内容发布更新时间 : 2025/4/25 0:53:55星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

物质结构 元素周期律

中子N（不带电荷） 同位素 （核素）

原子核 → 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量

质子Z（带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号

原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的 决定原子呈电中性 (AZX)决定原子种类 电子数（Z个）： 化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道

核外电子 运动特征

电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。

排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图

随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ①??、 原子最外层电子数呈周期性变化

元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化

③、元素主要化合价呈周期性变化

④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化

决定

①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；

具元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 编体排表元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 依现据形①、短周期（一、二、三周期） 式周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 三七长主周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） 三七短副①、主族（ⅠA～ⅦA共7个）

一零不和元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB～ⅦB共7个）

全八③、Ⅷ族（8、9、10纵行）

④、零族（稀有气体）

同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数 ②、原子半径

性质递变 ③、主要化合价

④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性

⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性

电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。

判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

具体规律： 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F> Na>Mg>Al 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe>Fe

1

2+

3+

-+

2+

3+

--------

①与水反应置换氢的难易 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱

金属性强弱 ③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）

④互相置换反应

依据： ⑤原电池反应中正负极

①与H2化合的难易及氢化物的稳定性

元素的 非金属性强弱 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱 金属性或非金属 ③单质的氧化性或离子的还原性 性强弱的判断 ④互相置换反应

①、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：Na>Mg>Al;非金属性，随荷电荷数的

增加而增大，如：Si

规律： ②、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：Li

数的增加而减小，如：F>Cl>Br>I。

③、金属活动性顺序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

定义：核电荷数相同，中子数不同的核素，互称为同位素。（即：同种元素的不同原子或核素）

同位素 ①、结构上，质子数相同而中子数不同；

特点： ②、性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同；

③、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度一定）。

1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。

离子键

①、定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键

②、存在：离子化合物（NaCl、NaOH、Na2O2等）；离子晶体。 ①、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。

②、存在：共价化合物，非金属单质、离子化合物中（如：NaOH、Na2O2）；

共价键 分子、原子、离子晶体。

不同原子间

2、分类 极性键 共价化合物 共用电子对是否偏移 化学键 非极性键 非金属单质 ③、分类：

共用电子对的来源 （孤对电子） 相同原子间

存在 分子的极性

双方提供：共价键

单方提供：配位键 如：NH4+、H3O+

金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用。存在于金属单质、金属晶体中。

分子的稳定性

决定 3、键参数 键长 决定

分子的空间构型 分子的极性

键能

键角

4、表示方式：电子式、结构式、结构简式（后两者适用于共价键）

2

2．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ）

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 D．常温时， A能从酸中置换出氢，而B不能 3．下列递变情况中，正确的是（ ）

A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低 C．C、N、O的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的金属性依次减弱 4.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）

A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R

n+n-m-5.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子A、B、C具有

相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是（ ）

A．a > b > c B． a > c > b C．a = b + m + n D．a = c – n - m 6．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（ ）

A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8

7．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，

则下列判断正确的是（ ）

A．原子半径：X＞Y＞Z B．非金属性：X＞Y＞Z

C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S

9. ．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是（ ）。

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 10．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）

A．HX

B．H2X C．XH4

D． XH3

135

11. 医学研究证明，用135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关 53I I叙述正确的是（ ）

135

A．135 53I是碘的一种同素异形体 B． 53I是一种新发现的元素

135

C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 D． 53I核内的中子数与核外电子数之差为29

12．下列物质是共价化合物的是（ ） A．H2O2 B．NH4Cl C．N2 D．Na2O2

n?n?AB14.具有相同电子层结构的三种微粒：、和C，下列说法正确的是（ ）

n?n?r?r?rACBB?AA． 原子半径： B．微粒半径：

C． C元素不一定是稀有气体元素 D．原子序数：C>B>A

－m-m+n+

15．已知aAn、且n＞m，则下列关系中正确的是（ ） bB、cC、dD四种离子具有相同的核外电子排布， A．得电子能力：A＞B＞C＞D B．元素的金属性：D＞C＞A＞B

－

C．原子半径：D＞C＞B＞A D．离子半径：An＞Bm-＞Cm+＞Dn+ 16 . A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ ）

A．n＋8

B．n＋18 C．n＋20

D．n＋32

17. 锶(Sr)是元素周期表中第五周期IIA族的元素,下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是( ) A. 锶能与冷水剧烈反应 B. 锶的失电子能力比钙强

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