2018年高考化学 考点一遍过 专题10 离子反应与离子方程式 下载本文

内容发布更新时间 : 2024/12/25 13:33:36星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

考点10 离子反应与离子方程式

一、离子反应的类型和发生条件

(1)复分解反应类型:在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。 (2)氧化还原反应类型:离子间发生电子转移生成新的离子或物质。

(3)盐类的水解反应:在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH?结合生成弱电解质。 (4)络合反应:离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。 (5)电化学反应:实质为氧化还原反应,但需要添加电解或通电条件。 二、离子方程式的概念与意义

(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)离子方程式的意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,揭示了这类化学反应的本质。 三、离子方程式的书写 1.离子方程式书写的一般步骤

离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例):

第一步:写。正确写出反应的化学方程式:BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2。

第二步:拆。把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式:Ba+2Cl+Cu+SO4===BaSO4↓+Cu+2Cl。 第三步:删。删去方程式两边不参加反应的离子:Ba2++ SO42?===BaSO4↓。 第四步:查。检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。 2.书写离子方程式时应注意的问题

(1)离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的,非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式,亦即没有自由移动离子参加的反应,不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热,虽然也有离子和离子反应,但不能写出离子反应方程式,只能写化学方程式。

(2)单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式;弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3

等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等)必须写化学式。

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应:

HCO3?+H+===CO2↑+H2O

(4)对于微溶物的处理有三种情况:

①在生成物里有微溶物析出时,微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液:

2+

?

2+

2?

2+

?

2Ag+SO4===Ag2SO4↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时,应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中:

CO2+Ca+2OH===CaCO3↓+H2O

③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时,应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液:

Ca(OH)2+CO3===CaCO3↓+2OH

(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如: ①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(此时碳酸氢钙过量)中,有:

Ca2++HCO3?+OH?===CaCO3↓+H2O

②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液(此时氢氧化钠过量)中,有:

Ca+2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO3+2H2O 3.检查离子方程式书写是否正确的几个原则

(1)必须满足三个守恒原则学。

①元素守恒:反应前后各元素的原子个数相等。 ②电荷守恒:方程式左右两边离子的电荷总数相等。

③电子守恒(价守恒):对于氧化还原反应,反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。 (2)正确把握与“量”有关的反应原则

①某物质若其阴、阳离子都参加了反应,且都反应完全,则方程式中该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致,如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应,离子方程式为:

Ba+2OH+2H+SO4===BaSO4↓+2H2O

注意:在H+、OH?、H2O之前的化学计量数“2”不可以省去。②若反应物之间由于量比不同可发生反应时,必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应,有两种情况:

若Ca(OH)2过量:Ca+OH+HCO3===CaCO3↓+H2O 若NaHCO3过量:Ca+2OH+2HCO3===CaCO3↓+2H2O+CO3 (3)注意反应条件的原则

①溶液酸碱性条件:有些物质在不同条件下存在形态不同,如反应产物有碳酸盐时,则CO3与HCO3?取决于溶液碱性强弱,强碱溶液中写CO32?,弱碱溶液中(如CO2过量时)写HCO3?。

②温度条件:NH4Cl与NaOH溶液反应时,只有在浓溶液且加热条件下,才可写成NH3↑,否则写成NH3·H2O。

③浓度条件:如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应,而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应,生

2

+2?

2+?

2??

2+??2?

2+?+2?

2+??

2+??2?

2?

成BaCO3↓,其离子方程式为:

Ba2++2HCO3?===BaCO3↓+H2O+CO2↑

④注意实验操作条件:如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应,若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时先发生:CO3+H===HCO3;后发生:H+HCO3===CO2↑+H2O;若将少量Na2CO3往多量HCl溶液中滴加时:CO3+2H===CO2↑+H2O。

(4)必须遵循依据客观实验事实的原则

只有电解质参加的且具备电离条件的反应,才可写出离子方程式。

考向一 离子方程式的书写与正误判断

典例1 下列离子方程式正确的是

A.Fe(NO3)2溶液中滴入一定量盐酸:3Fe+4H+NO3===2H2O+NO↑+3Fe B.向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热:NH4+OH

+

2+

+

?

3+

2?

+

2?

+

?

+

?

NH3·H2O

C.Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀:Ba2++ SO42?===BaSO4↓ D.往NaOH溶液中通入过量SO2:SO2+2OH===SO3 +H2O

?

2?

【答案】A

1.下列离子方程式书写正确的是

A.在NaClO溶液中通入过量SO2气体:ClO+H2O+SO2===HClO+HSO3 B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈:Fe2O3+6H===2Fe+3H2O

C.NaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应:Ca+2OH+2HCO3===CaCO3↓+2H2O+CO3

D.10 mL 0.5 mol/L的明矾溶液与20 mL 0.5 mol/L Ba(OH)2溶液混合反应:3Ba+6OH+2Al+ 3SO4===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

离子方程式题设错方式总结

2?

2+

?

3+

2+

?

?

2?

+

3+

?

?

3