内容发布更新时间 : 2024/5/24 20:41:31星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
离子反应
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
++2－ 2++2－一
A．H、Na、CO3、ClB．Ba、Na、SO4、Cl
++2－－ +3+－+
C．K、H、SO4、OHD．Ag、Al、NO3、H 【答案】D
【解析】A项氢离子和碳酸根反应；B项硫酸钡沉淀；C项氢离子和氢氧根反应。
2、有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是( )
＋＋－－
A．K、Na、Cl、NO3
－2－－＋
B．OH、CO3、Cl、K
2＋＋－－
C．Ba、Na、OH、NO3
2＋－－－
D．Cu、NO3、OH、Cl 【答案】D
2＋－
【解析】检测到四种溶液中所含的离子必须能共存，才正确，D项中的Cu与OH不能大量共存，故D错误。
－
3、下列物质中，含有自由移动的Cl的是（ ）
A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液 C．KCl晶体 D．液态氯化氢 【答案】B
＋—2＋－
【解析】A中KClO3电离出K和ClO3；B中电离出Ca和Cl；C中KCl晶体不能发生电离；D中HCl为液态，无电离。
+-13
4、能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H) = 1×10mol/L时又一定能发生反应的离子组是 （ ）
+2+--++-2-①Na 、Ba 、Cl 、HCO3 ②K 、NH4 、CH3COO 、SO4 2+2+-2-3++--③Ca 、Cu 、 NO3 、SO3 ④Fe 、Na 、SCN 、Cl 3++--2++--⑤Al 、Na 、HCO3 、NO3 ⑥Fe 、Na 、NO3、I ++--++--⑦Ag 、NH4 、OH 、NO3 ⑧Na 、K 、CH3COO 、NO3
A．①②⑥ B．②③⑥ C． ①② D． ③⑤⑦ 【答案】A
--【解析】①离子之间不发生任何反应，可存在于同一溶液中，HCO3既能与OH反应也能与H+反应而不能大量存在，故①选；
+-②离子可大量共存于同一溶液中，碱性条件下NH4不能大量存在，酸性条件下CH3COO不能大
量存在，故②选；
2+2+2-③Ca、Cu与SO3反应生成沉淀而不能大量共存，故③不选； 3+-④Fe与SCN发生络合反应而不能大量共存，故④不选； 3+-⑤Al与HCO3发生互促水解反应而不能大量共存，故⑤不选；
2+--⑥离子可大量共存于同一溶液中，但在酸性条件下Fe、I与NO3发生氧化还原反应而不能
2+
大量共存，在碱性条件下Fe不能大量存在，故⑥选；
++-⑦Ag、NH4、OH不能大量共存，故⑦不选；
⑧无论在酸性还是碱性条件下离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故⑧不选 故答案选A 。
5、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe = 2Fe
2+-B．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳： Ca+2ClO+H2O+CO 2= CaCO3↓+2HClO +ˉ↑
C．一小块金属钠投入水中：2Na+2H2O = 2Na+2OH+H2
+
D．小苏打溶液和烧碱溶液反应：H+OHˉ=H2O 【答案】C
+-13-1
6、在由水电离产生的H浓度为1×10mol·L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
+--2-+3+-2-+--2-① K、Cl、NO3、CO3 ② K、Fe、I、SO4 ③ Na、Cl、NO3、SO4
+2+--+2+-- ④Na、Ca、Cl、HCO3 ⑤ K、Ba、Cl、NO3
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 【答案】B
7、常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）
＋－14－12＋＋－－
A．由水电离的c(H)=1×10mol·L的溶液中：Ca、K、Cl、HCO3
一2？、、+？？
B．含大量OH的溶液中：CO3、Na、AlO2、NO3
－1＋＋－－
C．0.1 mol·LFeCl3溶液：K、NH4、I、SCN
－1＋2＋－2－
D．1.0 mol·L的KNO3溶液：H、Fe、Cl、SO4 【答案】B
?13108、能大量存在于同一溶液中，当改变条件使水电离出的时c(H＋)=mol
3+2+
L?1，一定会
发生反应的离子组是
【答案】A
3+-1
9、由硫酸钾.硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al)=0.4 mol·L，
2?c(SO4)=0.8mol·L。,则c(K)为（ ）
-1
-1
-1
-1
-1+
A. 0.15 mol·L B.0.2 mol·LC. 0.3 mol·L D.0.4 mol·L 【答案】C
2++
10、有一无色未知溶液中检验出有Ba、Ag，同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶
2+3+﹣﹣2﹣2﹣+2+3+
液中是否大量存在①Cu ②Fe ③Cl ④NO3 ⑤S ⑥CO3 ⑦NH4 ⑧Mg ⑨Al，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（ ） A．③⑤⑥⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥ 【答案】D
2++﹣2﹣2﹣
【解析】未知溶液中检验出有Ba、Ag，则和钡离子、银离子反应的③Cl⑤S⑥CO3不能
2+3+2﹣
存在，无色溶液中①Cu②Fe不能存在，未知溶液酸性很强，所以和氢离子反应的⑥CO3不能存在． 故选D．
11、用标准盐酸滴定未知浓度的氨水。如果滴到恰好溶液的pH=7时，下列说法正确的是（ ）
A. 盐酸不足 B. 两者恰好完全反应 C. 测得氨水浓度偏高 D. 测得氨水浓度偏低
2
【答案】B
12、证明某物质是弱电解质的是（ ） A．难溶于水 B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子 C．水溶液的导电性差 D．熔融状态时不导电 【答案】B
13、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( )
－1－－＋
A．0.1 mol·L HCOOH溶液中：c(HCOO)＋c(OH)＝c(H)
－12－＋2＋＋
B．1 L 0.1 mol·L CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO4)＞c(NH4)＞c(Cu)＞c(H)
－
＞c(OH)
－1＋2－－
C．0.1 mol·L NaHCO3溶液中：c(H)＋c(H2CO3)＝c(CO3)＋c(OH) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋－)＞c(OH) 【答案】D
【解析】根据电荷守恒可知选项A正确。选项B中由于铜离子和铵根离子水解均显酸性，因
＋－－1
此有c(H)＞c(OH)，正确。根据质子守恒，在0.1 mol·L NaHCO3溶液中正确的恒等式
＋2－－
应表示为：c(H)＋c(H2CO3)＝c(CO3)＋c(OH)，C正确。对于选项D，等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液酸碱性未知，因此不能确定溶液中离子浓度大小关系。 14、含有下列离子的水溶液中加入SO3，其浓度增大的是（忽略溶液体积变化）（ ）
++--A.NH4 B.Na C.HCO3 D.C6H5O 【答案】A
++
【解析】SO3溶于水生成H2SO4，而A选项中NH4+H2O<=>NH3·H2O+H，当加入SO3后生成的H2SO4
++++-+
电离出H,使[H]增大，平衡左移，[NH4]增大。B选项中[Na]不变。C选项中：HCO3+H=CO2
-+-↑+H2O而减少。D 选项C6H5O+H=C6H5OH使得[C6H5O]减小。
15、常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
﹣1+2+﹣﹣
A．含0.1 mol·LSO2的溶液．中：Na、Ba、Br、Cl
+2+﹣2﹣
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K、Mg、N03、SO4
C．=10
﹣12
的溶液中：K、NH4、SO4、NO3
+
+
﹣
﹣
++2﹣﹣
D．不能使酚酞变红的无色溶液中：Na、K、ClO、I 【答案】A
﹣1
【解析】解：A．含0.1 mol．LSO2的溶液具有酸性和还原性，离子之间不发生反应，且不生成沉淀，可大量共存，故A正确；
2+
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液为非氧化性酸溶液或强碱溶液，碱性条件下Mg不能大
﹣
量共存，酸性条件下因存在N03而不能生成氢气，故B错误；
C．=10
﹣12
的溶液呈碱性，NH4不能大量共存，故C错误；
+
D．酚酞的变色范围为8～10，不能使酚酞变红的无色溶液可能呈中性、弱碱性或酸性，酸
﹣﹣﹣
性条件下ClO具有强氧化性，ClO、I不能大量共存，故D错误．
3