内容发布更新时间 : 2024/5/14 0:51:10星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

考点37 分子结构与性质

1．下列描述正确的是( ) A．CS2为V形极性分子

－3

B．SiF4与SO23的中心原子均为sp杂化

C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1

D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 答案 B

－解析 CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO23的中心原子的价

层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。

2．甲醛在酸性催化剂存在下三分子聚合可以生成性质相对稳定、毒性小、易于运输的三聚甲醛，反应如图所示。下列说法正确的是( )

酸性催化剂

3HCHO

A．甲醛水溶液可作为食物防腐剂 B．该反应为缩聚反应

C．三聚甲醛分子中既含σ键又含π键

D．常温下，9 g三聚甲醛中含1.806×1023个碳原子 答案 D

解析 甲醛水溶液可作为防腐剂，但不能作为食物防腐剂，A错误；缩聚反应生成的是高分子化合物，而三聚甲醛是小分子物质，B

错误；三聚甲醛分子中没有不饱和键，故不含π键，C错误；9 g三聚甲醛为0.1 mol，含0.3 mol碳原子，即1.806×1023个碳原子，D正确。

3．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，下列关于SF5—CF3的说法正确的是( )

A．分子中既有σ键又有π键 B．所有原子在同一平面内 C．CF4与CH4都是正四面体结构 D．0.1 mol SF5—CF3分子中含8 mol电子 答案 C

解析 由分子的组成和结构可知各原子均形成单键，即σ键，A错误；S和C原子形成的杂化轨道构型均为立体结构，不是所有的原子都共面，B错误；1个SF5—CF3分子所含电子数为94，则0.1 mol SF5—CF3分子中含9.4 mol电子，D错误。

－

4．CH＋、—CH、CH333都是重要的有机反应中间体，有关它们

的说法正确的是( )

A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

＋B．CH－3与NH3、H3O互为等电子体，立体构型均为正四面体

形

2C．CH＋3中的碳原子采取sp杂化，所有原子均共面

－D．CH＋与OH形成的化合物中含有离子键 3

答案 C

－－－－解析 A项，CH＋3含8e，—CH3含9e，CH3含10e；B项，

三者均为三角锥形；C项，CH＋为sp2杂化，3中C的价电子对数为3，平面三角形；D项，CH3OH中不含离子键。

5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，

继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

B．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤对电子，NH3提供空轨道 C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋ 答案 D

解析 该反应的反应原理为CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，Cu(OH)2＋4NH3===

[Cu(NH3)4](OH)2。反应结束后无Cu(OH)2沉淀生成，但生成了[Cu(NH3)4]2＋，Cu2＋浓度减小；在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供空轨道，NH3提供孤对电子；若加入极性较小的乙醇，溶液中会析出蓝色沉淀。

6．下列说法不正确的是( )

A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，2个π键 答案 C

解析 稀有气体单质中，没有化学键，所以C项错误。 7．由实验测得不同物质中的键长和键能的数据如表：