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2018-2019年高三专题综合练习3 化学实验大题（小练系列每天更新) 2018-2019学年高三专题综合练 化学实验大题（小练系列每天更新) 1．如图是实验室利用铜与浓硫酸制取二氧化硫并探究它的性质，请回答下列问题： (1)仪器X的名称是______，在实验过程中，B中试纸的颜色变化是______。 (2)实验操作的先后顺序是a?______?e(填操作的编号) a.检查装置的气密性后加入药品 b.熄灭酒精灯，冷却 c.在气体入口处通入干燥HCl d.点燃酒精灯，加热 e.停止通入HCI，然后通入N2 （1）装置A中m的作用___，装置A中有明显的一处错误___。 （2）装置A中发生的化学反应方程式___，该反应的氧化产物是__________。 （3）装置B中的现象________，证明SO2具有________。 （4）装置C中溶液在空气中不易保存，时间长了会出现浑浊，原因是_______。（用离子方程式表示） （5）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象__。 （6）E中的现象是___，发生的化学反应方程式_______。 【答案】平衡气压，使液体顺流下 蒸馏烧瓶中的液体超过了容器本身体积的2/3 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2SO2↑+2H2O CuSO4 KMnO4 溶液褪色（紫色变成无色） 还原(3)反应结束后发现含有少量CuO杂质，产生的原因是______。 方法二： (4)向CuSO4,溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3可生成自色沉淀CuCl离子方程式为______，过滤，沉淀用2?x?3?m的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是______(写名称)，用乙醇洗涤的原因是______(任写一点)。 （含量测定） (5)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定Fe2?到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O7被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为______(CuCl分子量：99.5g/mol) （应用）利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2)的百分组成。 2?2--性 2S+O2+2H2O﹦2S↓+4OH 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，再点燃酒精灯，溶液变成红色 溴水褪色 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 2．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解、氧化。 （制备）方法一： （资料查阅） (6)已知： i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu?CO?Cl?H2O。 1 / 4

2018-2019年高三专题综合练习3 化学实验大题（小练系列每天更新) ii.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。 ①出保险粉和KOH混合溶液吸收O2的离子方程式：______。 ②D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是______、______。 【答案】干燥管 先变红后褪色 cdb 通入的HCl的量不足 2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+ 硫酸 醇洗有利于加快去除CuCl表面水分 (4)A中反应的离子方程式为___________。 (5)D装置中的液体可换成________(填序号)。 a CuSO4 b H2O c CCl4 d 浓硫酸 (6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________。 【答案】①③⑤ C或G 2NH4Cl＋Ca(OH)20.59a7b防止其水解氧化 ×100% 2S2O42-+3O2+4OH-= 4SO42-+2H2O NaOH溶m液 CuCl的盐酸溶液 3．工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。 (一)提供的装置 加热2NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2(要对应) 3Cu＋2NO3?＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O c NO尾气直接排放，没有进行处理 4．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备。 已知：①KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3 ②K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2，如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。 (二)NH3的制取 (1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是__________(填序号)。 ①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气 ③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热 ④用无水氯化钙干燥氨气 ⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管 (2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：________________(填序号)。 (3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是___________。 (三)模拟尾气的处理 选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题： (1)B装置的作用为______________________； (2)反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为__________________； (3)制备K2FeO4时，不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是________，制备K2FeO4的离子方程式_________________； (4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，检验Fe2+所需试剂名称________，其反应原理为______________________(用离子方程式表示)； 2 / 4

2018-2019年高三专题综合练习3 化学实验大题（小练系列每天更新) (5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出K2FeO4固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为______________________； A.水 B.无水乙醇 C.稀KOH溶液 (6)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示剂，装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示： ①消耗Na2S2O3标准溶液的体积为____________mL。 ②原样品中高铁酸钾的质量分数为_________________。[M(K2FeO4)=198g/mol] ③若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】吸收HCl KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3 将KClO浓溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，Fe3+过量，K2FeO4在Fe3+催化作用下发生分解。或答：将KClO浓溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，溶液呈酸性，在酸性条件下，K2FeO4能与水反应生成Fe(OH)3和O2。 2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O 铁氰化钾 3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓ B 18.00 89.1% 偏低 5．无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与Cl2反应制备SnCl4。拟利用图中的仪器，设计组装一套实验装置制备SnCl4（每个装置最多使用一次）。 已知：①有关物理性质如下表 物质 颜色、状态 熔点/℃ 银白色固Sn 体 SnCl4 SnCl2 无色液体 无色晶体 －33 246 114 652 231.9 2260 SnCl2易水解，SnCl4易水解生成固态二氧化锡， 锡与Cl2反应过程放出大量的热 沸点/℃ 3+2+2+4+2+2- +3+3+②Fe+Sn—Fe+Sn Fe + Cr2O7+H—Fe+Cr+H2O（未配平） 回答下列问题： (1)“冷凝管”的名称是________，装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。 (2)用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）_____。 (3)如何检验装置的气密性______，实验开始时的操作为_______。 (4)如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾，化学方程式为_______。 (5)可用重铬酸钾滴定法测定产品中的SnCl2的含量，准确称取该样品m g放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1重铬酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液15.00mL，则产品中SnCl2的含量为3 / 4