内容发布更新时间 : 2024/5/10 17:50:04星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
（七）、溶液与胶体
1．同温度同体积的两杯蔗糖溶液，浓度分别为 1 mol·L
－1
和 1 mol·kg1，则溶液中的蔗糖
－
含量应是* （ ） A、一样多 B、1 mol·kg C、1 mol·L
－1
－1
中多
中多 D、不一定哪个多
2．下列溶液中，凝固点最低的是** （ ） A、0.01 mol·kg C、0.02 mol·kg
－1
Na2SO4 B、0.02 mol·kg
－1
NaAc
－1
HAc D、0.03 mol·kg1 尿素溶液
－
3．同温度下，渗透压最大的水溶液是** （ ） A、0.01 mol·kg1 Ba(NO3)2 B、0.01 mol·kg1 KNO3
－
－
C、0.01 mol·kg1 HCOOH D、0.01 mol·kg1 蔗糖溶液
－
－
4．温度相同时，下列溶液中渗透压最高的是** （ ） A、0.10 mol·L1 的 CO(NH2)2 B、0.10 mol·L1 的 NH3
－
－
C、0.10 mol·L1 的 NH4Ac D、0.10 mol·L1 的 (NH4)2SO4
－
－
5．某尿素水溶液的凝固点是－0.372 ℃ ,则该溶液的质量摩尔浓度为 ** （ ） （已知水的 Kf =1.86 K·kg·mol1）
－
A、0.100 mol·kg1 B、0.150 mol·kg1
－
－
C、0.200 mol·kg
－1
D、0.250 mol·kg1
－
6．在20℃ 时，液体A的蒸汽压为 200 Pa，液体 B 的蒸汽压为 300 Pa，等物质的量的液
体A和液体 B相混合组成一理想溶液，其总蒸汽压为*** （ ） A、200 Pa B、300 Pa C、500 Pa D、250 Pa 7．将100 ml 0.90mol·L
－1
的 KNO3 溶液与 300 ml 0.10mol·L
－1
的 KNO3 溶液混合，所制
得 KNO3 溶液的浓度为** （ ） A、0.50 mol·L1 B、0.40 mol·L1
－
－
C、0.30 mol·L 8．用0.40 mol·L
－1
D、0.20 mol·L1
－－1
－1
的KCl 溶液100 ml 配制0.50 mol·L
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的KCl溶液（已知KCl 的摩尔
质量为74.6 g·mol1，假定加入溶质后溶液的体积不变）下列操作正确的是*** （ ）
－
A、加入0.10 mol KCl B、加入 20 ml H2O
C、加入0.75 g KCl D、蒸发掉 10 mol H2O 9．当 1 mol 难挥发非电解质溶于 4 mol 溶剂中，则溶液的蒸汽压与纯溶剂的蒸汽压之比为
** （ ） A、1 ∶ 5 B、1 ∶ 4 C、4 ∶ 5 D、 5 ∶ 4
10．每升中含甘油（分子量 92.0） 46.0 克的水溶液，在27 ℃ 时的渗透压（kPa）为** （ ） A、112 B、1.13×103 C、1.25×103 D、2.49×103 11．某温度下纯 A 的蒸汽压为 50.0 Pa，纯 B 的蒸汽压为 200 Pa，现有 A 和B 形成的理
想溶液，其中A 的摩尔分数为 0.0200，在该温度下溶液的蒸汽压（Pa）为** （ ） A、97.0 B、250 C、197 D、150
12．某难挥发非电解质稀溶液的沸点为 100.400 ℃,则其凝固点为*** （ ） （水的 Kb＝0.512 K·kg·mol1，Kf＝1.86 K·kg·mol1）
－
－
A、－0.110℃ B、－0.400℃ C、－0.746℃ D、－1.45℃ 13．60 ℃ 时，180 g水中溶有 180 g 葡萄糖，已知 60 ℃ 时水的蒸汽压为19.9 kPa，葡 萄糖的分子量为180，水的分子量为18，则该溶液蒸汽压（kPa）为** （ ） A、1.81 B、9.95 C、15.9 D、18.1 14．将60.0 g CO(NH2)2（尿素）溶于500g 水中，（水的Kf＝1.86 K·kg·mol1），此溶液的
－
凝固点是（尿素的分子量 60）** （ ） A、－0.26 ℃ B、－0.97 ℃ C、－1.04 ℃ D、－3.72 ℃
15．0.100 mol·kg1 HAc溶液的电离度为 1.33％，则该溶液的凝固点应为（水的 Kf＝1.86
－
K·kg·mol1）*** （ ）
－
A、－0.25℃ B、－0.21℃ C、－0.188℃ D、－0.167℃ 16．要使溶液的凝固点降低1.0℃,需向 100 g 水中加入 KCl 的物质的量是** （ ） （水的 Kf＝1.86 K·kg·mol1）
－
A、0.027mol B、0.054 mol C、0.27 mol D、0.54 mol
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17．将0.900 g 某物质溶于60.0 g水中，使溶液的凝固点降低了 0.150 ℃,该物质的分子量
是（水的 Kf＝1.86 K·kg·mol1）** （ ）
－
A、204 B、186 C、83.2 D、51.2 18．将 10.4 g 某难挥发非电解质溶于250g 水中，该溶液的沸点为100.78 ℃,已知水的 Kb
＝0.512 K·kg·mol1，则该溶质的分子量约为** （ ）
－
A、27 B、35 C、41 D、55 19．2.5 g 某聚合物溶于 100 ml 水中，20 ℃时的渗透压为100 Pa ，则该聚合物的分子量是
** （ ） A、2.1×102 B、4.1×104 C、6.1×105 D、2.2×106 20．5.0 g 某聚合物溶于 400 ml 水中，20℃时的渗透压为100 Pa ，则该聚合物的分子量是
** （ ） A、4.0×106 B、3.0×105 C、2.1×104 D、6.0×102
21．取下列物质各 10 g ，分别溶于 1000 g 苯中，溶液开始凝固时温度最低的是**
（ ） A、CH2Cl2 B、CCl4 C、CHCl3 D、都在同一温度
22．硫酸瓶上的标记是：H2SO4 80％（质量分数）；密度 1.727 g·cm3 ；分子量 98.0 。
－
则该酸的物质的量浓度（mol·L1）是** （ ）
－
A、10.2 B、14.1 C、15.6 D、16.8
23．下列论述中正确的是** （ ） A、溶解度表明了溶液中溶质和溶剂的相对含量 B、溶解度是指饱和溶液中溶质和溶剂的相对含量 C、任何物质在水中的溶解度都随着温度的升高而升高
D、压力的改变对任何物质的溶解度都影响不大 24．某温度下1 mol·dm
－3
－3
糖水的饱和蒸气压为P1 ，1 mol·dm盐水的饱和蒸气压为P2 ，
则** （ ） A、P2 > P1 B、P2 < P1 C、P2 ＝ P1 D、无法判断 25．下列几种溶液中，蒸气压最低的是** （ ） A、1 mol · kg1 NaCl B、1 mol · kg1 HAc
－
－
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C、1 mol · kg1 H2SO4 D、1 mol · kg1 CO(NH2)2
－
－
26．稀溶液依数性中起决定性的性质是* （ ） A、溶液的蒸气压下降 B、溶液的沸点升高
C、溶液的凝固点降低 D、溶液具有渗透压 27．将7.8 g 非电解质固体溶于 100 g 水中，溶液的凝固点为－2.5℃，已知水的Kf =1.86
K· kg · mol1，则该固体的摩尔质量应为** （ ）
－
A、
7.8?1.862.5?0.100 g · mol－1 B、2.5?0.1007.8?1.86 g · mol－
1
D、7.8?1.86 g · mol－17.8?1.86?0.100－
2.5?10.0 D、2.5 g · mol1 28．若空气中水蒸气压高于同温度下某种盐浓溶液的蒸气压，则该盐会** A、风化 B、潮解 C、升华 D、溶解 29．2.9％ 的NaCl(摩尔质量为 58.5 g · mol－
1)溶液产生的渗透压接近于** A、5.8％ 的蔗糖溶液 B、2.9％ 的蔗糖溶液 C、0.5 mol · kg
－1
的蔗糖溶液 D、1 mol · kg－
1 的蔗糖溶液 30．下列说法中正确的是*** A、当液体与其蒸气处于平衡时，蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压 B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和
C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和 蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积
D、蒸气压的大小与容器体积的大小成反比 31．20℃时水的蒸气压为 2.34 kPa ，若将 62.0 g 乙二醇 [C2H4(OH)2] 溶于
72.0 g水中，该溶液的蒸气压为** A、1.87 kPa B、2.34 kPa C、2.93 kPa D、9.36 kPa
32．同温同浓度的下列水溶液中，使溶液沸点升高最多的溶质是** A、CuSO4 B、K2SO4 C、Al2(SO4)3 D、KAl(SO4)2 33．理想溶液是指** A、溶质对溶剂分子间作用力没有明显影响 B、溶解过程几乎没有热效应
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