内容发布更新时间 : 2024/11/14 13:20:52星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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[考纲要求] 1.了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。4.了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用。5.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。
考点一 溶液的酸碱性及pH
1．一个基本不变
相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。 2．两种测量方法
溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数，且只能在1～14的范围内)，也可以用pH计(精确到0.1)测定。 3．三个重要比较
水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较：
溶液的 酸碱性 酸性 溶液 中性 溶液 c(H)与c(OH) 比较 c(H)> c(OH) c(H)＝ c(OH) －＋－＋＋－c(H)大小 c(H)> 1×107 mol·L1 －－＋＋pH <7 c(H)＝ 1×10 mol·L －7－1＋＝7 中 小 学 教 育 辅 导 品 牌
碱性 溶液 4.pH使用中的几个误区 c(H)< c(OH) －＋c(H)< 1×10 mol·L －7－1＋>7 (1)pH＝7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性；当在100 ℃时，水的离子积常数为1×10性溶液。
(2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。 5．溶液中的c(H)和水电离出来的c(H)的区别
(1)室温下水电离出的c(H)＝1×107 mol·L1，若某溶液中水电离出的c(H)<1×107 mol·L
＋
－
－
＋
－
－1
＋
＋
－12
，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸
，则可判断该溶液呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的c(H)>1×107 mol·L1，则可判
＋
－
－
断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。
(2)室温下，溶液中的c(H)>1×107 mol·L1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；
＋
－
－
溶液中的c(H)<1×107 mol·L1，说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。
＋
－
－
6．pH和等于14的酸碱混合问题的判断
pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。 (1)已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时： 强酸、强碱――→pH＝7 强酸、弱碱――→pH>7 弱酸、强碱――→pH<7
(2)已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为7，溶液呈中性，则 强酸、强碱―→V酸∶V碱＝1∶1 强酸、弱碱―→V酸∶V碱>1∶1 弱酸、强碱―→V酸∶V碱<1∶1
(3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断：
酸过量碱过量恰好中和
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7．溶液pH计算的一般思维模型
题组一 走出溶液稀释与混合的误区
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性(×) (2012·广东理综，23B)
(2)常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H)＝1.0×10(2012·广东理综，23C)
(3)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7(×) (2012·天津理综，5A)
(4)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4(×) (2012·浙江理综，12A)
(5)100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性(×) (2011·天津理综，5D)
误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律
常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。 误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律
溶液 酸 碱 强酸 弱酸 强碱 稀释前溶液pH 加水稀释到pH＝a pH＝b 体积为原来的10n倍 稀释后溶液pH pH＝a＋n a＜pH＜a＋n pH＝b－n ＋
－12
mol·L1(√)
－
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弱碱 误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律 b－n＜pH＜b pH＝n(n＜7)的强酸和pH＝14－n的强碱溶液等体积混合，pH＝7；pH＝n(n＜7)的醋酸和pH＝14－n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH＜7；pH＝n(n＜7)的盐酸和pH＝14－n的氨水溶液等体积混合，混合溶液pH＞7。 题组二 一强一弱比较的图像分析
2．相同体积、相同pH的HCl(a)和CH3COOH(b)，按要求画出图像。 分别与足量的锌粉发生反应。
(1)产生H2的体积(V)随时间(t)的变化图像。 (2)产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像。 (3)溶液的pH随时间(t)的变化图像。 答案 (1)
(2)
(3)
3．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则
－
( )
A．x为弱酸，Vx
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答案 C
解析 由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x为强酸，而y为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH至pH＝7时需NaOH溶液的体积则y要比x大。
图像法理解一强一弱的稀释规律
1．相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
(1)加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。 (2)加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。 2．相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸
(1)加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。 (2)加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。 题组三 理解换算关系，突破pH的计算
4．在T ℃时，Ba(OH)2的稀溶液中c(H)＝10a mol·L1，c(OH)＝10b mol·L1，已知a＋b
＋
－
－
－
－
－
＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：
氢氧化钡溶 液的体积/mL 22.00 22.00 22.00 盐酸的 体积/mL 0.00 18.00 22.00 8 c d 溶液的pH 序号 ① ② ③ 假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是( ) A．a＝8 B．b＝4 C．c＝9 D．d＝6 答案 C