内容发布更新时间 : 2024/5/12 19:51:21星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
⒑胶体渗透压是电解质小分子产生的。（F） ⒒将弱酸稀释时，解离度增大，所以浓度也大。（F） ⒓活化能越大，，反应速率越快，，反应越容易进行，（F） ⒔难溶电解质溶度积越大，，其溶液解度就一定大。（F） ⒕升高温度，化学平衡向吸热方向移动。（T）
⒖在醋酸溶液中加入盐酸，醋酸的电离度将降低，但氢离子浓度将升高。（T） ⒗电对的电极电势越大，电对中的还原态的还原能力越弱。（T） ⒘借助于颜色改变来指示溶液值的物质叫做酸碱指示剂（T）
⒙在可逆反应中，正反应速率等于逆反应速率的状态叫化学平衡。（T） ⒚任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象产生。（F）
2-⒛在饱和H2S溶液中，[]为[S]的二倍。（F） 三、选择题（每题1分，共30分） 1.下列有关论述中,错误的是：（A） A.物质的量是表示物质的质量。 B.物质的量是7个基本单位之一.
C.物质的量是表示物质数量的基本物理量。 D.物质的量的单位是。
2.已知M(23)为106g·，0.53g 23的物质的量n(23)是:（A） A. 5.0 B、 0.10 C 0.050 D. 0.010
3．（）3 的溶度积表达式是 (A)
A. [3+] []3 B. [3+]3 [] C. 3[3+] [] D. [3+]3 []
4．当盐类水解处于平衡时，加水稀释可使其水解度 （A） A.变大 B. 不变 C. 变小 D.先变小后变大
5．在下列氧化剂中。其氧化能力随介质酸度增大而增强的是（D） A. 3+ B. 2 C. D. 4-
6.在配合物中，中心原子的杂化轨道类型属内轨型是（B） A. 3d2 B. d23 D. 3
7．在一定温度下。稀溶液的渗透压取决于（C） A 溶剂的本性 B. 溶质的本性
C. 溶液的渗透浓度 D.溶质的分子数 8．下列物质的溶液中，渗透压最大的是（D）:
1
A. 0.20 葡萄糖 B、 0.14 氯化钠 C 0.10 尿素 D. 0.10 氯化钙
9．下列物质中，在形成配合物时可做多齿配体的是：（D） A。 H3O B. C. 3 D. H2222
10．2O2分子中氧的氧化数是（A）
A. -1 B. -2 C. +1 D. +2
11．1和5的两种盐酸溶液等体积混合，其溶液的是 （C） A. 2.5 B. 1,25 C. 1.3 D. 2
12．会使红细胞发生皱缩的溶液是（A）
A. 112 3H5O3（112） B. 10.0 （58.5） C. 50的葡萄糖 (180) D. 12.5 3 (84) 13．会使红细胞发生溶血的溶液是（D） A. 9.0 B. 50的葡萄糖 (180) C. 100的葡萄糖 D. 0.09 14（B）维持毛细血管内外水平衡
A. 晶体渗透压 B. 胶体渗透压
C. 氯化钠产生的渗透压 D.电解质分子产生的渗透压 15. 欲配制9.5的缓冲溶液，应选用（C）
A. (4,75) B. 甲酸（3.75）-甲酸钠 C. 4氨水（4.75） D. 3(2=6.37) –23 16.决定核外电子能量的量子数量有（A）
A. n, , B. n, , m, C. n, , m D. n , m ,
???17．下列物质中，在形成配合物时不能做配体的是：（B） A。 32 B. 4+ C. 3 D. H2222
18与金属离子形成的螯合物中，叫（B） A、 心原子 B,螯合剂 C、单齿配体 D、配位原子
19．描述核外电子运动状态的量子数量为（B） A. n, , B. n, , m, C. n, , m D. n , m , 20．氨和水分子之间存在的分子间作用力有（D） A. 取向力 B.诱导力
C. 色散力 D. 范德华力和氢键
21．化学反应速率随反应物浓度增加而加快，其原因是（A） A．活化分子数增加，有效碰撞次数增加。 B. 活化能降低 C.活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 D. 反应速率常数增大
22．0.10葡萄糖溶液 ‖0.10氯化钠溶液，其渗透方向是（A） A. 向右 B.向左 C. 互不渗透 D. 无法确定 23．0.01 氨水中[]为（C）
A. 1.0×10-2 B.无法确定 C. ＜1.0×10-2 D. ＞1.0×10-2 24．医学上规定正常人体渗透浓度范围为（C） A.140-280 B. 260-280 C. 280-320 D. 320-380 25．H24- 的共轭碱是（C） A. B. 42- C. 43- D. H34 26．溶液的酸度是指（B）
A.酸溶液的浓度 B. 溶液中氢离子浓度 C. 酸根离子浓度 D.未离解的酸浓度
???274中C原子杂化类型为（B） A、d23 B、3 C、2 D、
28[共轭碱][共轭酸]的比=1时，缓冲容量（A） A．最大 B。最小
C．无法确定 D。以上说法都错 29中的共价键叫（A）
A．键 B。键 C．双键 D。叁键 30.下列说法中正确的是：（A）
A.在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积为一常数。 B. 在硝酸中不溶解。
3-只可失去质子。
D.水的离子积仅适用于纯水。
四、问答题（共15分）
⒈缓冲溶液是如何发挥缓冲作用的？
⒉什么是难溶电解质的溶度积，离子积。两者有什么区别和联糸？
五、计算题（共25分）
⒈若将浓度为0.01 4溶液和0.1 3溶液等体积混合，计算该混合液的 ? 已知4.74 (10.26)
⒉将5.0g某高分子化合物，溶于100水中配成溶液，在27℃时测得该溶液的渗透压为0.37，求高分子化合物的相对分子质量？（3.4×104） 3. 298K时，的电离常数是1.76×!0-5 ，计算0.10 溶液的[]和电离度? (1.32×!0-3) （1.33%）
参考答案
⒈ 当用半透膜将纯溶剂（或稀溶液）与溶液（或浓溶液）隔开时，较多的溶刘分子通过半透膜进入溶液（或浓溶液），净的结果使溶液的液面增高的现象。
⒉ 缓冲溶液中存在着“两多一平衡”即共轭酸、碱量多和共轭酸的质子转移平衡。共轭酸抗外来少量碱；共轭碱抗外来少量酸，溶液中氢离子浓度不会发生大的变化，这就是缓冲作用。
3．离子积是溶液在任何状况时的有关离子幂乘积，而溶度积是溶液处于平衡状态（饱和溶液）时的有关离子幂乘积。可以说，溶度积是离子积的一个特例。溶度积在一定温度下是一个常数,离子积不是常数。两者形式相同，但意义不同。