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湖北省襄阳四中2019届高三年级上学期11月联考

理综-化学试题

（解析版）

2018年11月

相对原子质量(原子量)：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 C-12 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu – 64 Cr-52

第Ⅰ卷(共126分)

一.选择题：(本题共13小题,每题6分,共78分，每小题给出四个选项中,只有一个选项符合题目要求。)

1.下列说法错误的是( )

A. 《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料 B. 《开宝本草》中记载:“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作

C. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 D. “榆荚只能随柳絮,等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质 【答案】D 【解析】

【详解】A.陶瓷是传统硅酸盐材料,属于无机非金属材料,选项A正确；

B、硝酸钾的溶解度随温度变化大,提纯的方法是先加水溶解,然后蒸发结晶得到硝酸钾晶体,所以没有涉及到升华操作,选项B正确；

C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,选项C正确； D、“柳絮”的主要成分为纤维素,属于糖类,选项D错误。 答案选D。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为1.2NA B. 46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NA C. 11.2LCl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.5NA D. 电解法精炼铜时,阳极溶解32g,转移电子数一定为NA

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【答案】B 【解析】

【详解】A、过氧化钠(Na2O2)晶体中阴离子为O22-,阳离子为Na+,阴阳离子之比为1:2,所以0.6 mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NA,选项A错误；

B．46gNO2和N2O4的混合物中含有1mol最简式NO2,含有1mol氮原子、2mol氧原子,含有氧原子的数目为2NA,选项B正确；

C、氯气所处的状态不明确,不一定是标况,故物质的量不一定是0.5mol,则转移的电子不一定为0.5NA个,选项C错误；

D、电解精炼铜时,阴极为纯铜,溶液中的Cu2+在阴极得电子析出铜,阳极为粗铜,在溶解时比铜活泼的金属铁、锌、镍等优先溶解,所以若阳极质量减少32g,不是溶解铜的质量,所以转移的电子数不是NA,选项D错误； 答案选B。

【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确过氧化钠中的阴离子为过氧根离子。 3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同,X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态,Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电,X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是( ) A. 离子半径: W

B. 工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质Y C. W、X元素组成的化合物一定只含离子键

D. W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液可能显碱性 【答案】D 【解析】

【详解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同,X元素在短周期主族元素中原子半径最大,则X为钠元素；W的简单氢化物常温下呈液态,则W为氧元素,Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电且原子序数大于钠,则Y为镁元素,X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10,则Z的最外层电子数为10-1-2=7,Z为氯元素。

A. Z-(Cl-)多一个电子层,离子半径最大,具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大半径越小,离子半径W2- (O2-)>Y2+ (Mg2+),故离子半径Z-(Cl-)>W2- (O2-)>Y2+ (Mg2+),选项A错误； B.氧化镁的熔点很高,故工业上采用电解Y 的氯化物氯化镁冶炼单质镁,选项B错误；

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C. W、X元素组成的化合物过氧化钠中含离子键和共价键,选项C错误；

D. W、X、Z三种元素组成的化合物NaClO为强碱弱酸盐,水解溶液显碱性,选项D正确。 答案选D。

4.下列离子方程式正确的是( )

A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca＋2OH+2HCO3═ CaCO3↓+CO3+2H2O B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al + 4NH3·H2O ═ AlO2+ 4NH4 + 2H2O C. 1mol?L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol?L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2－+5H+═ Al3++Al(OH)3↓+H2O

D. 醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 ═ Ca2+ + CO2↑+ H2O 【答案】C 【解析】

【详解】A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液碳酸钙、碳酸氢钠和水,反应的离子方程式为：Ca＋OH+HCO3═ CaCO3↓+H2O,选项A错误；

B.一水合氨为弱碱,不能溶解氢氧化铝,向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O,反应的离子方程式为：Al + 3NH3·H2O ═ Al(OH)3↓+ 3NH4 ,选项B错误；

C. 1mol?L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol?L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合,反应生成的部分氢氧化铝溶于强酸,生成氯化铝、氢氧化铝和水,反应的离子方程式为：2AlO2+5H═ Al+Al(OH)3↓+H2O,选项C正确；

D. 醋酸为弱酸必须写化学式,醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,能除去水垢,反应的离子方程式为：2CH3COOH + CaCO3 ═ Ca+2CH3COO+ CO2↑+ H2O,选项D错误。 答案选C。

5.工业酸性废水中的Cr2O7可转化为Cr除去,实验室用电解法模拟该过程,结果如下表所示(实验开始时溶液的体积均为50mL,Cr2O7的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中,不正确的是 （ ） 实验 ① ② ③ 阴极为石墨,阳极为铁,滴加1mL浓硫酸 57.3 2-2-3+

2+

-3+

－

+

3+

+

2＋

－

－

3+

－

+

2＋

－

－

2－

阴、阳极均 阴、阳极均为石墨,电解条件 为石墨 Cr2O72-的去除率/% 0.922 滴加1mL浓硫酸 12.7 - 3 -