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2019届安徽马鞍山二中安师大附中高三12月联考化
学卷【含答案及解析】
姓名___________ 班级____________ 分数__________
题号 得分 一 二 三 总分 一、选择题
1. 化学与人类关系密切。下列说法不正确的是 （ ）
A ． PM 2.5 是指大气中直径接近 2.5×10 -6 m 的颗粒物，它分散在空气中形成胶体
B ．用钢瓶储存液氯或浓硫酸
C ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
D ．水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产生活中用量最大的无机非金属材料
2. 设 N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ） A ． 1 molNaN 3 所含阴离子总数为 3N A
B ． 0.1 mol 氯化氢气体溶于水所得溶液中含有 0.1 N A 个 HCl 分子
C ．标准状况下， 22. 4L C1 2 通入到足量 FeBr 2 溶液中，被氧化的 Br - 数目为 2N A
D ． 32g O 2 和 O 3 的混合气体含有的分子总数小于 N A
3. 如图所示有机物的一氯取代物有 （ 不含立体异构 ） （ ）
A ． 5 种________ B ． 6 种________ C ． 7 种________ D ． 8 种
4. 下列实验方案的设计、结论正确的是 （ ）
A ．用 NaHCO 3 溶液可一次鉴别出稀盐酸、 NaOH 溶液、 AlCl 3 溶液、 NaAlO 2 溶液
B ．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤 （ ）
C ．除去 SO 2 中少量 HCl ，将其通入饱和的 Na 2 SO 3 溶液
D ．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的
5. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 （ ）
A ．使甲基橙变红色的溶液： Al 3+ 、 Cu 2+ 、 I － 、 S 2 O 3 2 －
B ．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液： K + 、 SO 4 2 － 、 S 2 － 、 SO 3 2 － C ．常温下 c （ H + ） ／ c （ OH － ） =10 12 的溶液： Fe 3+ 、 Mg 2+ 、 NO 3 － 、 Cl －
D ．不能使酚酞变红的无色溶液： Na + 、 CO 3 2 － 、 K + 、 ClO － 、 AlO 2 －
6. a 、 b 、 c 、 d 为短周期元素， a 的 M 电子层有 1 个电子， b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍， c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍， c 与 d 同周期， d 的原子半径小于 c 。下列叙述错误的是（ ） A. d 元素的非金属性最强
B. a 、 b 、 c 均存在两种或两种以上的氧化物 C. 只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D. b 、 c 、 d 与氢形成的化合物，化学键均为极性共价键
7. 甲、乙两组同学利用如下 两 反应 （ K 为 25 ℃ 时的平衡常数 ） 设计成原电池 （ 装置如图 ） 。
① AsO 4 3— +2I － +2H + AsO 3 3 － +I 2 +H 2 O________________ K 1 =14.2
② 2Fe 3+ +2I － 2Fe 2+ +I 2______________ K 2 =1.1 × 10 8
左池溶液都相同 （ KI-I 2 溶液 ） ，右池溶液不同：甲组为 Na 3 AsO 4 和 Na 3 AsO 3 的混合溶液， 乙组为 FeCl 3 和 FeCl 2 的混合溶液。
当电流表指针指向零点后再改变右池的条件，改变的条件及电流表指针偏转情况记录如下：p
8. 操作 电流表指针偏转情况 甲组 若滴加浓盐酸 偏向左方 若滴加浓 NaOH 溶液 偏向右方 乙组 若滴加浓 FeCl 2 溶液 不偏转 若滴加浓 FeCl 3 溶液 偏向左方 则下列叙述错误的是 （ ）
A ．同温同浓度时，氧化性： Fe 3+ ＞ AsO 4 3— B ．与反应 ② 比较，反应 ①平衡常数小，可逆程度大
C ．左池中滴加淀粉溶液变蓝色，再加入足量 FeCl 2 固体，蓝色会褪去 D ．甲组在右池加入浓 NaOH 溶液，此时石墨Ⅱ为负极， AsO 3 3— 被氧化
二、实验题
9. 某校化学兴趣小组探究 SO 2 与 FeCl 3 溶液的反应，所用装置如下图所示 （ 夹持仪器已略去 ） 。
（ 1 ） 实验前，应先检查装置的___________________________________ ；实验中产生的尾气应通入____________________________ 溶液。
（ 2 ） 实验过程中需要配制 100mL1mol/L FeCl 3 溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_____________________________________________________________ 。 （ 3 ） 该小组同学向 5mL lmol/L FeCl 3 溶液中通入足量的 SO 2 ，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入 NaOH 稀溶液，则试管 B 中产生的实验现象是______________________________________ 。
（ 4 ） 该小组同学在 （ 3 ） 中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。
【查阅资料】 Fe （ HSO 3 ） 2+ 离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被 Fe 3+ 氧化为 SO
。 SO 2 与 FeCl 3 溶液反应生成红棕色 Fe （ HSO 3 ） 2+ 离子
的原因是___________________________________ ； Fe （ HSO 3 ） 2+ 与 Fe 3+ 在溶液中反应的离子方程式是___________________________________ 。
（ 5 ） 若实验中用 5 mL 一定浓度的浓 H 2 SO 4 与适量 Cu 片充分反应，实验结束后，测得产生 SO 2 的体积在标准状况下为 672 mL ，向已冷却的 A 试管溶液中加入 4 mo1·L -1 的 NaOH 溶液 30 mL 时，恰好使 Cu 2+ 完全沉淀。则所用浓 H 2 SO 4 浓度为 ________________ 。 （ 忽略过程中溶液的体积变化 ）
10. 用 铝土矿 （ 含 30% SiO 2 、 40.8% Al 2 O 3 和少量 Fe 2 O 3 等 ） 制取铝硅合金材料有 湿 法、干法等方法，其中干法制备的工艺流程如下：
（ 1 ） 若 湿 法处理 铝土矿， 用强酸 浸取时，所得 溶液中阳离子有