内容发布更新时间 : 2024/12/24 4:15:07星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

实验题目： 高锰酸钾法测定蛋壳中CaO的含量

一、前言：

1.鸡蛋的只要成分是碳酸钙，约占93%，有制酸作用。研成的粉末进入胃部覆盖在炎症或溃疡的表面，可降低胃酸浓度，起到保护胃粘膜的作用，鸡蛋壳去除白膜后粉碎，在酸性介质中水解，干燥后，在酸性介质中正丁醇化、三伏醋酸酐下酰化后，通过计算机检索和人工解析鉴定出18中氨基酸，其主要成分是苏氨酸。甘氨酸，丝氨酸，丙氨酸，亮氨酸。

2.蛋壳的用途很广，我们可以利用涂鸦将蛋壳绘成工艺品，可以将蛋壳打碎染上各种颜色，做成拼贴画，可以将蛋壳做成蜡烛容器。将其做成精美的艺术品，具有很高的经济价值。

3.实验中我们测的CaO是一种白色或灰白色硬块。含铁质时为微黄色。遇水变成氢氧化钙放出大量热量。溶于酸、甘油、糖溶液。不溶于醇。组成中含酸性氧化物少时，气硬性强；反之，水硬性强。空气中易吸潮，并与二氧化碳形成碳酸钙，使表面变硬。极难熔融，受强热时发出强烈的光，称为石灰光。与所有的酸类起作用，生成相应的钙盐。 4.氧化钙用作建筑材料，冶金的助熔剂。以及制备钙化合物和氢氧化钙的主要原料。造纸工业用于处理碱性纸浆废液。也可用于各种废水的净化。此外，再农业、金属加工、食品、石油化工、制革等工业，都有广泛的应用，更是建筑业必不可少的材料。 5.文献中报到的鸡蛋壳中钙含量的测定共三种方法：（1）配合滴定法测定蛋壳中Ca，Mg总量；（2）酸碱滴定法测定蛋壳中Cao的含量；（3）高锰酸钾法测定蛋壳中Cao的含量。 6.本实验采用方法（3）进行蛋壳中钙含量的测定。在实验过程中学习用高猛酸价滴定方法测定CaCO3原理及指示剂选择，巩固滴定分析操作，学会已知浓度的溶液标定位置浓度的溶液。

二、实验目的

7.学习间接氧化还原测定CaO的含量。

8.巩固沉淀分离、过滤洗涤与滴定分析基本操作。 9.培养学生理论联系实际，独立进行实验的能力

三、实验原理

鸡蛋壳的主要成分为CaCO3,其次为MgCO3、蛋白质、色素以及少量的Fe、Al。利

用蛋壳中的Ca2+与草酸盐形成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀经过滤洗涤分离后溶解，用高

2?CO24锰酸钾法测定含量，换算出CaO的含量，反应如下：

?Ca2??C2O24??CaC2O4?

CaC2O4?H2SO4??CaSO4?H2C2O4

?5H2C2O4?2MnO4?6H??2Mn2?+10CO2??8H2O

2?CO24某些金属离子（Ba，Sr，Mg，Pb，Cd 等）与能形成沉淀对测定Ca2+

2+2+2+2+2+

有干扰。

四、试剂与仪器

电子天平， 烧杯，漏斗，加热器、锥形瓶，酸式滴定管，铁架台，洗瓶，玻璃棒，水浴

锅，电炉子。 KMnO4 、 2.5%(NH 4)2C2O4 、10 %NH3H2O 、 浓HCl、 H 2SO4（1mol/L）、AgNO3（0.1mol/L）、1：1HCl、0.2%甲基橙 五、实验方法与步骤

1、配制0.02mol/L的KMnO4溶液100ml左右备用。

2、用分析天平精确称取三份Na2C2O4固体,质量在0.15～0.18之间，分别用20ml 1mol/L的H2SO4溶液和20ml蒸馏水溶解并加热至70～80℃。依次用配制的KMnO4溶液滴定三份Na2C2O4溶液，滴定过程中保持Na2C2O4溶液的温度在70～80℃。开始时慢慢滴加待红色褪去再滴加，滴定至粉红色并30s不褪去为滴定终点。计算KMnO4溶液的浓度。

3、 用分析天平准确称取0.1000～0.1300g蛋壳三份于锥形瓶中加3～4ml1：1的HCl溶解然后加20ml H2O热到70～80℃，将不溶物过滤，滤液至锥形瓶中。

加入5%草酸铵溶液50 ml，若出现沉淀再滴加浓HCl使之溶解，然后加热至70～80℃，加入2～3滴甲基橙，溶液呈红色，逐滴加入10%氨水，不断搅拌，直至变黄并有氨味逸出为止；将溶液放置陈化，沉淀经过滤、洗涤，向滤液中滴加AgNO3直至无沉淀产生（无Cl），然后，将带有沉淀的滤纸用1mol/L H2SO4 50ml把沉淀洗入烧杯中，再用洗瓶吹洗1～2次稀释溶液至体积约为100 ml；加热至70～80℃，用KMnO4标准溶液滴定至溶液呈浅红色为终点，再把滤纸推入溶液中，滴加KMnO4至浅红色在30s内不消失为止。

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六、实验数据

KMnO4溶液的标定数据表 KMnO4溶液体积/mL Na2C2O4固体质量/g KMnO4溶液浓度/mol/L 相对误差 KMnO4溶液平均浓度/mol/L

CaO的质量 百分含量 百分含量表示的相对误差 平均百分含量 蛋壳质量/克 蛋壳中CaO的含量数据表 KMnO4溶液体积/ml