2019届江苏省淮安、宿迁、连云港、徐州苏北四市高三一模化学试卷【含答案及解析】 下载本文

内容发布更新时间 : 2024/12/23 20:48:34星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

2019届江苏省淮安、宿迁、连云港、徐州苏北四市高

三一模化学试卷【含答案及解析】

姓名___________ 班级____________ 分数__________

题号 得分 一 二 三 四 五 六 七 总分 一、选择题

1. 2015 年巴黎气候变化大会召开,旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是 A .扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产,满足消费需求 B .采用碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳的零排放 C .对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放 D .催化处理汽车尾气,减轻氮氧化物污染和光化学烟雾

2. 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是

A . 质子数为 7 、中子数为 8 的氮原子 : 8 7 N B .溴化铵的电子式 :

C . 氮原子的结构示意图: D .间硝基甲苯的结构简式 :

3. 下列说法正确的是

A . Fe 在少量 Cl 2 中燃烧生成 FeCl 2 B .石油的裂解、煤的干馏都是化学变化 C .化学反应的焓变与反应的途径有关

D .等质量的铜按 a , b 两种途径完全转化为硝酸铜,途径 a , b 消耗的硝酸一样多 途径 a :

4. H 2 S 在 O 2 中不完全燃烧生成 S 和 H 2 O 。下列说法正确的是 ()

A .氧元素的单质存在同素异形体____________________ B .微粒半径 : O 2 - > S 2 -

C .还原性 : H 2 S

5. 短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 W 的原子序数依次增大, X 在元素周期表中原子半径最小。 Y 原子在周期表中处于族序数等于周期序数 3 倍的位置 , Z 是最外层电子数最少的金属元素, W 与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是 () A .原子半径 : W >Z>Y

B .元素 W 最高价氧化物对应水化物为强酸

C .化合物 X 2 Y , Z 2 Y 中化学键的类型相同 D .元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱

6. 常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A . pH=l 的溶液 : Ag + 、 A1 3+ 、 C1 - 、 SO 4 2-

B .能使酚酞试液变红的溶液 : Na + 、 K + 、 HCO 3 - 、 S 2- C .

的溶液 : NH 4 + 、 Cu 2+ 、 NO 3 - 、 Cl -

D .水电离产生的 c(OH - )=10 -12 mol/L 的溶液 : K + 、 Fe 2+ 、 SO 4 2- 、 NO 3 -

7. 下列实验操作正确的是 ()

A .用装置甲收集 SO 2

B .用装置乙制备 AlCl 3 晶体

C .中和滴定时,锥形瓶用待装液润洗

D .使用分液漏斗和容量瓶时,先要检查是否漏液

8. 给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A . S B . SiO 2

SO 2

H 2 SiO 3

BaSO 4

Na 2 SiO 3 (aq)

C . MgC l 2 ·6H 2 O D . CuSO 4 (aq)

M g C l 2 Mg

Cu 2 O

Cu(OH) 2 悬浊液

9. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A . 用氨水吸收足量的 S O 2 气体 : 2 O H - +S O 2 = S O 3 2- +H 2 O

B . NaA lO 2 溶液中 Al O 2 - 的水解 : A1 O 2 - +2H 2 O = A l (OH) 3 ↓ +OH -

C . 加 入 NaC lO 将污水中的 NH 3 氧化成 N 2 : 3C lO - + 2NH 3 =N 2 ↑+ 3C l - + 3H 2 O

D . NaHCO 3 溶液中加少量 Ba(OH) 2 溶液 : HCO 3 - +Ba 2+ +OH - =BaCO 3 ↓+H 2 O

10. 一种微生物燃料电池如右图所示,下列关于该电池的说法正确的是

A . a 电极发生还原反应

B . H+ 由右室通过质子交换膜进入左室

C . b 电极反应式为 2NO 3 - +10e - +12H + =N 2 ↑+6H 2 O D .电池工作时,电流由 a 电极沿导线流向 b 电极

11. 下列说法正确的是

A .铁表面镀铜时,铁与电源的正极相连,铜与电源的负极相连 B .向氨水中不断通入 CO 2 , 随着 CO 2 的增加,

不断增大

C . 3C(s) +CaO(s)=CaC 2 (s) +CO( g) 在常温下不能自发进行 , 说明该反应的 △H>0

D .合成氨时,其他条件不变升高温度,反应速率 v(H 2 ) 和氢气的平衡转化率均增大

12. 青蒿酸是合成青蒿素的原料,可以由香草醛合成 :

下列叙述正确的是

A .青蒿酸分子中含有 4 个手性碳原子

B .在一定条件下 , 香草醛可与 HCHO 发生缩聚反应

C .两种物质分别和 H 2 反应 , 最多消耗 H 2 4 mol 和 3 mol D .可用 FeCl 3 溶液或 NaHCO 3 溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸

13. 根据下列实验现象所得结论正确的是p

14. 选项 实验 现象 结论 A 取少量食盐溶于水 . 加稀硫酸酸化,再滴入淀粉溶液 溶液未呈蓝色 该食盐中不含有碘酸钾 B 将 KI 和 FeCl 3 溶液在试管中混合后,加入 CCl 4 ,振荡、静置 下层溶液显紫红色 Fe 3+ 的氧化性大于 I - C 向蛋白质溶液中加入 CuCl 2 或 (NH 4 ) 2 SO 4 饱和溶液 均有沉淀 蛋白质均发生了变性 D 将 0 . 1 mol/LMgSO4 溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生,再滴加 0 . 1 mol/LCuSO 4 溶液 白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀 K sp [Cu(OH) 2 ]

15. 常温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A .将等体积、等物质的量浓度的 CH 3 COONH 4 与 CH 3 COONa 溶液混合 : c(CH 3 COO - )>c(Na + )>c(NH 4 + ) >c( OH - )

B .将等体积、等物质的量浓度的 NH 4 HCO 3 与 NaCl 溶液混合,析出部分 NaHCO 3 晶体后的溶液 : c(H + )+c(H 2 CO 3 )=c(OH - )+c(CO 3 2- )+c(NH 3 ·H 2 O) C . 向饱和氯水中加入 NaOH 溶液至 pH=7 , 所得溶液中 : c(Na + )>c(ClO - )>c(Cl - )>c(OH - )

D . 向 0.10 mol/LNa 2 CO 3 溶液中通入少量 CO 2 的溶液中 : c(OH - )=c(H + )+c(HCO 3 - )+2c(H 2 CO 3 )

16. 利用 CO 和 H 2 在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下: CO ( g ) +2H 2 ( g ) ═CH 3 OH ( g ) .在体积一定的密闭容器中按物质的量之比 1 : 2 充入 CO 和 H 2 ,测得平衡混合物中 CH 3 OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )

A .该反应的 △H < 0 ,且 p 1 < p 2

B .反应速率: ν 逆 ( 状态 A ) > ν 逆 ( 状态 B ) C .在 C 点时, CO 转化率为 75%

D .在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的 CH 3 OH ,达平衡时 CH 3 OH 的体积分数 不同

二、填空题

17. 工业上处理含铬 ( 主要成分是 HCrO 4 - ) 污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如图:

( 1 )还原过程中 HCrO 4 - 转化为 Cr 3+ 的离子方程式为 _____________ 。 ( 2 ) 当沉淀池中 c ( Fe 2+ ) : c ( Fe 3+ ) =2 : 1 时,能生成铁铬氧体 ,

通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一,通入压缩空气的目的是 _____________ 、 _____________ 在加 NaOH 溶液之前通入的空气量不宜过多,若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为: _____________ ( 填字母 )

A . FeSO 4_________ B . Cu______________ C . H 2 O 2___________ D . Fe ( 3 ) 已知三价铬 [Cr ( Ⅲ ) ] 在水溶液中的存在形态随 pH 的变化如图,为尽可能除去铬元素实现清液达标排放,沉淀池中 pH 要控制在 _____________ ;若 pH 过高,溶液中残留铬量增大,其原因为 _____________ 。