内容发布更新时间 : 2024/12/23 20:45:11星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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28.在 Ca (OH)2 ,CaF2 ,NH4F 和HF 等化合物中,仅有离子键的是 ,仅有 共价键的是 ,既有共价键又有离子键的是 ,既有离子键又有共价键和配位键的是 。*
29.填写下列物质的颜色:I2 (s) ,I2 (s)溶于CCl4中 ,I2 (s)溶于 酒精中 ,I2 (aq) 。**
30.根据价层电子对互斥理论,可推断下列卤酸根的空间构型:ClO , BrO2 ,IO3 ,ClO4 。**
31.就酸性强弱而言 ,氢氟酸HF是 酸 ,但随其浓度加大 ,则变成 酸,造成这种现象的原因,主要是 。 **
32.氟 ,氯 ,溴三元素中 ,电子亲合能最大的元素是 ,单质的解离能最小
的元素是 。* 33.电子亲合能F2 Cl2 ,键能 F2 Cl2 ,活泼性 F2 Cl2 。* 34.卤素单质的颜色为:F2 ,Cl2 ,Br2 ,I2 。** 35.酸性条件下 ,向碘水中通入氯气 ,可以得到HIO3 ,而向溴水中通入氯气却得不到
HBrO3 ,其原因是 。** 36.I2 溶于KI溶液中的颜色可能为 , 或 ,原因是 。**
37.用氯化钠固体和浓硫酸共热制备HCl (g)时 ,是充分考虑了HCl (g)的 性, 性和 性。**
38.反应KX (s) + H2SO4 (浓) = KHSO4 + HX ,卤化物KX是指 和 。 *
39.导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是 小 ,
而 特别大 。** 40.比较下列各对物质的热稳定性:(用 > 或 < 符号表示)
① ClO2 I2O5 ; ② HClO2 HClO4 ; ③ IF7 BrF7 ; 精品文档
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④ NaIO4 CsClO4 ; ⑤ IBr2 I2Br 。*** 41.不存在 FCl3 的原因是 。****
42.次卤酸HXO的酸性按卤素原子半径的增大而 。* 43.含氧酸的酸性与非羟基氧原子数的关系是 。* 44.氧化性:HClO3 HClO ;酸性:HClO3 HClO 。* 45.Cl2O 是 的酸酐 ,I2O5 是 的酸酐 。** 46.HClO4 的酸酐是 ,它具有强 性 ,受热容易 。**
47.卤素单质在碱性介质中歧化反应的产物与温度有关,若将Cl2 (g)通入冷的NaOH溶液中,
反应的产物是 ;常温下Br2 (g)通入Na2CO3溶液中反应的主要产物是 ;而I2 在常温和加热时与NaOH溶液的反应产物都是 。 48.在中性溶液中,1 mol 高碘酸盐(IO4)与过量的碘化物(I)反应生成 1 mol 碘(I2)
的反应方程式为 ;酸化上述溶液又释放3 mol 碘(I2)的反应方程式为 。** 49.碘溶解在 溶剂中呈紫色,在 溶剂中呈棕色。溶液呈紫色,表明
溶解的“碘分子”未与溶剂分子发生较强的结合。已知在不同温度下,碘在石腊油中的溶液会呈紫色或棕色。可推测在温度低时溶液呈 色,温度高时溶液呈 色。原因是 。*** 50.氟气通入溴酸钠碱性溶液中,所发生反应的化学方程式是:
。*** 51.HCN 水解可生成甲酸铵,后者和P2O5 共热又得HCN(它们都不是氧化还原反应), HCN的路易斯电子式为(标出各元素的氧化数) ; (CN)2 水解可生成草酸铵,后者和P2O5 共热又得(CN)2(它们都不是氧化还原反应), (CN)2的路易斯电子式为(标出各元素的氧化数) 。**** 52.现有下列分子或离子:F2O ,CO2 ,ClO2 ,CN ,其中电子数为奇数的是 。*** 精品文档
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53.在实验室中,用氰化物做实验的废液中含有CN,如果直接倒入废液缸中,可能会产生
剧毒的 ,因此通常用 、 、 等进行处理以消除其危害。***
54.现有下列单质:① Bi ② Sn ③ S ④ F2 ,它们与氢氧化钠溶液反应情况为: ⑴ 很难发生反应的是 ; ⑵ 发生歧化反应的是 ; ⑶ 反应中有氢气生成的是 ;
⑷ 在一定条件下,有氧气放出的是 。** 55.工业上由海水制溴,通常是把海水(实际用的是盐卤)调成pH 为 然后通入
氯气,调pH的作用是 。氯把 Br氧化为Br2 用空气吹出,然后用Na2CO3吸收进行富集,发生的反应是 ;经富集后再向上述溶液加硫酸酸化得到溴,其反应为 。** 56.卤素中电负性最大的元素是 ,电子亲合能最大的元素是 ;卤素单质的
分子中键离解能最小的是 ,HX还原性由强至弱顺序是 , 氢卤酸酸性由弱到强的顺序是 ;X离子作为配位体其配体
场由弱到强的顺序是 。**
57.固体 KClO3 是强 剂,但KClO3 溶液与 KI 溶液 ,加稀硫酸酸化后,并使KI 溶液过量,则反应的主要产物是 ,若KI 溶液不足量,则反应的主要产物是 。**
58.卤素含氧酸的酸性强弱变化规律是:同一卤素不同氧化数的含氧酸酸性随 而酸性增强,如 ;同类型的卤素含氧酸的酸性则按 的顺序减弱,如 。**
59.当实验室中电器设备起火时,应首先 ,然后用 或 灭火器灭火,不能使用 灭火器。** 60.将0.10 mol Cl2 (g)溶于1.0 dm3 水中配制成氯水,然后往瓶中加入少量NaHCO3晶体,
片刻后,该溶液中HClO 浓度的变化情况是 ;之所以出现这精品文档
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种情况,原因是 。***
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(十二) 氧 硫
1.在过二硫酸盐 、硫代硫酸盐 、硫酸盐和连多硫酸盐中 ,氧化能力最强的是 ;还原能力最强的是 。* 2.H2S 在酸性溶液中与过量的 KClO3反应的主要产物是 ,其反应方
程式是 。** 3.臭氧分子中 ,中心氧原子采取 杂化,分子中除生成 键外, 还有一个 键。*** 4.下列四种硫的含氧酸盐中:Na2SO4 ,Na2S2O3 ,Na2S4O6 ,K2S2O8 ,氧化能力最强的
是 ;还原能力最强的是 。** 5.长时间放置的 Na2S 溶液出现浑浊,原因是 。** 6.我国是最先采用 治疗克山病的国家。*** 7.AgNO3 溶液与过量的 Na2S2O3 溶液反应生成 色的 ;而过
量的AgNO3 溶液与Na2S2O3 溶液反应生成 色的 后在空气中变成 色的 。这一反应现象可用于鉴定 的存在。*** 8.四种硫化物 FeS 、CdS 、CaS 、SnS 中 ,可溶于水的是 ,不溶于水而溶
于稀酸的是 ,不溶于水和稀酸但能溶于多硫化钠溶液的是 , 水、稀酸、多硫化钠溶液中均不溶的是 。** 9.SO2 分子中,中心原子S 以 杂化轨道与氧形成 键外,还 有一个符号为 大 π 键。*** 10.O2 分子中有一个 键,2 个 键;O2 分子中有 个未成对
电子,按照公式 可计算出O2 分子的磁矩约为 B.M. 。** 11.在试剂 浓HCl 、浓H2SO4 、浓HAc 、浓HNO3 中,能溶解 CuS 沉淀的是 。 * 精品文档