内容发布更新时间 : 2024/5/6 16:12:25星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

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12．大气的主要污染物是 、 、 、 。*** 13．染料工业上大量使用的保险粉的分子式是 它有强 性。** 14．硫的两种主要同素异形体是 和 。其中稳定态的单质是 ，它受热至95.5℃ 时转变为 。两者的分子都是 ， 具有 状结构，其中硫原子以 杂化轨道成键。** 15．为了不引入杂质，将 FeCl2 氧化为 FeCl3 可采用的氧化剂有 ， ， ；而将Fe3还原为Fe2则可以用 做还原剂。***

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16．分别实验 HgS ，BaS ，MnS ，CdS ，Bi2S3 在水、0.3 mol · L1 HCl 、稀HNO3 和

－

王水中的溶解性，其中在上述溶剂中都能溶解的是 ，仅不溶于水的是 ，

只能溶于HNO3 和王水中的是 ，只能溶于王水的是 。*** 17．SO2 的极化率比 O3 。它们的分子中除含有σ键外，还都有 键。** 18．凡是 的π键叫做离域π键或大π键，通常用通式 来表示它。大π键的形成条件有三点，即 ① ， ② ，③ 。** 19．化工生产中常用的“三酸两碱”指的是 、 、 、 、 。* 20．下列含氧酸盐热分解产物为：Na2SO3 ，NaHSO3 ， K2S2O8 ，Na2S2O7 。***

21．在下列硫化物CdS ，CuS ，MnS ，HgS ，BaS 中：能溶于水的是 ，能溶于 稀盐酸的是 ，不溶于稀盐酸而溶于浓盐酸的是 ，不溶于稀盐酸和浓盐酸但可溶于硝酸的是 ，需用王水溶解的是 。** 22．在下列物质反应时，其生成物中包含硫元素的产物有哪些？

多硫化物与稀盐酸反应 ；连二亚硫酸加热分解 ； 加热保险粉 ；铜与K2S2O8反应 。*** 23．下面是一些比较特殊的化学键：A、Π

64键 ；B、Π

43键 ；C、Π3键 ；D、3 c－2 e键

3－

（即三中心二电子键）；E、（p－d）π键 。试判断下列化合物中分别具有上述何种特殊精品文档

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的化学键？（填写序号即可）HClO4 ；SO2 ；SO3 (g) ； HNO3 ；O3 ；BF3 ；B2H6 。**** 24．比较下列含氧酸的相对强弱：（填写 > 或 < ）

H6TeO6 HMnO4 ；HBrO3 HIO3 ；H3PO4 H3AsO4 。** 25．填写下列物质键的特性和磁性：** O2 分子中有σ 键 个，3电子键 个，键级为 ， 磁性 ； O2离子中有σ 键 个，3电子键 个，键级为 ， 磁性 。 26．O3 的制备方法是 ，反应式为 。O3 分子中有 个σ 键和一个 大π键。单电

子数为 ，在磁场中表现为 磁性 。高层大气中的臭氧层由于 ，从而保护了地球上的生命。能够破坏臭氧层的

主要物质有 等污染物 。*** 27．根据 R－O－H 规则 ，将下列各组含氧酸从强到弱排序 ：** H2SO4 、H2SeO4 、H2TeO4 ： ； HClO3 、HBrO3 、HIO3 ： ； HClO 、HClO2 、HClO3 、HClO4 ： 。 28．(NH4)2S 长期存放颜色变深 ，原因是 。*** 29．判断下列含S 的物种 ，其空间几何构型分别属于下面的哪一种类型 ：

SO2 、H2S 、SO32、SO42、S2O32、SeO42、SeO32、SO2Cl2 、SF6 、H6TeO6

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2? V 字形 ；三角锥形 ； 四面体 ；正四面体 ； 正八面体 ；稍微变形的八面体 。*** 30．下列气体均能污染环境 ，试给出相应办法予以吸收转化 ：

SO2 ，可采用 转化除去 ； H2S ，可采用 转化除去 ； 精品文档

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NO2 ，可采用 转化除去 。***

31．Na2S 、Na2S2 、Na2SO3 、Na2S2O3 四种固体试剂 ，可用加盐酸给以鉴别。现象分别是： Na2S加盐酸 ； Na2S2加盐酸 ； Na2SO3加盐酸 ； Na2S2O3加盐酸 。**

32．由Na2SO3制备Na2S2O3的方法是 ； Cl2可将Na2S2O3氧化为 ；I2可将Na2S2O3氧化为 。**

33．试列出四种既有强酸性 ，又有强氧化性的酸 ： ， ， ， 。***

34．在SO3 中 ，S采取的杂化方式为 ；而在 (SO3)3 中 ，S采取的杂化方式

为 。*** 35．S8 与Sx 二者中 ，能溶于CS2 的是 。*

36．硫的两种稳定性较小的同素异形体 与 ，在室温下放置，

均能转变为稳定的形态 。**

37．H2O2 分子中 ，O－O 键级为 ；O2分子中 ，O－O 键级为 ； O3 分子中 ，O－O 键级为 。*** 38．给出下列硫的含氧酸根离子的结构式 ：

硫代硫酸根 ；过二硫酸根 ； 连二亚硫酸根 ；连四硫酸根 。***

39．硫酸表现为沸点高和不易挥发性是因为 。 *** 40．向各离子浓度均为0.1 mol?dm

－3

的 Ca2+ 、Ba2+ 、Mn2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、Ag+ 、Hg2+、

Pb2+ 混合溶液中通入H2S ，可被沉淀的离子有 。**

41．欲除去氢气中少量的SO2，H2S，AsH3，PH3 和水蒸气 ，应将氢气先后通过 、 、 三个溶液的洗气瓶 。*** 精品文档

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42．试验下列硫化物 ZnS、HgS 、CuS、MnS、SnS在酸中的溶解性 ，易溶于稀盐酸的是 ；不溶于稀盐酸 ，但溶于浓盐酸的是 ；不溶于浓盐酸，但可溶

于硝酸的是 ；只溶于王水的是 。上述硫化物中 ，还能溶于Na2S 溶液的是 ；还能溶于Na2S2 溶液的是 。***

43．MS型硫化物溶解性规律是：Ksp为 溶于稀酸 ；Ksp为 不溶于稀酸

而溶于浓酸 ；Ksp为 需溶于硝酸 ；Ksp为 需溶于王水 。***[自编] 44．H2S水溶液长期放置后变浑浊 ，原因是 。 **

45．酸化某溶液得S和H2SO3 ，则原溶液中的含硫化合物可能为 、 或 等三种情况 。****

46．澄清的Na2S 溶液中加入稀盐酸 ，发现有沉淀析出 。该沉淀应是 ，原因

是 。*** 47．下列气体或离子均能严重污染环境，试采用相应办法予以吸收消除：

Cl2 ；HCl ； SO2 ；H2S ； CO ；NO ； NO2 ；CN ； Cd2 ；Hg2 ；

＋

＋－

Pb2 。 **

＋

48．对比 H6TeO6 ，HReO4 ，H2SO3 和HClO3 的酸性，其中最强的酸是 ，

最弱的酸是 。*** 49．液态空气精馏时，先分馏出来的是 ，后分馏出来的是 ，在中

间分馏出来的稀有气体中含量最多的是 。** 50．在H2S、H2Se、H2Te、H2SO3、H2SeO3中，酸性最弱的是 。* 51．焦硫酸根的结构式可写成 ；

连多硫酸根的结构式可写成 。*** 精品文档

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52．酸雨是指 ；形成酸雨的大气主要污染物是燃料燃烧排放出的

SO2 。监测某地一场酸雨，开始时pH为4.73 ，然后pH不断下降，至第四小时为4.55，并在其后的时间基本上稳定在4.55 。造成雨水pH不断变小的原因是 。*** 53．硫酸铜具有杀虫的功能，它与石灰、水混合制得的悬浮液称为波尔多液，可以防治多种

害虫。硫酸铜要与石灰混合使用的原因是 。*** 54．硫有两种同素异形体：菱形硫（熔点112.8℃）和单斜硫（熔点119.5℃）。菱形硫是室

温下硫的稳定形态，温度高于95.6℃则转变为单斜硫，单斜硫在室温下久置又转变为菱形硫。⑴ 菱形硫的熔点高于转变温度，之所以仍然可以测定的原因是 ；⑵ 若从菱形硫开始，测定单斜硫的熔点的步骤应当是 ； ⑶ 两种硫均可溶于CS2 ，在室温下溶解度较大的应当是 。**** 55．下列物质作为药品在医药上的用途分别是：

① NaCl（0.9％溶液） ； ② KBr ； ③ BaSO4 ； ④ Na2SeO3 ； ⑤ H3BO3溶液 。** 56．反应 2 O3 3 O2 的活化能为117 kJ·mol1 ，O3 的Δ f Hm ＝142 kJ · mol

－

Θ

－1

，则该

－1

反应的反应热为 kJ · mol

－1

，逆反应的活化能为 kJ · mol。

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