内容发布更新时间 : 2024/5/7 13:22:49星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

中考化学聚焦热点题型：复分解反应2

例7 根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整。

稀硫酸 判断依据 氢氧化钠溶液 能反应 有水生成 氯化钠溶液 不能反应 没有水、气体、沉淀生成 碳酸钾溶液 能反应 __________ 硝酸钡溶液 能反应 __________ 【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有观察到明显现象，是否真的发生了反应？ 【实验方案】小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告。

实验操作 ①向试管中加入约2稀氢氧化钠溶液，滴加2滴________溶液 ②向①所得液体中滴加过量稀硫酸 【实验结论】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应。 【实验拓展】小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是_______________________________。

解析 稀硫酸和碳酸钾反应生成二氧化碳和水气体，符合复分解反应的条件；稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，符合复分解反应的条件；因酚酞滴入到氢氧化钠溶液中变为红色，当向碱性溶液中加稀硫酸时，发生H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O反应，使碱减少至消失，则红色逐渐变浅至消失，即可利用溶液颜色的变化来判断发生反应；酸与碱生成盐和水，符合复分解反应，因为只有当生成物中有沉淀或气体或水时，复分解反应才能够发生。

答案 有气体和水生成 有沉淀生成

【实验方案】酚酞 溶液变为红色 红色逐渐变浅至消失

【实验拓展】酸与碱生成盐和水，符合复分解反应，只有当生成物中有沉淀或气体或水时，复分解反应才能够发生

例8 某化学兴趣小组的四位同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分进行了探究。

【作出猜想】小马猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH 小程猜想：溶质只有NaCl 小宫猜想：溶质有NaCl、HCl 小尚猜想：溶质有NaCl、NaOH

(1)老师认为小马的猜想是错误的，她的理由是______________。 【方案设计】小程和小宫分别设计了如下方案验证各自的猜想。

方案设计者 小程 方案步骤 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在试纸上，把试纸所呈现的颜色与标准比pH=7 小程猜想正确 方案预估现象 方案结论 实验现象 ____________________ ____________________ 色卡进行对照 取少量反应的溶液于一支试小宫 管中，再向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液 【方案评价】(2)两位同学中______________的方案正确。 【方案反思】(3)请分析错误方案的原因______________(都正确，不作答)。 【拓展研究】(4)请你再设计一个实验方案验证小尚的猜想正确，填写下列实验报告。

方案步骤 方案预估现象 方案结论 小尚猜想正确 有白色沉淀生成 小宫猜想正确 解析 (1)盐酸与氢氧化钠不能共存，因为如果二者都有会继续反应。(2)稀盐酸呈酸性，pH＜7，氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，氯化钠溶液呈中性，pH=7，因此用测pH的方法来判断反应后溶液中的溶质是正确的。(3)稀盐酸和氢氧化钠反应会生成氯化钠，氯化钠溶液与硝酸银溶液反应也会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此小宫的方法是错误的。(4)小尚的猜想是溶液中有氯化钠和氢氧化钠，氯化钠是反应的生成物，是肯定有的，因此只要验证出有氢氧化钠即可，可根据氢氧根离子的性质进行验证。

答案 (1)盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应(水溶液中H、OH不能大量共存) (2)小程 (3)中和反应产物有NaCl(Cl)，加入硝酸银溶液会生成白色沉淀，不能说明是否有HCl (4)方案步骤：取少量反应后的溶液于一支试管中，再向试管中滴加硫酸铜溶液(或其它可溶性铜盐溶液) 预估现象：有蓝色沉淀生成 (或取少量反应后的溶液于一支试管中，再向试管中滴加无色酚酞试液 酚酞试液变红色 或用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸所呈现的颜色与标准比色卡进行对照 pH＞7 或其它合理答案)

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二、中考化学推断题

2．甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。

（1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是__________（填化学式）； （2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙→乙转化的化学方程式_______________；

（3）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是____________（填化学式），写出乙→丙转化的化学方程式_______________。 【答案】 H2O2或H2SO4、HCl其它合理答案也给分 CO2＋C

2CO或2CO＋O2

2CO2 CaCO3或BaCO3其它合理答案可给分 CO2＋Ca (OH)2=CaCO3＋H2O

【解析】(1)若乙是最常用的溶剂，则乙是水，丙是单质，可能是氢气或氧气，则甲可能是酸或过氧化氢；(2)若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，那么乙和丙

可以是一氧化碳和二氧化碳，丙→乙是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳或一氧化碳和氧气生成二氧化碳，转化的化学方程式为：CO2＋C

2CO或2CO＋O2

2CO2；(3)若甲

是纯碱，乙是一种常见的温室气体，即二氧化碳，则丙可能是难溶性碳酸盐，如碳酸钙、碳酸钡等；乙→丙可以是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，转化的化学方程式为：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。

3．A→I是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示，其中A、B组成元素相同且常温下为液体，C、D、E为无色气体，E为温室气体之一，H是石灰石的主要成分。回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：D_____；F_____。

（2）写出反应①的化学方程式_____，基本反应类型为_____。 （3）写出反应②的化学方程式_____。

【答案】H2 C 2H2O2MnO22H2O＋O2↑ 分解反应 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 【解析】 【分析】

根据题目给出的流程图和信息：根据“H是石灰石的主要成分”，则推测H为碳酸钙；结合图框：B通电生成D、C，则B为水，D为氢气，C为氧气；A分解生成C、F，则为双氧水分解生成氧气和水；根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水等知识，则F为碳，E为二氧化碳，G为氢氧化钙，代入检验，符合题意。 【详解】

（1）D氢气，化学式为H2；F为碳，化学式为C；

（2）反应①为双氧水分解生成氧气和水，反应的化学方程式：2H2O2MnO22H2O＋O2↑；其反应的基本反应类型为分解反应；

（3）反应②为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，其反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 【点睛】

首先根据将题中有特征的物质推出，找出突破口，然后结合题中的反应和转化图推出其他的物质即可。