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石家庄市第一中学新课程教案

教材章节 第一章 课题名第三节 知识目标 称 1．了解分子间作用力的概念及对物质的熔点、沸点等物性的影响。 2．常识性介绍氢键及其对物质性质的影响。 学习目标 能力目标 重点难点 问题设计 概念引出 课题概述 知识意义 知识地位 Cl2、HCl是以什么键结合的？什么是极性键？什么是非极性键？用电子式 表示其形成过程。 思考：什么是分子？有哪些性质？水蒸气为什么会变成液态，液态水会变成冰？ 分析讲解 分子间距离缩短，由无规则运动变有规则排列，说明分子间存在着作用力。 一、分子间作用力 ⒈定义：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力 在一盛有氢气的集气瓶中是否存在分子间作用力？ 真正感悟分子间作用力和氢键的存在及其对物质物理性质的影响，同时要把握好难度，体现新教材的教学要求。这正是新课程改革的精髓所在。 “分子间作用力和氢键”是人教版化学新教材“必修2”第一章第三节中“科学视野”栏目的教学内容，主要是为了开拓学生视野，拓展知识面，提高学生学习兴趣而设置的。引导学生结合生活经验，生活实例和已掌握的知识，通过查阅有关资料，分子间作用力、氢键对物质的熔点、沸点等物性的影响 掌握分子间作用力、氢键的概念 化学键第三课时

⒉由分子构成的物质分子间都存在着作用力,不同物质分子间作用力也不同。 如：N2沸点—196℃、O2沸点—183℃，即固态变气态所需能量不同、分子间作用力越大，熔、沸点越高。 F2、 Cl2、 、Br2、、I2的熔沸点如何变化？ 、⒊对组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。 对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？ ⒋分子间作用力比化学键弱得多，不是化学键，所以由分子间作用力结合的 物质熔点较底。 化学键的键能为120—800kJ/mol，分子间作用力每摩尔约几千焦至数十千焦。 如：H—Cl键能为431 kJ /mol ，而HCl分子间作用力为21 kJ /mol 【投影】 化学键与分子间作用力比较 概念 作用 能量 较大 互作用 很弱 主要影响物质的物理性质 化学键 相邻的原子间强烈的相互分子间作用力 物质分子间存在的微弱的相性质影响 主要影响物质的化学性质 1.下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ ） A.食盐 B.纯碱 C.干冰 D.冰 【投影】p22 图1-12 思考：若按组成相似的物质，随分子间作用力的增强，熔、沸点升高的规律分析H2O、HF、NH3应有的沸点? （学生作出图线的延长线，应得结论：

HF应为—90℃以下, H2O应为—70℃以下, NH3 应为—170℃以下） 实际沸点是20℃、100℃、—33℃都高了许多。 【设问】为什么HF、H2O、NH3的沸点出现异常? 二、氢键 ⑴定义：分子间的一种相互作用。 氢键的形成增加了分子间作用力，所以沸点升高。 氢键是怎样形成的呢？ 以HF为例 F吸引电子的能力很强，H—F极性很强，共用电子对强烈偏向于F，H原子几乎成了“裸露”的质子，此半径及小，带部分正电荷的H核，可与带部分负电荷F原子充分接近，产生了一种静电吸引作用，形成了氢键。 【投影】 【投影】 ⑵氢键通常用X—H…Y表示。 ⑶氢键形成的必要条件：X、Y必须是吸引电子能力很强而原子半径又很小的非金属原子；X、Y与H构成分子。（中学只讨论F、O、N） ⑷氢键性质： ①H原子只能与一个相邻分子的吸引电子能力很强的原子形成一个氢键（饱和性） ②在X—H…Y中，三个原子处于同一直线上，此时键最强（方向性） ③氢键的能量在40多KJ/mol以下，比共价键小得多，比范德华力稍大。是分子之间的一种特殊的作用力，不是化学键。 板书：氢键对物质的性质的影响 分子间氢键的形成使物质的熔沸点升高。因物质熔化或液体气化时必须要