内容发布更新时间 : 2025/2/8 22:05:34星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

课题2 物质中某组分含量的测定

1．在实验中手不慎被划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是( ) A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用 B．FeCl3溶液能使血液凝聚

C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D．FeCl3能使血液发生化学变化

解析：选B。血液属于胶体，其胶粒遇到FeCl3时会发生聚沉而起到止血作用。 2．下列说法正确的是( )

A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离

D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低

解析：选B。A中NaCl和NaNO2均有沉淀，要加硝酸，沉淀溶解的为NaNO2。C项乙酸与乙醇互溶，不分层，不能用分液漏斗分离。D项酸式滴定管未用标准液润洗，则标准液会被稀释，浓度降低，所用体积增大，使测定结果偏高。

3．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( ) A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

解析：选B。A项中稀释浓硫酸应将浓硫酸慢慢注入水中且用玻璃棒搅拌，以免液体飞溅伤人，操作错误；B项正确；C项中过滤时应将浊液沿玻璃棒注入漏斗中；D项中表面皿不能用于加热蒸干溶液，而且MgCl2溶液加热蒸干后得到的应该是MgO，故操作错误。 4．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )

－1－1

A．0.1 mol·L的盐酸和0.1 mol·L的氢氧化钠溶液

－1－1

B．0.1 mol·L的盐酸和0.1 mol·L的氢氧化钡溶液 C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D．PH＝4的盐酸和pH＝10的氢氧化钠溶液

解析：选B。A、D项pH＝7；C项CH3COOH过量，pH<7。

高温

5．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4===== Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( ) A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4

解析：选D。SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，SO2与BaCl2不能反应。 6．在稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色变化是( ) A．无色→灰绿色→红褐色

B．无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色 C．灰绿色→红褐色→蓝色

D．无色→白色→浅绿色→灰绿色→红褐色

解析：选B。稀硫酸是无色溶液，加入铁粉发生反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑生成硫酸亚

2＋2＋－

铁溶于水，溶液中的Fe呈浅绿色；加入氢氧化钠溶液后，有离子反应：Fe＋2OH===Fe(OH)2↓。氢氧化亚铁为难溶于水的白色沉淀，易跟空气中的氧气发生氧化反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；氢氧化铁是红褐色沉淀，当氢氧化亚铁没有完全被氧化时，为氢氧化亚铁和氢氧化铁的混合物，观察到的颜色是灰绿色。

－1

7．某学生用碱式滴定管量取0.10 mol·LNaOH溶液，开始时仰视读数，读数为1.00 mL，取出部分溶液后俯视读数，读数为11.00 mL。该学生实际取出的液体体积( ) A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL

1

解析：选A。放液前仰视，放液后俯视，读出体积比实际体积小。

8．用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度的NaOH溶液体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是( ) A．V1＞V2＞V3 B．V1＜V2＜V3 C．V1＝V2＞V3 D．V1＝V2＜V3

解析：选D。强酸完全电离，弱酸部分电离，在pH相同的情况下，即氢离子浓度相同的情况下，CH3COOH溶液中还有部分CH3COOH未电离，因此反应恰好完全中和时，这三种酸都恰好与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以V3要大一些，而V1和V2相等。 9．实验室现有3种酸碱指示剂，pH变色范围如下：

甲基橙： 3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0

－1

用0.1000 mol·L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂

－1

解析：选D。0.1000 mol·L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成CH3COONa是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，因此，应该选用在碱性范围变色的酚酞做指示剂。

3＋－2＋－

10．已知氧化性：Br2>Fe>I2；还原性：I>Fe>Br，则下列反应能发生的是( )

－－

A．Br2＋2I===2Br＋I2

－－

B．2Br＋I2===Br2＋2I

2＋3＋－

C．I2＋2Fe===2Fe＋2I

3＋－2＋

D．2Fe＋2Br===2Fe＋Br2

解析：选A。在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。只要满足这个规律，氧化还原反应一般就能发生。A.氧化剂、氧化产物分别是

－－

Br2和I2，还原剂、还原产物分别是I和Br，根据已知条件：氧化性：Br2>I2，还原性：I－－

>Br，满足上述规律，所以能够发生。 11．取体积相同的两份NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是

________________________________________________________________________。 用已知物质的量浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则： (1)以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是________； (2)以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是________。

解析：NaOH溶液放置于空气中，因NaOH与空气中CO2反应，使NaOH减少，所以溶液的pH减小。

用H2SO4滴定Na2CO3溶液，反应分两个阶段进行： ＋2－－

①H＋CO3===HCO3(此时溶液呈弱碱性)； ＋－

②H＋HCO3===H2O＋CO2↑(溶液呈弱酸性)。

滴定过程按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。

(1)若选用甲基橙做指示剂，因其变色范围是3.1～4.4，滴定反应按①②进行，由关系式

＋

CO22H

2NaOH――― →Na2CO3― →CO2知，消耗的H2SO4的量不变，所以VA＝VB；

(2)若选用酚酞做指示剂，酚酞的变色范围为8～10，滴定按①进行，消耗H2SO4的量减少，所以VA＜VB。

答案：减小 NaOH与CO2反应，使NaOH减少 (1)VA＝VB (2)VA＜VB

12．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶

－1

液或反之)。现有0.001 mol·L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应离子

－－＋2＋2－

方程式是2MnO4＋5HSO3＋H===2Mn＋5SO4＋3H2O。填空回答问题：

2

(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________。 A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL) C．量筒(10 mL) D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸 I．胶头滴管 J．漏斗

(2)不能用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：________________________________________________________________________ __________________________。 (3)选何种指示剂，说明理由

________________________________________________________________________ __________________________。

(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。

解析：(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。

(2)由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。

－2＋

(3)MnO4为紫色，Mn为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。 (4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。 答案：(1)ABDEFGH

(2)碱 高锰酸钾能腐蚀橡胶管

－2＋

(3)不用指示剂，因为MnO4转化为Mn时紫色退去 (4)少 小

13．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用，制备纳米TiO2的方法

－

之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件

3＋3

下，将TiO2溶解并还原为Ti，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti＋4＋

至全部生成Ti。 请回答下列问题：

(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

－

(2)检验TiO2·xH2O中Cl是否被除净的方法是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是________(填字母代号)。 a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法

(4)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是______________________； 使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)。

(5)滴定终点的现象是

________________________________________________________________________。

－1－1

(6)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g·mol)试样W g，消耗c mol·LNH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为________。

(7)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

3