内容发布更新时间 : 2024/5/25 17:37:13星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

又有非金属性。

②金属元素的电负性越小，元素的金属性越强；非金属元素的电负性越大，元素的非金属性越强。 （2）判断元素的化合价

①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值； ②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。 （3）判断化学键的类型 一般认为：

①如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键。 ②如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。 （4）解释“对角线规则”

①在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。

Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2；Be、Al的电负性分别为1.5、1.5；B、Si的电负性分别为2.0、1.8。它们的电负性相同或接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，表现出的性质相似。 ②实例分析 锂和镁的相似性

a.锂与镁的沸点较为接近：

元素 沸点/℃ Li 1 341 Na 881.4 Be 2 467 Mg 1 100 b.锂和镁在氧气中燃烧时只生成对应的氧化物，并且Li2O和MgO与水反应都十分缓慢。

点燃

4Li＋O2=====2Li2O 点燃

2Mg＋O2=====2MgO

c.锂和镁与水的反应都十分缓慢，并且生成的氢氧化物难溶于水，附着于金属表面阻碍反应的进行。

d.锂和镁都能直接与氮气反应生成相应的氮化物Li3N和Mg3N2。 e.锂和镁的氢氧化物在加热时，可分解为Li2O、H2O和MgO、H2O。

f.在碱金属的氟化物、碳酸盐和磷酸盐中，只有锂盐是较难溶于水的，相应的镁盐也较难溶于水。 铍和铝的相似性

a.铍与铝都可与酸、碱反应放出氢气，并且铍在浓硝酸中也发生钝化。 b.二者的氧化物和氢氧化物都既能溶于强酸又能溶于强碱溶液：

Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；Be（OH）2＋2HCl===BeCl2＋2H2O，Be（OH）2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O。 c.二者的氧化物Al2O3和BeO的熔点和硬度都很高。 d.BeCl2和AlCl3都是共价化合物，易升华。 硼和硅的相似性

a.自然界中B与Si均以化合物的形式存在。

b.B与Si的单质都易与强碱反应，且不与稀酸反应：2B＋2KOH＋2H2O===2KBO2＋3H2↑，Si＋2KOH＋H2O===K3SiO3＋2H2↑。 c.硼烷和硅烷的稳定性都比较差，且都易水解。

d.硼和硅的卤化物的熔、沸点比较低，易挥发，易水解。 硼和硅的卤化物的物理性质：

室温时的状态 熔点/K 沸点/K BF3 气 146 173 BCl3 液（加压） 166.2 285.5 BBr3 液 227 363 BI3 固 316 483 SiF4 气 182.8 177.3 SiCl4 液 203 330.6 SiBr4 液 278.4 427 SiI4 固 393.6 563 水解反应：4BF3＋3H2O===H3BO3＋3HBF4，BCl3＋3H2O===B（OH）3＋3HCl，SiF4＋4H2O===H4SiO4↓＋4HF。

【典题例证3】 下列对电负性的理解不正确的是（ ） A.电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 B.元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小 C.元素的电负性越大，则元素的非金属性越强 D.元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关

解析 一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性与原子结构有关，D项错误。 答案 D

【学以致用3】 Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子（外围电子）排布式为msnmpn； ③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题：

（1）Z2＋的核外电子排布式是__________________________________。 （2）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________________________________________________________（用元素符号作答）。

（3）五种元素中，非金属元素的电负性由小到大的顺序是 ，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是 （填化学式）。

解析 先由题给信息推断元素：由①知Z为Cu，由②推测Y的原子序数比Z小，则msnmpn中m＝3，n＝2，价电子排布式为3s23p2的是Si。由④，因原子序数按Q、R、X、Y、Z递增，故Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，只能为L层的p轨道，二者分别为C、O，则R只能为ⅤA族元素氮，正好满足③。即Q、R、X、Y、Z五种元素依次为C、N、O、Si、Cu。（1）Z2＋是Cu2＋。由铜原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1可写出Cu2＋的电子排布式。（2）根据电离能的变化规律，C、N、Si三种元素中，第一电离能N最大，Si最小。（3）五种元素中电负性最大的非金属元素是氧，电负性最小的非金属元素是硅，二者形成的化合物是SiO2。

答案 （1）1s22s22p63s23p63d9 （2）Si＜C＜N （3）Si＜C＜N＜O SiO2

1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（ ） A.原子半径呈周期性变化 B.元素的化合价呈周期性变化 C.第一电离能呈周期性变化

D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

解析 原子结构决定元素性质，元素性质的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。 答案 D

2.下列判断正确的是（ ） A.还原性：As3－＞S2－＞Cl－ B.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

C.原子半径：As＞Cl＞P D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

解析 A项，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，由于非金属性：Cl＞S＞P＞As，则还原性：As3－＞S2－＞Cl－，正确；B项，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，由于非金属性：Cl＞Br＞As，则热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，错误；C项，同周期元素（除稀有气体元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：As＞P＞Cl，错误；D项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于非金属性：S＞P＞As，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，错误。 答案 A

3.下列原子的价电子排布中，对应第一电离能最大的是（ ） A.ns2np1 C.ns2np3

B.ns2np2 D.ns2np4

解析 当原子轨道处于全满、半满时，具有的能量较低，原子比较稳定，第一电离能较大。 答案 C

4.元素电负性随原子序数的递增而增大的是（ ） A.Na K Rb C.O S Cl

B.N P As D.Si P Cl

解析 一般来说，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小。 答案 D

5.下列是元素周期表中的部分元素，请回答下列有关问题：

族 周期 2 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ① ⅥA ⅦA ② 0