内容发布更新时间 : 2024/6/20 20:13:07星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

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（十） 氢 稀有气体

1．第一个稀有气体化合物的化学式是 。** 2．稀有气体有许多重要用途，如 可用于配制供潜水员呼吸的人造空气， 可

以用于填充霓虹灯， 由于热传导系数小和惰性，用于填充电灯泡。** 3．研究较多的稀有气体化合物是 XeF2 、XeF4 和 XeF6 ，它们的分子的空间构型分别是 、 、 。*** 4．依次写出下列氢化物的名称，指出它属于哪一类氢化物？室温下呈何状态？ BaH2 ， ， ； AsH3 ， ， ； PdH0.9 ， ， 。** 5．野外制氢使用的材料主要是 和 ，它的化学反应方程式

为 。** 6．地壳中丰度最大的元素是 ，太阳大气中丰度最大的元素是 。在所有气体中，

密度最小的是 ，扩散速度最快的是 ，最难液化的是 。 **

7．由于离解能很大，所以氢在常温下化学性质不活泼。但在高温下，氢显示出很大的化学活

性，可以形成三种类型的氢化物，它们是 、 、 。** 8．氢可以与其他元素形成氧化数为 的化合物，能与氢直接化合形成离子型氢

化物的元素有 ，不能与氢形成氢化物的元素是 分子间可以形成氢键的共价型氢化物有 。***

9．在稀有气体中，最外层电子构型与其他稀有气体不同的元素是 ；在空气中， 含量最高的稀有气体是 ；在已合成的稀有气体化合物中，以 的化合

物最多；第一个合成出的稀有气体化合物是 。***

10．氢由于原子结构和性质的特点 ，导致在元素周期表中的位置有不同观点，较流行的是放

在 ，也有放在 或 。*** 精品文档

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11．稀有气体中具有放射性的是 ， 在电场激发下能发出强烈白光可用作光源的

是 ，在冶炼、焊接中可用作保护性气体的是 。*** 12．第一个从空气中分离出的稀有气体是 ，第一个合成的稀有气体化合物是 ，稀有气体中 是唯一没有三相点的物质 。 13．由臭氧在碱性介质中氧化三氧化氙制高氙酸盐的反应方程式为

。 *** 14．XeF4水解反应式为 。**** 15．符合下列要求的稀有气体是 ：温度最低的液体冷冻剂 ；电离能最低，安全的放

电光源 ；可作焊接的保护性气体的是 。**

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精品文档 （十一） 卤素

1．漂白粉的有效成分是 ，漂白粉在空气中放置时会逐渐失效，其反应方

程式为 。*** 2．AgF 易溶于水，而AgCl 、AgBr 、AgI 皆难溶于水，且溶解度从 AgCl到AgI依次

减小，可解释为

。*** 3．在实验室中制取少量 HBr 和 HI ，可采用下面的方法： ⑴ 红磷与水混合，滴加溴 ，其反应方程式为：

⑵ 红磷与碘混合，滴加水 ，其反应方程式为：

*** 4．对比 HF 、H2S 、HI 和H2Se 的酸性，其中最强的酸是 ，最弱的酸 是 。** 5．在 ICl4 ，CF4 ，XeF4 ，BrF4 离子或分子中，空间构型不是平面四方形的

是 。*** 6．以 X 代表卤素 ，则在 0℃ 时：

X2 ＋ 2 OH→ XO＋X＋H2O ；X2 主要是指 和 ； KX(s) ＋ H2SO4 (浓)→ KHSO4＋HX↑；X 主要是指 和 ； AgX(难溶)＋2S2O32→[Ag(S2O3)2]3＋X；X 主要是指 和 。***

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7．卤素中电子亲合能最大的元素是 ；卤素分子中键离解能最

小的是 。** 8．卤素单质（X2）氧化性由强到弱的顺序为 ； 卤离子（X）的还原性由强到弱的顺序为 ； 卤离子(X)形成的晶体场由强到弱的顺序为 ； 精品文档

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卤离子(X)由硬到软的顺序为 。

卤素单质（X2）电子亲合能由大到小的顺序为 。*** 9．一淡黄色固体粉末，难溶于水，在浓氨水中部分溶解，但 ① 在Na2S2O3溶液中全部溶解；② 取此固体粉末少许与少量锌粉混合置少量水中，搅拌2～3分钟，离心分离弃去沉淀；③ 在上述滤液中加入少量氯水及 CCl4 ，结果 CCl4 层显棕黄色。可判断此固体粉末为 ，上述①、②、③ 步操作的反应式分别为： ① ； ② ；

③ 。*** 10．将 Cl2(g) 通入热的 NaOH 溶液中，反应的产物是 ；低温下Br2 与 Na2CO3溶液反应的产物是 ；常温下 I 2 与NaOH 溶液

反应的产物是 。*** 11．在酸性条件下，KClO3溶液与过量的KI溶液反应的主要产物是 ；而过

量的KClO3溶液与的KI溶液反应的主要产物是 。** 12．Ag3PO4 和 AgCl 都难溶于水，然而在 HNO3 溶液中， 可以溶解；在氨水 中 可以溶解。* 13．在氢卤酸 (HX) 中，酸性最强的是 ；酸性最弱的是 ；还原性最 强的是 ；还原性最弱的是 。* 14．在碘化钾溶液中通入过量氯气，则 I的氧化产物是 ；Cl2 的还原产物

是 。** 15．某白色固体是下列化合物中的一种：NH4NO3 ，NaBr ，NH4I ，NaI ，NH4HCO3 。该

固体易溶于水，形成无色呈微酸性的溶液。把过量的 NaOH 加到一小部分的这种溶液中，结果产生一种气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加氯水到第二份溶液中，溶液呈现棕色，当棕色溶液与 CCl4 一起摇动时，可看到两个液层，下面一层是深紫色的。由上述实验现象可判断该固体是 。** 16．碘在碱溶液中歧化的离子方程式是 。** 精品文档

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17．在碘化钾溶液中通入过量氯气的化学方程式为 。 ** 18．I2 和 Cl2 在碱性介质中的反应方程式为 。 I2 和 H2O2 的反应方程式为 。** 19．已知 Ka HF ＝3.5×104 ，Kb NH3 ＝ 1.8×10

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。可见一般不用玻璃容器盛放 NH4F

溶液的原因是 。** 20．在 HF 、OF2 、H2O 、NH3 等分子中，键的极性最强的分子是 ，键的极性最弱的分子是 。*

21．卤化氢中热分解最易的是 ；分子极性最大的是 ；分子极性最

小的是 。* 22．写出制备氯气实验室制法与工业制法两个反应方程式：

实验室制法 ； 工业制法 。* 23．已知氯元素在酸性介质中的元素电势图：?A / v

Θ ClO4

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1.19

ClO3 1.21 HClO2 1.64 HClO 1.63 Cl2 1.36 Cl

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计算 ?( ClO3－/ Cl－)＝ 。在上述物种中，最强氧化剂是 ， 最强还原剂是 ；能发生歧化的物种是 。** 24．由于氟 ，所以制备单质氟只能用 法 。目前生

产上是用 制备单质氟 。** 25．固体 KClO3 是强 剂 ，KClO3 的水溶液 氧化性。在酸性条

件下 ，KClO3 溶液与过量的KI 溶液反应的主要产物是 ，而过量 的KClO3 与 KI 溶液反应的主要产物是 。**

26．高碘酸是 元 酸。高碘酸根离子的空间构型为 ，其中碘原

子的杂化方式为 ，高碘酸具有强 。**

27．HClO4 的酸酐是 ，它具有强 性，受热容易发生 反应。* 精品文档

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