgNO3溶液
阳极反应式_______________________________________________________________； 阴极反应式_______________________________________________________________； 总反应离子方程式__________________________________________________________。 (2)用惰性电极电解MgCl2溶液
阳极反应式________________________________________________________________； 阴极反应式________________________________________________________________； 总反应离子方程式__________________________________________________________。 (3)用Al作电极电解NaOH溶液
阳极反应式________________________________________________________________； 阴极反应式________________________________________________________________； 总反应离子方程式__________________________________________________________。 (4)用Al作阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜
阳极反应式________________________________________________________________； 阴极反应式________________________________________________________________； 总反应离子方程式__________________________________________________________。
电极反应式的书写——“二判二析一写”
题组二 电解原理和规律的分析判断
2．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是( )
A．AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2 B．KCl Na2SO4 CuSO4 C．CaCl2 KOH NaNO3 D．HCl HNO3 K2SO4 3．(2018·惠州调研)某同学设计如图装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是( ) A．石墨电极与直流电源的负极相连
＋－
B．铜电极的电极反应式为2H＋2e===H2↑
＋
C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na向石墨电极迁移 D．用湿润的淀粉-KI试纸在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色
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题组三 有关电化学的计算
4．两个惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)，电极上析出银的质量最大为( )
A．27 mg B．54 mg C．106 mg D．216 mg
－－
5．(2018·阜阳测试)500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)＝0.6 mol·L1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
＋－
A．原混合溶液中c(K)为0.2 mol·L1 B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol
＋－
D．电解后溶液中c(H)为0.2 mol·L1
－
6．如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05 mol·L1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 mol·L－1
的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是( )
A．2∶2∶4∶1 C．2∶1∶1∶1 B．1∶1∶2∶1 D．2∶1∶2∶1
电化学综合计算的三种常用方法
(1)根据总反应式计算
先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。 (2)根据电子守恒计算
①用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。 ②用于混合溶液中电解的分阶段计算。 (3)根据关系式计算
根据得失电子守恒定律建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。
－
如以通过4 mol e为桥梁可构建如下关系式：
(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)
该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。
考点二 电解原理在工业生产中的应用
1．电解饱和食盐水 (1)电极反应
－－
阳极反应式：__2Cl－2e===Cl2↑__(__氧化__反应)
＋－阴极反应式：__2H＋2e===H2↑__(__还原__反应)
电解(2)总反应方程式：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
电解－－
离子反应方程式：2Cl＋2H2O=====2OH＋H2↑＋Cl2↑ (3)氯碱工业生产流程图
(4)应用：氯碱工业制__烧碱__、__氯气__和__氢气__。
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