内容发布更新时间 : 2024/12/23 16:05:55星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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12.大气的主要污染物是 、 、 、 。*** 13.染料工业上大量使用的保险粉的分子式是 它有强 性。** 14.硫的两种主要同素异形体是 和 。其中稳定态的单质是 ,它受热至95.5℃ 时转变为 。两者的分子都是 , 具有 状结构,其中硫原子以 杂化轨道成键。** 15.为了不引入杂质,将 FeCl2 氧化为 FeCl3 可采用的氧化剂有 , , ;而将Fe3还原为Fe2则可以用 做还原剂。***
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+
16.分别实验 HgS ,BaS ,MnS ,CdS ,Bi2S3 在水、0.3 mol · L1 HCl 、稀HNO3 和
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王水中的溶解性,其中在上述溶剂中都能溶解的是 ,仅不溶于水的是 ,
只能溶于HNO3 和王水中的是 ,只能溶于王水的是 。*** 17.SO2 的极化率比 O3 。它们的分子中除含有σ键外,还都有 键。** 18.凡是 的π键叫做离域π键或大π键,通常用通式 来表示它。大π键的形成条件有三点,即 ① , ② ,③ 。** 19.化工生产中常用的“三酸两碱”指的是 、 、 、 、 。* 20.下列含氧酸盐热分解产物为:Na2SO3 ,NaHSO3 , K2S2O8 ,Na2S2O7 。***
21.在下列硫化物CdS ,CuS ,MnS ,HgS ,BaS 中:能溶于水的是 ,能溶于 稀盐酸的是 ,不溶于稀盐酸而溶于浓盐酸的是 ,不溶于稀盐酸和浓盐酸但可溶于硝酸的是 ,需用王水溶解的是 。** 22.在下列物质反应时,其生成物中包含硫元素的产物有哪些?
多硫化物与稀盐酸反应 ;连二亚硫酸加热分解 ; 加热保险粉 ;铜与K2S2O8反应 。*** 23.下面是一些比较特殊的化学键:A、Π
64键 ;B、Π
43键 ;C、Π3键 ;D、3 c-2 e键
3-
(即三中心二电子键);E、(p-d)π键 。试判断下列化合物中分别具有上述何种特殊精品文档
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的化学键?(填写序号即可)HClO4 ;SO2 ;SO3 (g) ; HNO3 ;O3 ;BF3 ;B2H6 。**** 24.比较下列含氧酸的相对强弱:(填写 > 或 < )
H6TeO6 HMnO4 ;HBrO3 HIO3 ;H3PO4 H3AsO4 。** 25.填写下列物质键的特性和磁性:** O2 分子中有σ 键 个,3电子键 个,键级为 , 磁性 ; O2离子中有σ 键 个,3电子键 个,键级为 , 磁性 。 26.O3 的制备方法是 ,反应式为 。O3 分子中有 个σ 键和一个 大π键。单电
子数为 ,在磁场中表现为 磁性 。高层大气中的臭氧层由于 ,从而保护了地球上的生命。能够破坏臭氧层的
主要物质有 等污染物 。*** 27.根据 R-O-H 规则 ,将下列各组含氧酸从强到弱排序 :** H2SO4 、H2SeO4 、H2TeO4 : ; HClO3 、HBrO3 、HIO3 : ; HClO 、HClO2 、HClO3 、HClO4 : 。 28.(NH4)2S 长期存放颜色变深 ,原因是 。*** 29.判断下列含S 的物种 ,其空间几何构型分别属于下面的哪一种类型 :
SO2 、H2S 、SO32、SO42、S2O32、SeO42、SeO32、SO2Cl2 、SF6 、H6TeO6
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2? V 字形 ;三角锥形 ; 四面体 ;正四面体 ; 正八面体 ;稍微变形的八面体 。*** 30.下列气体均能污染环境 ,试给出相应办法予以吸收转化 :
SO2 ,可采用 转化除去 ; H2S ,可采用 转化除去 ; 精品文档
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NO2 ,可采用 转化除去 。***
31.Na2S 、Na2S2 、Na2SO3 、Na2S2O3 四种固体试剂 ,可用加盐酸给以鉴别。现象分别是: Na2S加盐酸 ; Na2S2加盐酸 ; Na2SO3加盐酸 ; Na2S2O3加盐酸 。**
32.由Na2SO3制备Na2S2O3的方法是 ; Cl2可将Na2S2O3氧化为 ;I2可将Na2S2O3氧化为 。**
33.试列出四种既有强酸性 ,又有强氧化性的酸 : , , , 。***
34.在SO3 中 ,S采取的杂化方式为 ;而在 (SO3)3 中 ,S采取的杂化方式
为 。*** 35.S8 与Sx 二者中 ,能溶于CS2 的是 。*
36.硫的两种稳定性较小的同素异形体 与 ,在室温下放置,
均能转变为稳定的形态 。**
37.H2O2 分子中 ,O-O 键级为 ;O2分子中 ,O-O 键级为 ; O3 分子中 ,O-O 键级为 。*** 38.给出下列硫的含氧酸根离子的结构式 :
硫代硫酸根 ;过二硫酸根 ; 连二亚硫酸根 ;连四硫酸根 。***
39.硫酸表现为沸点高和不易挥发性是因为 。 *** 40.向各离子浓度均为0.1 mol?dm
-3
的 Ca2+ 、Ba2+ 、Mn2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、Ag+ 、Hg2+、
Pb2+ 混合溶液中通入H2S ,可被沉淀的离子有 。**
41.欲除去氢气中少量的SO2,H2S,AsH3,PH3 和水蒸气 ,应将氢气先后通过 、 、 三个溶液的洗气瓶 。*** 精品文档
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42.试验下列硫化物 ZnS、HgS 、CuS、MnS、SnS在酸中的溶解性 ,易溶于稀盐酸的是 ;不溶于稀盐酸 ,但溶于浓盐酸的是 ;不溶于浓盐酸,但可溶
于硝酸的是 ;只溶于王水的是 。上述硫化物中 ,还能溶于Na2S 溶液的是 ;还能溶于Na2S2 溶液的是 。***
43.MS型硫化物溶解性规律是:Ksp为 溶于稀酸 ;Ksp为 不溶于稀酸
而溶于浓酸 ;Ksp为 需溶于硝酸 ;Ksp为 需溶于王水 。***[自编] 44.H2S水溶液长期放置后变浑浊 ,原因是 。 **
45.酸化某溶液得S和H2SO3 ,则原溶液中的含硫化合物可能为 、 或 等三种情况 。****
46.澄清的Na2S 溶液中加入稀盐酸 ,发现有沉淀析出 。该沉淀应是 ,原因
是 。*** 47.下列气体或离子均能严重污染环境,试采用相应办法予以吸收消除:
Cl2 ;HCl ; SO2 ;H2S ; CO ;NO ; NO2 ;CN ; Cd2 ;Hg2 ;
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+-
Pb2 。 **
+
48.对比 H6TeO6 ,HReO4 ,H2SO3 和HClO3 的酸性,其中最强的酸是 ,
最弱的酸是 。*** 49.液态空气精馏时,先分馏出来的是 ,后分馏出来的是 ,在中
间分馏出来的稀有气体中含量最多的是 。** 50.在H2S、H2Se、H2Te、H2SO3、H2SeO3中,酸性最弱的是 。* 51.焦硫酸根的结构式可写成 ;
连多硫酸根的结构式可写成 。*** 精品文档
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52.酸雨是指 ;形成酸雨的大气主要污染物是燃料燃烧排放出的
SO2 。监测某地一场酸雨,开始时pH为4.73 ,然后pH不断下降,至第四小时为4.55,并在其后的时间基本上稳定在4.55 。造成雨水pH不断变小的原因是 。*** 53.硫酸铜具有杀虫的功能,它与石灰、水混合制得的悬浮液称为波尔多液,可以防治多种
害虫。硫酸铜要与石灰混合使用的原因是 。*** 54.硫有两种同素异形体:菱形硫(熔点112.8℃)和单斜硫(熔点119.5℃)。菱形硫是室
温下硫的稳定形态,温度高于95.6℃则转变为单斜硫,单斜硫在室温下久置又转变为菱形硫。⑴ 菱形硫的熔点高于转变温度,之所以仍然可以测定的原因是 ;⑵ 若从菱形硫开始,测定单斜硫的熔点的步骤应当是 ; ⑶ 两种硫均可溶于CS2 ,在室温下溶解度较大的应当是 。**** 55.下列物质作为药品在医药上的用途分别是:
① NaCl(0.9%溶液) ; ② KBr ; ③ BaSO4 ; ④ Na2SeO3 ; ⑤ H3BO3溶液 。** 56.反应 2 O3 3 O2 的活化能为117 kJ·mol1 ,O3 的Δ f Hm =142 kJ · mol
-
Θ
-1
,则该
-1
反应的反应热为 kJ · mol
-1
,逆反应的活化能为 kJ · mol。
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