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第2课时 羧酸的性质和应用

目标与素养：1.了解羧酸的结构特点及简单分类。(宏观辨识与微观探析)2.能够以乙酸为代表物，掌握羧酸的性质及用途。(宏观辨识与微观探析)

一、乙酸 1．组成和结构 俗称 醋酸 分子式 结构简式 官能团 C2H4O2 CH3COOH 2.物理性质 颜色 无色 状态 液态 气味 有强烈刺激性气味 溶解性 易溶于水和乙醇 冰醋酸名称的由来 熔点为16.6 ℃，温度低于熔点时凝结成冰一样的晶体，又称冰醋酸 3.化学性质 (1)具有酸的通性，乙酸俗称醋酸，是一种弱酸，酸性比碳酸强。乙酸与CaCO3反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH―→Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。

(2)酯化反应：若用18O标记乙醇，反应方程式为

，此反应中浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂。

从平衡移动的角度分析增大乙酸乙酯产率的方法有哪些？

[提示] ①及时分离出乙酸乙酯，②缓缓加热防止反应物的挥发，③增大某种反应物的浓度。

二、羧酸的分类和甲酸的性质

1．概念：由烃基(或氢原子)和羧基相连的化合物。 2．一元羧酸的通式：R—COOH，官能团—COOH。 3．分类

(1)按与羧基连接的烃基的结构分类

(2)按分子中羧基的数目分类

一元酸：如甲酸HCOOH，俗名蚁酸。

??二元酸：如乙二酸HOOC—COOH，俗名草酸。羧?

酸?

?多元酸：如柠檬酸 ??

4．甲酸

(1)分子式CH2O2，结构式(2)结构与性质

，结构简式HCOOH。

由此可见，甲酸分子中，既含有醛基又含有羧基，因而能表现出醛和羧酸两

类物质的性质。

①酸性比乙酸强。

浓H2SO4②甲酸与乙醇反应的化学方程式为HCOOH＋C2H5OH△＋H2O。

③甲酸与银氨溶液反应的化学方程式为

水浴加热

HCOOH＋2Ag(NH3)2OH――→(NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3＋H2O。 5．缩聚反应——人工合成高分子化合物

由有机化合物分子间脱去小分子获得高分子的反应称为缩聚反应。

一定

＋nHOCH2CH2OH――→

条件

HCOOC2H5。

此反应的原理是酯化反应。

(1)在酯化反应和酯的水解反应中选用硫酸作催化剂时，对浓度有什

么要求？为什么？

[提示] 酯化反应，要求选用浓H2SO4，利用浓H2SO4吸水促进酯化反应，提高了酯化反应的程度。酯的水解反应，要求选用稀H2SO4，利用稀H2SO4，促进酯的水解反应。

(2)在羧酸和酯中都含有“发生加成反应吗？

”结构单元，它们能和醛、酮一样与H2

[提示] 羧酸和酯分子中虽然都含有“”结构单元，但由于—OH或