内容发布更新时间 : 2024/5/3 23:36:32星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

（2013·北京卷）27.（12分）用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):

Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:

Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3； Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色: Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤; Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。

(1) H2S04溶解A1203的离子方程式是 (2) KMnO4 氧化Fe的离子方程式补充完整：

（3）已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

开始沉淀时 完全沉淀时 Al（OH）3 3.4 4.7 Fe（OH）2 6.3 8.3 注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： (4)己知:一定条件下，MnO4 可与Mn反应生成MnO2,

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 . ② Ⅳ 中加入MnS04的目的是

-

2+

-1

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2+

Fe（OH）3 1.5 2.8 MnO2加热生成黄绿色气体Cl2即可判断MnO2是否存在，根据题目中的信息MnO4可与Mn反应生成MnO2，加入硫酸锰的目的是为了除去MnO4。

–

-2+

（2013·新课标I卷）27．（15分）

锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

回答下列问题：

（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。

（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。 （3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程

式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。

（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。

（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。

（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。

（2013·新课标II卷）27.（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:

提示:在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2 回答下列问题:

(1)反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 (2)反应③的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有

(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 。