内容发布更新时间 : 2024/11/19 14:32:59星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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28．在 Ca (OH)2 ，CaF2 ，NH4F 和HF 等化合物中，仅有离子键的是 ，仅有 共价键的是 ，既有共价键又有离子键的是 ，既有离子键又有共价键和配位键的是 。*
29．填写下列物质的颜色：I2 (s) ，I2 (s)溶于CCl4中 ，I2 (s)溶于 酒精中 ，I2 (aq) 。**
30．根据价层电子对互斥理论，可推断下列卤酸根的空间构型：ClO ， BrO2 ，IO3 ，ClO4 。**
31．就酸性强弱而言 ，氢氟酸HF是 酸 ，但随其浓度加大 ，则变成 酸，造成这种现象的原因，主要是 。 **
32．氟 ，氯 ，溴三元素中 ，电子亲合能最大的元素是 ，单质的解离能最小
的元素是 。* 33．电子亲合能F2 Cl2 ，键能 F2 Cl2 ，活泼性 F2 Cl2 。* 34．卤素单质的颜色为：F2 ，Cl2 ，Br2 ，I2 。** 35．酸性条件下 ，向碘水中通入氯气 ，可以得到HIO3 ，而向溴水中通入氯气却得不到
HBrO3 ，其原因是 。** 36．I2 溶于KI溶液中的颜色可能为 ， 或 ，原因是 。**
37．用氯化钠固体和浓硫酸共热制备HCl (g)时 ，是充分考虑了HCl (g)的 性， 性和 性。**
38．反应KX (s) ＋ H2SO4 (浓) ＝ KHSO4 ＋ HX ，卤化物KX是指 和 。 *
39．导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是 小 ，
而 特别大 。** 40．比较下列各对物质的热稳定性：（用 > 或 < 符号表示）
① ClO2 I2O5 ； ② HClO2 HClO4 ； ③ IF7 BrF7 ； 精品文档
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④ NaIO4 CsClO4 ； ⑤ IBr2 I2Br 。*** 41．不存在 FCl3 的原因是 。****
42．次卤酸HXO的酸性按卤素原子半径的增大而 。* 43．含氧酸的酸性与非羟基氧原子数的关系是 。* 44．氧化性：HClO3 HClO ；酸性：HClO3 HClO 。* 45．Cl2O 是 的酸酐 ，I2O5 是 的酸酐 。** 46．HClO4 的酸酐是 ，它具有强 性 ，受热容易 。**
47．卤素单质在碱性介质中歧化反应的产物与温度有关，若将Cl2 (g)通入冷的NaOH溶液中，
反应的产物是 ；常温下Br2 (g)通入Na2CO3溶液中反应的主要产物是 ；而I2 在常温和加热时与NaOH溶液的反应产物都是 。 48．在中性溶液中，1 mol 高碘酸盐（IO4）与过量的碘化物（I）反应生成 1 mol 碘（I2）
的反应方程式为 ；酸化上述溶液又释放3 mol 碘（I2）的反应方程式为 。** 49．碘溶解在 溶剂中呈紫色，在 溶剂中呈棕色。溶液呈紫色，表明
溶解的“碘分子”未与溶剂分子发生较强的结合。已知在不同温度下，碘在石腊油中的溶液会呈紫色或棕色。可推测在温度低时溶液呈 色，温度高时溶液呈 色。原因是 。*** 50．氟气通入溴酸钠碱性溶液中，所发生反应的化学方程式是：
。*** 51．HCN 水解可生成甲酸铵，后者和P2O5 共热又得HCN（它们都不是氧化还原反应）， HCN的路易斯电子式为（标出各元素的氧化数） ； (CN)2 水解可生成草酸铵，后者和P2O5 共热又得(CN)2（它们都不是氧化还原反应）， (CN)2的路易斯电子式为（标出各元素的氧化数） 。**** 52．现有下列分子或离子：F2O ，CO2 ，ClO2 ，CN ，其中电子数为奇数的是 。*** 精品文档
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53．在实验室中，用氰化物做实验的废液中含有CN，如果直接倒入废液缸中，可能会产生
剧毒的 ，因此通常用 、 、 等进行处理以消除其危害。***
54．现有下列单质：① Bi ② Sn ③ S ④ F2 ，它们与氢氧化钠溶液反应情况为： ⑴ 很难发生反应的是 ； ⑵ 发生歧化反应的是 ； ⑶ 反应中有氢气生成的是 ；
⑷ 在一定条件下，有氧气放出的是 。** 55．工业上由海水制溴，通常是把海水（实际用的是盐卤）调成pH 为 然后通入
氯气，调pH的作用是 。氯把 Br氧化为Br2 用空气吹出，然后用Na2CO3吸收进行富集，发生的反应是 ；经富集后再向上述溶液加硫酸酸化得到溴，其反应为 。** 56．卤素中电负性最大的元素是 ，电子亲合能最大的元素是 ；卤素单质的
分子中键离解能最小的是 ，HX还原性由强至弱顺序是 ， 氢卤酸酸性由弱到强的顺序是 ；X离子作为配位体其配体
场由弱到强的顺序是 。**
57．固体 KClO3 是强 剂，但KClO3 溶液与 KI 溶液 ，加稀硫酸酸化后，并使KI 溶液过量，则反应的主要产物是 ，若KI 溶液不足量，则反应的主要产物是 。**
58．卤素含氧酸的酸性强弱变化规律是：同一卤素不同氧化数的含氧酸酸性随 而酸性增强，如 ；同类型的卤素含氧酸的酸性则按 的顺序减弱，如 。**
59．当实验室中电器设备起火时，应首先 ，然后用 或 灭火器灭火，不能使用 灭火器。** 60．将0.10 mol Cl2 (g)溶于1.0 dm3 水中配制成氯水，然后往瓶中加入少量NaHCO3晶体，
片刻后，该溶液中HClO 浓度的变化情况是 ；之所以出现这精品文档
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种情况，原因是 。***
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（十二） 氧 硫
1．在过二硫酸盐 、硫代硫酸盐 、硫酸盐和连多硫酸盐中 ，氧化能力最强的是 ；还原能力最强的是 。* 2．H2S 在酸性溶液中与过量的 KClO3反应的主要产物是 ，其反应方
程式是 。** 3．臭氧分子中 ，中心氧原子采取 杂化，分子中除生成 键外， 还有一个 键。*** 4．下列四种硫的含氧酸盐中：Na2SO4 ，Na2S2O3 ，Na2S4O6 ，K2S2O8 ，氧化能力最强的
是 ；还原能力最强的是 。** 5．长时间放置的 Na2S 溶液出现浑浊，原因是 。** 6．我国是最先采用 治疗克山病的国家。*** 7．AgNO3 溶液与过量的 Na2S2O3 溶液反应生成 色的 ；而过
量的AgNO3 溶液与Na2S2O3 溶液反应生成 色的 后在空气中变成 色的 。这一反应现象可用于鉴定 的存在。*** 8．四种硫化物 FeS 、CdS 、CaS 、SnS 中 ，可溶于水的是 ，不溶于水而溶
于稀酸的是 ，不溶于水和稀酸但能溶于多硫化钠溶液的是 ， 水、稀酸、多硫化钠溶液中均不溶的是 。** 9．SO2 分子中，中心原子S 以 杂化轨道与氧形成 键外，还 有一个符号为 大 π 键。*** 10．O2 分子中有一个 键，2 个 键；O2 分子中有 个未成对
电子，按照公式 可计算出O2 分子的磁矩约为 B.M. 。** 11．在试剂 浓HCl 、浓H2SO4 、浓HAc 、浓HNO3 中，能溶解 CuS 沉淀的是 。 * 精品文档