内容发布更新时间 : 2024/6/27 0:53:32星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
高中常见18种气体的制备方法
一、H2
实验室制法：Zn+H2SO4(稀)=== ZnSO4+H2↑
高温
工业制法：C+H2O ======== CO+H2
高温
CO+H2O ===== CO2+H2
二、CO
浓H2SO4
实验室制法：HCOOH ======== CO↑+H2O
△
高温
工业制法：C+H2O ===== CO+H2
三、CO2
实验室制法：CaCO3+2HCl(稀)=== CaCl2+CO2↑+H2O 高温
工业制法：CaCO3 ======== CaO+CO2↑ 四、CH4
CaO
实验室制法：CH3COONa(s)+NaOH(s)———→ Na2CO3 + CH4↑
△
五、C2H4
浓硫酸
实验室制法：CH3CH2OH ————→ CH2=CH2 ↑+H2O
170℃
工业制法：石油裂化、裂解 六、C2H2
实验室制法：CaC2+2H2O→ Ca(OH)2+C2H2↑ 七、N2
△
实验室制法：NaNO2+NH4Cl======= N2↑+NaCl+2H2O △
3CuO+2NH3======= 3Cu+N2+3H2O 工业制法：液化空气再蒸馏（先蒸出N2） 八、NH3
△
实验室制法：Ca(OH)2+2NH4Cl======= CaCl2+2NH3↑+2H2O 高温高压
工业制法：N2+3H2======== 2NH3
催化剂
九、NO
实验室制法：3Cu+8HNO3（稀）=== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
催化剂
工业制法：4NH3+5O2========= 4NO+6H2O
△
十、NO2
实验室制法：Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 工业制法：2NO+O2=== 2NO2 十一、O2
△
实验室制法：2KMnO4======= K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2
2KClO3======= 2KCl+3O2↑
△MnO2
2H2O2======= 2H2O+O2↑
工业制法：液化空气再蒸馏（蒸出N2后剩下的主要为液氧） 十二、SO2
实验室制法：Na2SO3(s)+H2SO4(≥70%)=== Na2SO4+SO2↑+H2O 高温
工业制法：4FeS2+11O2======= 2Fe2O3+8SO2 点燃
S+O2======= SO2
十三、H2S
实验室制法：FeS+2HCl(稀)=== FeCl2+H2S↑ 十四、HF
△
实验室、工业制法：CaF2(s)+H2SO4======= CaSO4+2HF↑ 十五、HCl
△
实验室制法：2NaCl(s)+H2SO4======= Na2SO4+2HCl↑ 点燃
工业制法：H2+Cl2======= 2HCl 十六、HBr
微热
实验室制法：NaBr(s)+H3PO4(浓)======= NaH2PO4+HBr↑ 十七、HI
实验室制法：KI(s)+H3PO4(浓)======= KH2PO4+HI↑ 十八、Cl2
△
实验室制法：4HCl+MnO2======= MnCl2+Cl2↑+2H2O 通电
工业制法：2NaCl+2H2O ======= 2NaOH+H2↑+Cl2↑