内容发布更新时间 : 2024/12/24 3:36:05星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
105．H2O作为溶剂，对下列各组物质有区分效应的是*** （ ） A、HCl , HAc , NH3 , CH3OH B、HI , HClO4 , NH＋4 , Ac
－
C、HNO3 , NaOH , Ba(OH)2 , H3PO4
D、NH3 , NH2OH , CH3NH2 , NH2OH
106．根据软硬酸碱原理，下列物质不是硬酸的是** （ ） A、H B、Cr3 C、Zn2 D、Sr2
＋
＋
＋
＋
107．根据质子理论关于酸碱反应本质的概念，在反应 HS＋H2O=H2S＋OH ，其中的强酸
－
－
和弱碱分别是*** （ ） A、H2S和OH B、H2S和HS
－
－
－
C、H2O和HS
－
－
D、H2S和H2O
－
108．在CaF2(Ksp＝5.3×109) 和CaSO4(Ksp＝9.1×106) 混合物的饱和溶液中，[F]＝1.8
×103 mol · L1，则CaSO4的溶解度为*** （ ）
－
－
A、3.0×103 mol · L1 B、5.7×103 mol · L1
－
－
－
－
C、1.6×103 mol · L1 D、9.0×104 mol · L1
－
－
－
－
109．已知Ksp (Ag2SO4)＝1.4×105，Ksp (AgCl)＝1.8×10
－
－10
，Ksp (BaSO4)＝1.1×10
－10
，将等体
积的0.0020 mol · L
－1
的Ag2SO4与2.0×106mol · L
－
－1
的BaCl2溶液混合，将会出现***
（ ） A、BaSO4沉淀 B、AgCl沉淀
C、AgCl与BaSO4共沉淀 D、无沉淀
110．下列有关分步沉淀的叙述中正确的是** （ ） A、浓度积先达到Ksp的先沉淀出来 B、沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来 C、溶解度小的物质先沉淀
D、被沉淀离子浓度大的先沉淀
111．欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，可采用的方法是* （ ） A、加入1.0 mol · L
－1
的Na2CO3溶液 B、加入2.0 mol · L
－1
的NaOH溶液
C、加多一倍水 D、降低溶液的pH 值
199
112．已知Ksp (ZnS)＝2.5×10
度为0.10 mol · L
－1
－22
，H2S的Ka 1＝1.32×107，Ka 2＝7.1×10
－
－
－15
。在Zn2浓
＋
的溶液中通入H2S至饱和（H2S浓度为0.10mol · L1），则ZnS开始
析出时，溶液的pH 值为*** （ ） A、0.51 B、0.72 C、0.13 D、0.45 113．已知Ksp (Mg(OH)2)＝1.8×10
溶液与0.40 mol · L
－1
－11
，Kb(NH3)＝1.8×105。将等体积的0.20 mol · L
－
＋
－1
的MgCl2
的氨水混合，混合后溶液中Mg2的浓度是混合前浓度的倍数为***
（ ） A、1.54×103 B、3.43×10
－
－
－3
C、1.54×10
－4
D、6.86×10
－4
114．将BaCO3(Ksp＝5.1×109)和CaCO3(Ksp＝2.8×109)置于水中，形成含有CaCO3(s)和
－
＋
＋
－
BaCO3(s)的饱和溶液，此溶液中Ba2和Ca2的浓度(mol · L1)分别为**** （ ） A、7.1×10 C、9.6×10
－5
和3.3×105 B、7.1×10
－
－5
和5.3×105
－
－5
和5.3×105 D、5.7×10
－－1
＋
＋
＋
－5
和3.2×105
－
＋
－
115．在浓度均为0.10 mol · L
的Zn2、Cd2、Hg2的混合溶液中，若[H]＝2.0 mol · L1，
向溶液中通入H2S至饱和，不生成沉淀的离子是** （ ）
＋
＋
＋
＋
A、Zn2、Cd2 B、Cd2、Hg2116．欲使Ag2CO3(Ksp＝8.1×10
－
－
－12
C、Zn2
＋
D、Zn2、Hg2
＋
＋
)转化为Ag2C2O4(Ksp＝3.4×10
－
－
－11
) ，则必须使***
（ ）
A、[C2O42] < 4.2 [CO32] B、[C2O42] > 0.24 [CO32] C、[C2O42] < 0.24 [CO32] D、[C2O42] > 4.2 [CO32]
－
－
－
－
117．已知Kb(NH3)＝1.8×105，欲配制1.0 L pH＝10.00 [NH3] =0.10 mol · L
－
－1
的缓冲溶液，
需用(NH4)2SO4的物质的量为*** （ ） A、9.0×10
－3
mol B、1.8×10
－2
mol
mol
C、0.050 mol D、9.0×10118．在0.10 mol · L
＋
－1
－2
的H2S溶液中，各物种浓度大小次序为** （ ）
－
＋
－
－
A、H2S>H>S2>OH B、H2S>H>S2>HS
－
C、H>H2S> HS> S2 D、H2S>H> OH>S2
＋
－
－
＋
－
－
119．已知Kb(NH3)＝1.8×105，在含有0.020 mol · L
－
－1
的NH3·H2O和0.010 mol · L
－1
的KOH
200
混合溶液中，[NH＋ 4]等于** （ ） A、9.0×104 mol · L1 B、3.6×105 mol · L1
－
－
－
－
C、0.02 mol · L1 D、6.0×104 mol · L1
－
－
－
120．欲配制pH ＝3.5的缓冲溶液，应选择下列哪种电解质及其盐** （ ） A、NaHSO4（Ka 2＝1.2×102） B、HCOOH（Ka＝1.71×104）
－
－
C、HAc（Ka＝1.76×105） D、NH3·H2O（Kb＝1.76×105）
－
－
121．下列各物质的水溶液pH < 7的是* （ ） A、NH4Ac B、Na2CO3 C、NH4Cl D、NaHCO3
122．有可逆反应 HNO3＋H2SO4 ＝ H2NO3＋HSO4，根据酸碱质子理论，逆反应的碱是*
（ ） A、HNO3 B、HSO4 C、H2NO3 D、H2SO4 123．已知：Ka (HAc)＝1.8×105，Ka (HCN)＝4.9×10
－
－10
－
＋
＋
－
，Kb(NH3)＝1.8×105，浓度均为0.10
－
－
mol · L
－1
的NaCl，NH4Cl，NaAc，NaCN水溶液中，OH浓度由大到小排列的顺序是**
（ ） A、NaCN> NaAc>NaCl> NH4Cl B、NaCl> NH4Cl> NaAc> NaCN
C、NaCl> NaAc >NH4Cl> NaCN D、NaAc> NaCN > NH4Cl >NaCl 124．人的血液中[H2CO3]＝1.25×103 mol · L
－
－
－1
3
含(CO2)，[HCO－ L1。已3]＝2.5×10 mol ·
－
－
－11
知25℃时H2CO3的Ka 1＝4.4×107，Ka 2＝4.7×10
，假定平衡条件在体温37℃与
25℃相同，则血液的pH值是*** （ ） A、6.52 B、7.26 C、7.49 D、7.66 125．影响缓冲溶液的缓冲容量的因素有*** （ ） A、缓冲溶液的pH 值 B、弱酸（或弱碱）的Ki 值
C、缓冲溶液的总浓度 D、缓冲组分的浓度比
126．下列各对溶液中，能够用于配制缓冲溶液的是* （ ） A、HCl和NH4Cl B、NaHSO4和Na2SO4
C、HF和NaOH D、HCl和NaOH 127．已知H3PO4的Ka 1＝7.52×103，Ka 2＝6.23×108，Ka 3＝4.4×10
－
－
－13
，则浓度均为
201
0.10 mol · L
－1
的NaH2PO4与Na2HPO4等体积混合后，溶液的pH 值为** （ ）
A、5.38 B、7.21 C、8.36 D、10.34 128．下列物质中可作为路易斯酸的是** （ ） A、Cu2 B、Br C、NH3 D、H2O E、BF3
＋
－
129．下列物质中可作为路易斯碱的是** （ ） A、Ni2+ B、SO3 C、F D、NH3 E、BF3
－
130．已知：Kb(Fe(OH)2)＝2.5×10
＋
－11
。若只考虑一级水解，则0.10 mol · L
－1
的FeCl3水溶液
的pH值为*** （ ） A、5.8 B、3.5 C、2.2 D、1.8 131．室温下Fe(OH)3的溶解度约为1.1×10 A、4.0×10
－59
－15
mol · L1，则其溶度积Ksp约为****（ ）
－
－40
B、4.7×10
－48
C、1.5×10
－26
D、1.1×10
－15
－36
－
132．已知CoS和MnS的溶度积分别为3.0×10
Ka 2＝1.1×10
－12
＋
和1.4×10
＋
；H2S的Ka1＝9.1×108，
－
。若某溶液中含有Co2和Mn2各0.10 mol · L1，欲通入H2S使二者完
全分离开，应控制的pH范围为*** （ ） A、0.16～4.07 B、1.6～5.47 C、－0.36～3.50 D、－0.26～3.07 133．有一CaF2( Ksp＝5.3×10
－
－
－9
)与CaSO4( Ksp＝9.1×10
－6
)饱和液的混合物体系，若[F]
－
－＝1.8×103 mol · L1，则[SO24]为*** （ ）
A、3.0×103 mol · L1 B、5.7×103 mol · L1
－
－
－
－
C、2.7×104 mol · L1 D、6.5×104 mol · L1
－
－
－
－
134．已知Ksp(ZnS)＝1.6×10
－
－24
，欲使0.10 mol的ZnS在1.0 L的HCl中恰好全部溶解，则
该HCl的浓度（mol · L1）应为*** （ ） A、0.3 B、2.2 C、2.6 D、3.1 135．Mg(OH)2溶解度为1.3×104 mol · L1。在10 ml 0.10 mol · L1MgCl2溶液中加入10 ml
－
－
－
0.10 mol · L1 的NH3·H2O，如果要不使沉淀生成，则需要加入(NH4)2SO4固体克数不少
－
于〔(NH4)2SO4式量为 132 ，Kb(NH3)＝1.8×105 〕*** （ ）
－
A、0.63 B、0.18 C、0.13 D、0.09
202