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第一章单元质量检测 (90分钟，100分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分) 1．(2015·新题调研)如果把元素周期表分为下面3个区域，则最活泼的金属、最活泼的非金属、最不活泼的非金属元素分别位于( ) A．①区、③区、③区 B．①区、③区、②区 C．①区、②区、②区 D．②区、③区、③区 【答案】 A 2．(2015·山东淄博高一检测)下列有关化学用语表示正确的是( ) A．CO2的比例模型： B．氢氧根离子的电子式： C．氯原子的结构示意图： D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：146 92U 【答案】 B 40403．有5种单核粒子，它们分别是4019 、18 、19 ＋、4020 2＋、4120 (“ ”内元素符号未写出)，则它们所属元素种类有( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 【解析】 有K、Ar、Ca等3种元素。 【答案】 B 4．(2015·成都高一检测)X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是( ) X Y Z A.化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构 B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸 C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应 D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定 【答案】 B 5．下列性质的递变规律不正确的是( ) A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强 ＋＋＋C．Al3、Mg2、Na的离子半径依次减小 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大 ＋＋＋【解析】 Al3、Mg2、Na的离子半径依次增大，C项不正确。 【答案】 C 6．(2015·临沂高一检测)下列说法正确的是( ) A．常温、常压下，只有一种元素的单质是液体 B．元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的 C．过渡元素不全是金属元素 D．常温、常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 【解析】 常温、常压下，Br2、Hg是液体，气态单质的分子全部由非金属元素的原子形成，A错、D对；元素周期表中有些元素是人工合成的，C错；过渡元素都是金属元素，C错。 【答案】 D 7．(2015·太原高一检测)下列说法一定不正确的是( ) 222A．某些花岗石产生氡(222 86Rn)，从而对人体产生伤害， 86Rn的质量数是222

80B．Se是人体必需的微量元素，7834Se和34Se互为同位素

13C. 6C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，13 6C的中子数为6

1618

D．原子结构示意图既可以表示O，也可以表示O 【答案】 C 8．(2015·宁波高一检测)根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) A．周期表中第7周期共有32种元素

B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列 C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中

D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

【解析】 元素周期表中第7周期共有32种元素，A正确；周期表中共有18列，其中形成化合物种类最多的元素是碳元素，在第14列，即第ⅣA族，B正确；氦的最外层电子数是2，但不在第ⅡA族，而是在0族，C错误；L层电子为奇数的所有元素分别是锂、硼、氮、氟，所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，D正确。

【答案】 C 9．(2015·山东济南高一检测)目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共16种。对这16种元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4，②单质在反应中都只作氧化剂，③氢化物常温下都呈气态，④氧化物常温下都可以与水反应生成酸，其中不正确的是( )

A．只有①② B．只有①③ C．只有③④ D．①②③④

【解析】 由氢、硼原子最外层电子数小于4、H2和C等单质常作还原剂、H2O常温下呈液态、SiO2不与水反应可判断①～④均错。

【答案】 D 10．(2015·南京高一检测)下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )

A.元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价 B．五种元素中，元素e的性质最稳定

C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e

【解析】 a必为He元素，则b是O，c是P，d是Cl，e是As元素，氧元素没有＋6价，稀有气体的性质最稳定，酸性H3PO4AsH3。

【答案】 D

－＋

11．(2015·南昌高一检测)A和B是短周期元素，A2和B的核外电子总数之差为8，下列说法中正确的是( )

A．A和B的原子序数之差为8

B．A和B原子最外层电子数之和为8 C．A和B原子最外层电子数之和为3 D．A、B原子核外电子数总和可能为11

－＋

【解析】 A2与B电子总数相差8，A、B又为短周期元素，则A、B有两种组合：①A为O，B为Li；②A为S，B为Na，逐项验证可得答案。

【答案】 D 12．(双选)(2015·广西高一检测)甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是( )

A．金属性：甲>乙>丁 B．原子半径：辛>己>戊

C．丙与庚的原子核外电子数相差13

D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

【解析】 戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，知戊为C，甲与戊的原子序数相差3，故甲为Li。甲、乙同主族，则乙为Na，丙为K，丁为Ca，金属性：乙>甲，A错误；根据电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越大原子半径越小，得原子半径：辛>己>戊，B正确；丙、庚同属第4周期，第4周期有10种过渡元素，甲与戊的原子序数相差3，故丙与庚的原子核外电子数相差13，C正确；乙为Na，Na在空气中燃烧生成Na2O2，既含离子键又含共价键，D错误。

【答案】 BC 13．(2015·广州高一检测)砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )

A．砷在通常情况下是固体

B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．AsH3的稳定性比PH3强

【解析】 根据氮气是气体，磷是固体，判断砷是固体，A正确；第ⅤA族的非金属元素，最高正价是＋5价，最低负价是－3价，中间价态＋3价，B正确；同主族，自上至下，元素的非金属性减弱，最高价氧化物的水化物的酸性减弱，氢化物的稳定性减弱，C正确，D错误。

【答案】 D

＋＋－

14．(2015·沈阳高一检测)X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa、Yb－、Z(b1)

简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )

＋－

A．已知mXa与nYb，得m＋a＝n－b

－＋－＋

B．离子半径：Yb>Z(b1)>Xa

＋－－

C．Z(b1)的还原性一定大于Yb

D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY

＋－＋－

【解析】 Xa、Yb、Z(b1)简单离子的电子层结构相同，可知X位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序数小于Y。m－a＝n＋b，A错；离子的电子层结构相同时，离子半径随原子序

＋－－＋＋－－

数的增大而减小，则离子半径Z(b1)>Yb>Xa，B错；Z(b1)的还原性一定大于Yb，C对；气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定小于HbY，D错。

【答案】 C 15．(2015·山东滨州高一检测)X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是( )

A.常温下，四种元素单质中，全部是固体 B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．W元素原子半径比Z元素原子半径小 【解析】 根据Y、Z的质子数之和为21，可设Y的质子数是y，则有y＋(y＋8－3)＝21，解得y＝8，推出Y为氧元素，Z为铝元素，进一步可推出X为碳元素，W为磷元素。

【答案】 B 16．(2015·经典习题选萃)X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( )

A．原子半径：W>Y>Z>X

B．气态氢化物的稳定性：X

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性

【解析】 由题意可推出X为O，Y为Al，Z为Si，W为K。B项，气态氢化物的稳定性是H2O>SiH4，错误；C项，最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH>Al(OH)3，错误；D项，Y的氧化物Al2O3有两性，而Z的氧化物SiO2不具有两性，它是酸性氧化物，错误。

【答案】 A 17．(2015·安徽高一检测)下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构